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14．下列反應中，不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．2Cu+O2?2CuOB．CH4+2O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$  CO2+2H2O
C．2KClO3?2KCl+3O2↑D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

分析 四大基本反應類型包括化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應．
由兩種或兩種以上的物質反應生成一種物質的反應為化合反應；
一種物質反應生成兩種或兩種以上的物質的反應為分解反應；
一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應為置換反應；
兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應為復分解反應．
而氧化還原反應是有電子得失或偏移的反應，據此分析．

解答 解：A、此反應為化合反應，即屬于四大基本反應類型，故A錯誤；
B、此反應不屬于四大基本反應類型，但有元素發(fā)生化合價的變化，故為氧化還原反應，故B正確；
C、此反應為分解反應，即屬于四大基本反應類型，故C錯誤；
D、此反應為復分解反應，且不是氧化還原反應，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了四大基本反應類型和氧化還原反應的判斷，應注意的是復分解反應一定不是氧化還原反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．化學實驗中常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施正確的是（　�。�
A．檢驗溶液是否含有SO42-時，在無其他陽離子干擾的條件下，先用鹽酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液
B．為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化
C．檢驗溶液中是否含有Fe3+時，用硝酸酸化
D．定性檢驗SO32-，將BaCl2溶液用HNO3酸化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列三個化學反應的平衡常數（K1、K2、K3）與溫度的關系分別如表所示：則下列說法正確的是（　�。�
化學反應平衡常數溫度
973K1173K
①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1K11.472.15
②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H2K22.381.67
③CO（g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g）△H3K3？？
A．△H1＜0，△H2＞0
B．反應①②③的反應熱滿足關系：△H2-△H1=△H3
C．反應①②③的平衡常數滿足關系：K1•K2=K3
D．要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取升溫措施

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H1＞△H2的是（　　）
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1         2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H2
B．S（g）+O2（g）═2SO2（g）；△H1            S（s）+O2（g）═2SO2（g）；△H2
C．C（s）+$\frac{1}{2}$ O2（g）═CO（g）；△H1       C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2
D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H1            $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$ Cl2（g）═HCl（g）；△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．等物質的量的氫氣和氦氣在同溫同壓下具有相等的（　�。�
A．原子數B．體積C．中子數D．質量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設NA為阿伏伽德羅常數，下列敘述中錯誤的是（　�。�
A．1mol金屬鈉與足量氧氣反應轉移的電子數為NA
B．標準狀況下，22.4L甲苯中含C-H鍵數目為8NA
C．標準狀況下，11.2L氦氣中含有0.5NA個氦原子
D．常溫常壓下，含有NA個氮氣和乙烯分子的混合氣體質量為28g

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．下表為各物質中所含有的少量雜質以及除去這些雜質所選用的試劑或操作方法．下列表述正確的是（　�。�
序號ABCD
物質KNO3溶液CO2水乙醇
雜質KOHH2O（g）溴水
除雜試劑FeCl3溶液-乙醇生石灰
除雜
裝置
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3（PO4）2等形式存在．它的單質和化合物在工農業(yè)生產中有著重要的應用．
（1）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在一定條件下反應獲得．相關熱化學方程式如下：
2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═6CaO（s）+P4（s）+10CO（g）△H1=+3 359.26kJ•mol-1
CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H2=-89.61kJ•mol-1
2Ca3（PO4）2（s）+6SiO2（s）+10C（s）═6CaSiO3（s）+P4（s）+10CO（g）△H3
則△H3=+2821.6kJ•mol-1．
（2）焙燒產生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ•mol-1；
H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJ•mol-1；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJ•mol-1．
則SO3（g）與H2O（l）反應的熱化學方程式是SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130kJ/mol．
（3）大氣中的部分碘源于O3對海水中I-的氧化．O3將I-氧化成I2的過程由3步反應組成：
①I-（aq）+O3（g）═IO-（aq）+O2（g）△H1
②IO-（aq）+H+（aq）?HIO（aq）△H2
③HIO（aq）+I-（aq）+H+（aq）?I2（aq）+H2O（l）△H3
總反應的化學方程式為2I-+O3+2H+=I2+O2+H2O，其反應熱△H=△H1+△H2+△H3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關熱化學方程式書寫及對應表述均正確的是（　�。�
A．稀醋酸與0.1 mol•L-1NaOH反應：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
B．密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱充分反應，放出19.12 kJ熱量．則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1
C．已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
D．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，則可知C的燃燒熱△H=-110.5 kJ•mol-1

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