1．下列化學反應的離子方程式正確的是（　　）
A．氯氣與水反應：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3++Fe═3Fe2+
C．硅酸鈉與鹽酸反應：SiO32-+2H+═H2 SiO3↓
D．三氧化硫與氫氧化鈣溶液的反應：SO3　+2OH-═SO42-+H2O

分析 A．次氯酸為弱電解質，離子方程式中次氯酸不能拆開；
B．鐵離子與鐵反應生成亞鐵離子；
C．硅酸鈉與鹽酸反應生成硅酸沉淀和氯化鈉；
D．三氧化硫與氫氧化鈣溶液反應生成硫酸鈣沉淀和水．

解答 解：A．氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，次氯酸不能拆開，正確的離子方程式為：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故A錯誤；
B．往FeCl3溶液中加入Fe粉，反應生成氯化亞鐵，反應的離子方程式為：2Fe3++Fe═3Fe2+，故B正確；
C．硅酸鈉與鹽酸反應的離子方程式為：SiO32-+2H+═H2SiO3↓，故C正確；
D．三氧化硫與氫氧化鈣溶液的反應生成硫酸鈣沉淀和水，正確的離子方程式為：：SO3+Ca2++2OH-═CaSO4↓+H2O，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．下列物質的性質比較，正確的是（　�。�
A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4B．堿性：RbOH＞KOH＞NaOH
C．非金屬性：P＞S＞ClD．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法不正確的是（　�。�
A．CH3-CH=CH2和CH2=CH2的最簡式相同
B．CH≡CH和C6H6含碳量相同
C．乙炔和苯互為同系物
D．正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點逐漸降低

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．NaOH+HCl=NaCl+H2O，則40gNaOH完全反應所生成的水的質量為（　�。�
A．9gB．18gC．27gD．26g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．Murad等三位教授最早提出NO分子在人體內(nèi)有獨特功能，近年來此領域研究有很大進展，因此這三位教授榮獲1998年諾貝爾醫(yī)學及生理學獎．關于NO的下列敘述中不正確的是（　�。�
A．NO可以是某些含低價N物質氧化的產(chǎn)物
B．NO難溶于水
C．NO可以是某些含高價N物質還原的產(chǎn)物
D．NO是紅棕色氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列氣體顏色為紅棕色的是（　　）
A．SO2B．Cl2C．NO2D．N2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（　�。�
A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應OH-+H+═H2O
B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應 Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
C．銅片插入硝酸銀溶液中  Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中  CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．鐵元素不僅可以與SCN-、CN-等離子形成配合物，還可以與CO、NO等分子以及許多有機試劑形成配合物．回答下列問題：

（1）基態(tài)鐵原子有4個未成對電子，F(xiàn)e2+的電子排布式為1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 ，常用SCN-檢驗Fe2+，二者可按n：1（n=1～5）的個數(shù)比形成血紅色配合物，該配合物的化學式用通式表示為[Fe（SCN）n]（3-n）+；
（2）CN-有毒，含CN-的工業(yè)廢水必須處理，用TiO2作光催化劑可將廢水中的CN-轉化為OCN-，并最終氧化為N2、CO2
①C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C
②與CN-互為等電子體的一種分子為CO（填化學式）1molFe（CN）32-中含有e鍵的數(shù)目為6NA
③鐵與CO形成的配合物Fe（CO）3的熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于CCl4，據(jù)此可以判斷Fe（CO）3晶體屬于分子晶體（填晶體類型）
（3）乙二胺四乙酸能和Fe2+形成穩(wěn)定的水溶性配合物乙二胺四乙酸鐵鈉，原理如下：
①乙二胺四乙酸中碳原子的雜化軌道類型是SP2、SP3
②乙二胺（H2NCH2CH2NH2）和三甲胺[N（CH3）2]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵
（4）鐵鋁合金的一種晶體屬于面心立方結構，其晶胞可看成由8個小沐星立方結構堆磅而成，小立方體如圖所示，則該合金的化學式為AlFe3，已知小立方體邊長為0.289mm，此鐵鋁合金的密度為6.71k•cm-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．（1）Na2O2晶體中陽、陰粒子數(shù)目之比為2：1，1mol該陰離子含有的電子數(shù)目為18×6.02×1023．
（2）17g氨氣中共用電子對數(shù)目為3×6.02×1023．
（3）HCN的結構式為H-C≡N，則HCN的電子式為，HCN中C元素的化合價為+2價．

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