(12 分)揖選做題銥本題包括A、B 兩小題，請(qǐng)選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A 小題評(píng)分。
A． [物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
(1)向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4。
①M(fèi)n2＋基態(tài)的電子排布式可表示為                      。
②NO3- 的空間構(gòu)型是                     (用文字描述)。
(2)在銅錳氧化物的催化下，CO 被氧化為CO2，HCHO 被氧化為CO2和H2O。
①根據(jù)等電子體原理，CO 分子的結(jié)構(gòu)式為                     。
②H2O 分子中O 原子軌道的雜化類型為                     。
③1 mol CO2中含有的σ鍵數(shù)目為                     。
(3) 向CuSO4溶液中加入過量NaOH 溶液可生成[Cu (OH)4 ]2-。不考慮空間構(gòu)型，[Cu(OH)4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為                     。

（1）Mn原子序數(shù)為25，價(jià)電子排布為3d54s2，先失去4s上二個(gè)電子，即得Mn2＋。NO3－ 離子中氮原子無孤對(duì)電子，配位原子為3，則N采用sp2雜化，所以NO3－ 的空間構(gòu)型為平面三角形。（2）CO與N2互為等電子體，根據(jù)氮分子的結(jié)構(gòu)式可以寫出CO的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)。H2O中O原子存在兩對(duì)孤對(duì)電子，配位原子為2，價(jià)電子對(duì)為4，所以O(shè)原子采用sp3雜化。二氧化碳分子內(nèi)含有碳氧雙鍵，雙鍵中有一個(gè)為?鍵，一個(gè)為?鍵，則1molCO2中含有2mol?鍵。（3）Cu2+中存在空軌道，而OH－中O原子上面有孤對(duì)電子，故O與Cu之間以配位鍵結(jié)合。
【考點(diǎn)定位】電子排布式，空間構(gòu)型，雜化方式，化學(xué)鍵的數(shù)法以及配位鍵的表示
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列結(jié)論正確的是（　�。�
①粒子半徑：S2-＞Cl＞S ②氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞PH3；
③離子還原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I- ④單質(zhì)氧化性：Cl2＞S；
⑤酸性：H2SO4＞HClO4　⑥堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2．
A．①B．③⑥C．②④⑥D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組順序不正確的是(　　)
A．微粒半徑大�。篠2－>Cl－>F－>Na＋>Al3＋
B．熱穩(wěn)定性大小：SiH4<PH3<NH3<H2O<HF
C．熔點(diǎn)高低：石墨>食鹽>干冰>碘晶體
D．沸點(diǎn)高低：NH3>AsH3>PH3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
（1）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3 [三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。
①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為                             。
②配合物Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=     。 Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于         （填晶體類型）；
（2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為           。已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長 a =         cm。 (用含ρ、NA的計(jì)算式表示)

（3）下列有關(guān)的說法正確的是           。
A．第一電離能大�。篠＞P＞Si
B．電負(fù)性順序：C＜N＜O＜F
C．因?yàn)榫Ц衲蹸aO比KCl高，所以KCl比CaO熔點(diǎn)低
D．SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大
E．分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高
（4）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類最多的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W的原子序數(shù)為29�；卮鹣铝袉栴}：
① Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為       ，1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為   
       。
② 化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高，其主要原因是            。
③ 元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是                      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

【化學(xué)選修-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)
已知前四周期六種元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)之和為107，且它們的核電荷數(shù)依次增大。B原子的p軌道半充滿，其氫化物沸點(diǎn)是同族元素中最低的，D原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿，A與C能形成A2C型離子化和物，其中的陰、陽離子相差一個(gè)電子層，E4＋離子和氬原子的核外電子排布相同。
請(qǐng)回答下列問題：
⑴A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序是____________（填元素符號(hào)）
⑵化合物BD3的分子空間構(gòu)型可描述為_________，B的原子軌道雜化類型為________。
⑶已知F元素在人體內(nèi)含量偏低時(shí)，會(huì)影響O2在體內(nèi)的正常運(yùn)輸。已知F2＋與KCN
溶液反應(yīng)得F（CN）2沉淀，當(dāng)加入過量KCN溶液時(shí)沉淀溶解，生成配合物。則F的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為________________。CN－與___________（一種分子）互為等電子體，則1個(gè)CN－中π鍵數(shù)目為___________。
⑷EO2與碳酸鋇在熔融狀態(tài)下反應(yīng)，所得晶體的晶
胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________
在該晶體中，E4＋的氧配為數(shù)為____________。若該  
晶胞邊長為a nm可計(jì)算該晶體的密度為__________
g／cm3（阿伏加德羅常數(shù)為NA）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各項(xiàng)比較中前者高于（或大于或強(qiáng)于）后者的是
A．CCl4和SiCl4的熔點(diǎn)
B．鄰羥基苯甲醛（）和對(duì)羥基苯甲醛（）的沸點(diǎn)
C．SO2和CO2在水中的溶解度
D．H2SO3和H2SO4的酸性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列圖像表達(dá)正確的是
A．等質(zhì)量鋅粉與足量鹽酸反應(yīng)
B．氫氣與氧氣反應(yīng)中的能量變化
C．氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)
D．催化反應(yīng)與非催化反應(yīng)過程中的能量關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某配位化合物為深藍(lán)色晶體，由原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素組成，其原子個(gè)數(shù)比為l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素的外圍電子排布為(n-1)dn+6nsl，回答下列問題。
（1）元素B、C、D的第一電離能的由大到小排列順序?yàn)?u>      。(用元素符號(hào)表示)
（2）D元素原子的最外層電子排布圖為                         。
（3）該配位化合物的化學(xué)式為      ，配體的中心原子的雜化方式為     。
（4）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和l：2，兩種化合物可任意比互溶，解釋其主要原因?yàn)?u>                             。
（5）A元素與B元素可形成分子式為A2B2的某化合物，該化合物的分子具有平面結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為         ，分子中含有       個(gè)s鍵，       個(gè)p鍵。
（6）A元素與E元素可形成一種紅色化合物，其晶體結(jié)構(gòu)單元如圖。則該化合物的 化學(xué)式為        。該化合物可在氯氣中燃燒，生成一種棕黃色固體和一種氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)各自形成的晶體，均屬于分子晶體的化合物的是（  ）。
A．NH3、HD、C10H8       B．PCl3、CO2、H2SO4
C．SO2、SiO2、P2O5      D．CCl4、Na2S、H2O2

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