Question

19．
根據(jù)上述晶胞結(jié)構(gòu)回答下列問題：
（1）62 g白磷（P₄）含δ鍵的物質(zhì)的量為3mol，白磷在氧氣中燃燒可以生成X、Y兩種氧化物．X分子可以看成是白磷分子中每個磷磷鍵之間插入1個氧原子，X分子式為P₄O₆．Y分子可以看成X分子中每個磷原子再形成1個磷氧雙鍵，則Y分子中δ鍵和π鍵數(shù)目之比為4：1
（2）上述晶體中，不存在的晶體類型是原子晶體
 （3）上述晶體中，配位數(shù)為8的晶體是鉀、氯化銫（填名稱）．
（4）氯化鈉晶體、氯化銫晶體中熔點較高的是氯化鈉晶體．

Answer 1

分析 （1）白磷晶體為正四面體，晶體中含有6個δ鍵，白磷在氧氣中燃燒可以生成X、Y兩種氧化物，即P₄O₆、P₄O₁₀；
（2）圖中所給物質(zhì)分別為分子晶體、金屬晶體和離子晶體；
（3）根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)判斷配位數(shù)；
（4）離子晶體的熔點高低取決于離子鍵的大小以及帶電荷的多少．

解答 解：（1）白磷晶體為正四面體，晶體中含有6個δ鍵，62 g白磷（P₄）的物質(zhì)的量為$\frac{62g}{4×31g/mol}$=0.5mol，則含δ鍵的物質(zhì)的量為0.5mol×6=3mol；
白磷在氧氣中燃燒可以生成X、Y兩種氧化物．X分子可以看成是白磷分子中每個磷磷鍵之間插入1個氧原子，則應(yīng)插入6個O原子，X分子式為P₄O₆，Y分子可以看成X分子中每個磷原子再形成1個磷氧雙鍵，則應(yīng)插入4個P=O鍵，則Y中含有12個P-O鍵、4個P=O鍵，則Y分子中含有δ鍵和π鍵數(shù)目之比為（12+4）：4=4：1，
故答案為：3mol；P₄O₆；4：1；
（2）圖中所給物質(zhì)分別為分子晶體、金屬晶體和離子晶體，沒有的為原子晶體，故答案為：原子晶體；
（3）從CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖為，則由圖可知在CsCl晶體中每個Cs⁺周圍都緊鄰8個Cl^-，
已知氯化鈉的晶胞圖為，晶體中每個Na⁺周圍距離最近且相等的Na⁺共有12個，
由鉀的晶胞可知鉀位于定點和體心，則配位數(shù)為8，
故答案為：鉀、氯化銫；
（4）因離子半徑Cs⁺＞Na⁺，且離子所帶電荷相等，則離子半徑越大，晶格能越小，離子晶體的熔點越低，所以熔點較高的是氯化鈉晶體，故答案為：氯化鈉晶體．

點評 本題多角度考查晶體知識，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意把握晶體的類型和性質(zhì)的關(guān)系以及晶胞的計算方法，難度中等．