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（1）某芳族化物A由碳、氫、氧三種元素組成，其蒸氣密度是相同條件下H2密度的69倍，已知0.1molA在氧氣中完全燃燒得30.8gCO2和0.3mol H2O，則A的分子式是
 
．已知A分子中苯環(huán)上有兩個鄰位的取代基，且A可以與NaHCO3溶液反應．則A中氧官能團的名稱是
 
．
（2）A可以與反應制得有機物B（分子式為C9H8O4，遇FeCl3溶液不能顯色），該反應的化學方程式是
 
．

（3）已知：
  則很難被氧化（R、R+、R表示羥基）．
分子式為C4H8的烴可以發(fā)生如圖轉化：

其中E、F均呈酸性．F可以與有機物B和乙二醇共同發(fā)生反應得到有機物G，由G通過加聚反應可以進一步合成分子式為（C15H16O6）n的藥物H．請回答：
①寫出所有符合下列條件的F的同分異構體的結構簡式：
 
．
a．屬于鏈狀酯類b．分子中每個碳原子上都連有氫原子
②C→D的化學方程式是
 
．
③H的結構簡式是
 
．
考點：有機物的推斷
專題：有機物的化學性質及推斷
分析：（1）芳香族化合物A由碳、氫、氧三種元素組成，其蒸氣密度是相同條件下H2密度的69倍，故Mr（A）=69×2=138，0.1molA在氧氣中完全燃燒得30.8gCO2和0.3mol H2O，二氧化碳物質的量為
30.8g
44g/mol
=0.7mol，故A分子中N（C）=
0.7mol
0.1mol
=7，N（H）=
0.3mol×2
0.1mol
=6，則N（O）=
138-12×7-6
16
=3，故A的分子式為C7H6O3，A分子中苯環(huán)上有兩個鄰位的取代基，且A可以與NaHCO3溶液反應，則含有-COOH、-OH，故A的結構簡式為：；
（2）A可以與反應制得有機物B，B的分子式為C9H8O4，遇FeCl3溶液不能顯色，不含酚羥基，則B為，反應還生成乙酸；
（3）烴C4H8能與溴發(fā)生加成反應生成C，C4H8屬于烯烴，C發(fā)生鹵代烴水解反應生成D，D可以連續(xù)發(fā)生氧化反應生成E，則D中含有-CH2OH，則E中含有-COOH，E再濃硫酸、加熱條件下轉化得到F，F可以與有機物B和乙二醇共同發(fā)生反應得到有機物G，由G通過加聚反應可以進一步合成分子式為（C15H16O6）n的藥物H，則G的分子式為C15H16O6，G中含有碳碳雙鍵，則E轉化F為消去反應，故D中含有不能被氧化的-OH，則C4H8的結構簡式為：CH2=C（CH3）2，C為，D為，E為，F為CH2=C（CH3）COOH，G為，G發(fā)生加聚反應得到H，據此解答．
解答： 解：（1）芳香族化合物A由碳、氫、氧三種元素組成，其蒸氣密度是相同條件下H2密度的69倍，故Mr（A）=69×2=138，0.1molA在氧氣中完全燃燒得30.8gCO2和0.3mol H2O，二氧化碳物質的量為
30.8g
44g/mol
=0.7mol，故A分子中N（C）=
0.7mol
0.1mol
=7，N（H）=
0.3mol×2
0.1mol
=6，則N（O）=
138-12×7-6
16
=3，故A的分子式為C7H6O3，A分子中苯環(huán)上有兩個鄰位的取代基，且A可以與NaHCO3溶液反應，則含有-COOH、-OH，故A的結構簡式為：，故答案為：C7H6O3；羧基、羥基；
（2）故A的結構簡式為：，可以與反應制得有機物B，B的分子式為C9H8O4，遇FeCl3溶液不能顯色，不含酚羥基，則B為，反應還生成乙酸，反應方程式為：，
故答案為：；
（3）烴C4H8能與溴發(fā)生加成反應生成C，C4H8屬于烯烴，C發(fā)生鹵代烴水解反應生成D，D可以連續(xù)發(fā)生氧化反應生成E，則D中含有-CH2OH，則E中含有-COOH，E再濃硫酸、加熱條件下轉化得到F，F可以與有機物B和乙二醇共同發(fā)生反應得到有機物G，由G通過加聚反應可以進一步合成分子式為（C15H16O6）n的藥物H，則G的分子式為C15H16O6，G中含有碳碳雙鍵，則E轉化F為消去反應，故D中含有不能被氧化的-OH，則C4H8的結構簡式為：CH2=C（CH3）2，C為，D為，E為，F為CH2=C（CH3）COOH，G為，
①F為CH2=C（CH3）COOH，F的同分異構體符合條件：a．屬于鏈狀酯類，b．分子中每個碳原子上都連有氫原子，符合條件的同分異構體有：HCOOHCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2，故答案為：HCOOHCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2；
②C→D的化學方程式是為：，故答案為：；
③G為發(fā)生加聚反應生成H的結構簡式是，故答案為：．
點評：本題考查有機物推斷、官能團的結構與性質、同分異構體書寫、有機反應方程式書寫等，是對有機化學基礎的綜合考查，側重考查學生分析推理能力，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語書寫正確的是（　�。�
A、氯原子的結構示意圖：
B、作為相對原子質量測定標準的碳核素：
 
14
6
C
C、氯化鎂的電子式：
D、乙烯的結構簡式：CH2CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

對羥基苯甲酸丁酯（俗稱尼泊金丁酯）可用作防腐劑，對酵母和霉菌有很強的抑制作用，工業(yè)上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進行酯化反應而制得．以下是某課題組開發(fā)的從廉價、易得的化工原料出發(fā)制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線：

已知以下信息：
①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；
②D可與銀氨溶液反應生成銀鏡；
③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環(huán)境的氫，個數比為1：1．
回答下列問題：
（1）由B生成C的化學反應方程式為
 
，
（2）D的結構簡式為
 
；
（3）F的分子式為
 
；
（4）G的結構簡式為
 
；
（5）E的同分異構體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應的共有
 
種，其中核磁共振氫譜有三種不同化學環(huán)境的氫，個數比為2：2：1的是
 
（寫結構簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

純堿是工業(yè)生產和日常生活中的重要物質．某興趣小組為測定某工業(yè)純堿（假設僅含碳酸氫鈉雜質）中碳酸鈉的質量分數，設計了下列三種實驗方案進行探究．請?zhí)羁眨?br />
方案一：純堿樣品
加熱
測定剩余固體質量
（1）分別稱取干燥坩堝和純堿樣品的質量，將純堿樣品放人坩堝中充分加熱（如圖1）．坩堝中發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
（2）將坩堝置于干燥器中冷卻后稱量．實驗時需要重復“加熱一冷卻一稱量”操作多次，其目的是
 
．
方案二：純堿樣品溶液
氯化鈣溶液
測定沉淀質量
（3）稱取m1g樣品，置于小燒杯中，加水溶解．向小燒杯中滴加足量氯化鈣溶液（如圖2）．將反應混和物過濾后的下一步操作是
 
．
（4）沉淀經干燥后稱量為m2g，則該樣品中碳酸鈉的質量分數為
 

（5）如果用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液作沉淀劑，在其他操作正確的情況下，測得樣品中的碳酸鈉質量分數將比實際
 
（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
方案三：純堿樣品
硫酸
測定生成二氧化碳的質量
（6）本實驗采用如圖3裝置，C中盛放的物質是
 
．
（7）反應前后都要通人N2，反應后通入N2的目的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物的分子式為C8H8，經研究表明該有機物不能發(fā)生加成反應和加聚反應，在常溫下難被酸性KMnO4溶液氧化，但在一定條件下卻可與Cl2發(fā)生取代反應，而且其一氯代物只有一種．下列對該有機物結構的推斷中正確的是（　　）
A、該有機物中含有碳碳雙鍵
B、該有機物屬于芳香烴
C、該有機物分子含有碳碳叁鍵
D、該有機物具有三維空間的立體結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

高錳酸鉀是中學化學實驗室中最常見的試劑之一．
（1）KMnO4是強電解質，其在水溶液中的電離方程式為
 
．
（2）下列轉化中，可通過加入KMnO4實現的是
 
．
a．CO32-→CO2 b．C2O42-→CO2 c．Fe3+→Fe2+d．HNO3→NO
（3）不同條件下高錳酸鉀可發(fā)生如下反應：
MnO4-+5e-+8H+→Mn2++4H2O、MnO4-+3e-+2H2O→MnO2+4OH-、MnO4-+e-→MnO42-．
由此可知，高錳酸根離子（MnO4-）反應后的產物與
 
有關．
（4）酒后駕車已成為一個嚴重的安全問題．利用試劑顏色變化檢測駕駛人員呼氣中酒精濃度的方法有多種．
①早期曾用如下反應檢測，請回答該反應的配平
 
CH3CH3OH+
 
KMnO4→
 
CH3CHO+
 
KOH+
 

②后來用五氧化二碘的淀粉溶液檢測，說明酒駕屬實的現象是
 
．
（5）工業(yè)上利用軟錳礦石制備KMnO4的方法是先將軟錳礦（60%MnO2的礦石）轉化為在K2MnO4，再用鉑電極電解K2MnO4溶液生成KMnO4．電解時，KMnO4在
 
極生成，另一極的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產等行業(yè)的重要材料．研究性學習小組的同學，為測定某不同品牌鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質量分數，設計下列兩種不同實驗方案進行探究．填寫下列空白．
[探究一]實驗方案：鋁鎂合金
鹽酸
測定生成氣體的體積
實驗裝置如右圖，問題討論：
（1）反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐漸減小，直至不變．氣體體積減小的原因是
 
（儀器和實驗操作的影響因素除外）．
（2）為使測定結果盡可能精確，實驗中應注意的問題除了檢查裝置的氣密性、加入足量鹽酸使合金完全溶解和按（1）操作外，請再寫出兩點：
①
 

②
 

（3）如果用分析天平準確稱取0.51g鎂鋁合進行實驗，測得生成氣體體積為560mL（已折算成標況下體積），請計算合金中鎂的質量分數．（請寫出計算過程）
[探究二]實驗方案：稱量Bg另一品牌鋁鎂合金粉末．放在如右圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒．

問題討論：
（1）欲計算Mg的質量分數，該實驗中還需測定的數據是
 

（2）用本方案進行實驗時，裝置中至少要充入O2的物質的量
 
mol（用含B的最簡式表示）．
[實驗拓展]研究小組對某無色透明的溶液進行實驗，發(fā)現該溶液跟鋁反應時放出H2，試判斷下列離子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-、NO3-，在下列兩種情況下，可能存在于此溶液中的是：
①當與鋁反應后生成Al3+時，原溶液可能大量存在的離子
 
．
②當與鋁反應后生成[Al（OH）4]-時，原溶液可能大量存在的離子是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2008年是不平凡的一年，有悲痛也有激動，下列說法中有關化學的知識正確的是（　　）
A、美麗的“水立方”是北京奧運會游泳館，設計靈感來自于有機細胞的天然圖案以及肥皂泡的形成．在這個中心的藍色泡墻之內，鋼結構的基本單位是一個由12個正五邊形和2個正六邊形組成的幾何細胞，覆蓋這個框架的是半透明的“氣泡”，稱為ETFE，該材料為四氟乙烯（CF2=CF2）與乙烯的共聚物，ETFE屬于有機物中的烴類．
B、5月12日四川汶川發(fā)生特大地震，為防止在大災之后疫病流行，全國各地向災區(qū)運送了大量的各種消毒劑、漂白劑，如：Ca（ClO）2、ClO2、Al（OH）3等．
C、美國科學家馬丁?查非（Martin Chalfie）、美國華裔化學家錢永�。≧oger Tsien）以及日本科學家下村修（Osamu Shimomura）因發(fā)現和研究綠色熒光蛋白（green fluorescent protein，GFP）而獲2008年度諾貝爾化學獎．向GFP中加入重金屬離子，GFP就會變性．
D、神舟七號載人飛船于2008年9月25日21點10分發(fā)射升空．中國航天員首次空間出艙活動．“神舟七號”的燃料是氫化鋰三兄弟--LiH、LiD、LiT．其中Li的質量數為7，這三種物質的化學性質不相同．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫中，正確的是（　�。�
A、將氨水逐滴滴加到AlCl3溶液中：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
B、銅與稀硝酸反應：Cu+4H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O
C、硫酸與氫氧化鋇在溶液中反應：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D、用FeCl3溶液腐蝕銅箔制造的印刷電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

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