6．氯氣是一種重要的工業(yè)原料．工業(yè)上利用反應：3Cl2+2NH3→N2+6HCl 檢查氯氣管道是否漏氣，有關說法中錯誤的是（　�。�
A．該反應利用了Cl2的強氧化性B．若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙
C．該反應屬于復分解反應D．生成1molN2有6mol電子轉移

分析 3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl，Cl元素的化合價降低，N元素的化合價升高，該反應轉移6e-，以此來解答．

解答 解：A．N元素的化合價升高，則利用氨氣的還原性，氯元素化合價降低，所以氯氣是氧化劑，具有氧化性，故A正確；
B．反應生成氯化銨，觀察到白煙可知管道漏氣，故B正確；
C．反應中有單質參加和生成，不屬于復分解反應，故C錯誤；
D．生成6mol NH4Cl有6mol×（1-0）=6mol電子轉移，故D正確；
故選C．

點評 本題以氨氣的性質考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應及轉移電子的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．為探究某食品包裝袋內一小包脫氧劑中的還原鐵粉是否變質，分別取少量樣品溶于足量的稀鹽酸，充分反應后，再進行下列實驗，其結論正確的是（　　）
A．若再滴加KSCN溶液，溶液未變紅，說明鐵粉未變質
B．若再依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液變紅，說明鐵粉部分變質
C．若再滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明鐵粉部分變質或全部變質
D．若再滴加KSCN溶液，溶液未變紅，再滴加氯水，溶液變紅，說明鐵粉全部變質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關化學用語表示正確的是（　　）
A．乙烯的結構簡式：CH2CH2B．過氧化氫的電子式：
C．NH3的電子式：D．乙酸的球棍模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．氨氣具有廣泛的用途．

（1）實驗室常用如圖1所示裝置制取并收集氨氣．
①實驗室制取氨氣反應的化學方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②圖中方框內收集氨氣的裝置可選用C（填字母序號）．
③尾氣處理裝置中使用倒扣漏斗的作用是防止溶液倒流．
（2）用圖2裝置進行噴泉實驗
①收集氨氣時應從a（填“a”或“b”）處進氣．
②實驗中B中燒瓶內出現(xiàn)噴泉，但水溶液不能完全充滿整個燒瓶，說明水溶液不能充滿燒瓶的原因：燒瓶中收集的氨氣不純，含有部分空氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知：2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑某化學小組的同學設計了氨的催化氧化實驗，裝置如圖

（1）分液漏斗中氨水的濃度為9.0mol/L，先用質量分數(shù)為0.35密度為0.88g/cm3的氨水配置9，.0mol/L的氨水100mL，需要定量儀器有a、c（選填編號）
a.100mL 容量瓶   b.10mL量筒c.50mL  量筒  d．電子天平
（2）受熱時，乙中反應的化學方程式為請在該方程式中標明電子轉移的方向和數(shù)目
（3）實驗開始先加熱催化劑，當催化劑達紅熱時再打開分液漏斗活塞并移走酒精燈，可觀察到的現(xiàn)象有：
①平底燒瓶中不斷產(chǎn)生氣體，催化劑保持紅熱
②丁的燒瓶中氣體由無色轉化為紅棕色
③試管里的石蕊試液由紫色變?yōu)榧t色
（4）干燥管甲中盛放堿石灰，用于吸水，干燥管丙用于吸收堿性氣體，其中盛放的試劑可能是（選填下列編號）b
a．濃硫酸        b．固態(tài)P2O5       c．堿石灰．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．經(jīng)過科學家的大量研究，工業(yè)上氮氣和氫氣在一定條件下直接化合制得氨．圖1是工業(yè)合成氨生產(chǎn)的示意圖．
①圖1中分離出物質X的化學式為NH3．
②圖1中選定500℃、20～50MPa條件的主要原因BC（填字母）
A．溫度、壓強對化學平衡的影響
B．鐵觸媒在該溫度時活性大
C．工業(yè)生產(chǎn)受動力、材料、設備等條件的限制
③改變反應條件，會使平衡發(fā)生移動．圖2表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢．
當橫坐標為壓強時，變化趨勢正確的是（選填a、b、c）c；
當橫坐標為溫度時，變化趨勢正確的是（選填a、b、c）a．
④常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導電，請用方程式表示氨氣溶于水過程中存在的可逆反應NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念．在“綠色化學”工藝中，理想狀態(tài)是反應物中原子全部轉化為欲制的產(chǎn)物，即原子利用率為100%．以下反應最符合“綠色化學”原子經(jīng)濟性要求的是（　�。�
A．乙烯發(fā)生加聚反應制得聚乙烯高分子材料
B．用甲烷與氯氣制備一氯甲烷
C．用苯和濃硫酸、濃硝酸為原料制取硝基苯
D．用石灰石和稀鹽酸反應制得二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關于電離度α的敘述中，正確的是（　　）
①α與濃度無關  ②α值隨溫度升高而增大  ③在相同條件下，α值的大小可以表示弱電解質的相對強弱  ④α值越大，相應離子濃度一定就越大 ⑤α值增大，相應離子的物質的量一定增大  ⑥在相同條件下，濃度相同的酸，α越大，其酸性也越強．
A．①②③B．①④⑥C．②③⑥D．③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞（如圖1）．從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化．
（1）請完成以下實驗設計表（表中不要留空格）：
編號實驗目的碳粉/g鐵粉/g醋酸/%
①為以下實驗作參照0.52.090.0
②0.52.036.0
③碳粉質量的影響0.290.0
（2）編號①實驗測得容器中壓強隨時間變化如圖2甲．t2時，容器中壓強明顯小于起始壓強，其原因是鐵發(fā)生了吸氧腐蝕，請在圖2乙中用箭頭標出發(fā)生該腐蝕時電子流動方向；此時，碳粉表面發(fā)生了還原（填“氧化”或“還原”）反應，其電極反應式是O2+2H2O+4e-=4OH-．

（3）該小組對圖2甲中0-t1時壓強變大的原因提出了如下假設，請你完成假設二：：
假設一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體；
假設二：反應放熱使錐形瓶內溫度升高；
（4）為驗證假設一，某同學設計了檢驗收集的氣體中是否含有H2的方案，請你再設計一個實驗方案驗證假設一．

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