3．（1）鐵在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族．
（2）配合物Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．Fe（CO）x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=5；Fe（CO）x在一定條件下發(fā)生反應：Fe（CO）x（s）═Fe（s）+xCO（g）．已知反應過程中只斷裂配位鍵，由此判斷該反應所形成的化學鍵類型為金屬鍵．
（3）寫出CO的一種常見等電子體分子的結構式N≡N；兩者相比較沸點較高的為CO（填化學式）．CN-中碳原子雜化軌道類型為sp雜化，C、N、O三元素的第一電離能最大的為N（用元素符號表示）．

分析 （1）Fe位于第四周期第VIII族；
（2）分子晶體熔沸點較低；Fe原子價電子數(shù)是8，每個CO分子提供一個電子對，據(jù)此計算n值；只有配位鍵斷裂，則形成的化學鍵是金屬鍵；
（3）原子個數(shù)相等、價電子數(shù)相等的微粒是等電子體；極性分子的熔沸點較高；根據(jù)價層電子對互斥理論判斷C原子雜化方式；同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，同一主族元素，第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減�。�

解答 解：（1）Fe位于第四周期第VIII族，
故答案為：第四周期第Ⅷ族；
（2）Fe（CO）x晶體的熔沸點較低，所以屬于分子晶體；Fe原子價電子數(shù)是8，每個CO分子提供一個電子對，所以8+2n=18，n=5；只有配位鍵斷裂，則形成的化學鍵是金屬鍵，
故答案為：分子晶體；5；金屬鍵；
（3）原子個數(shù)相等、價電子數(shù)相等的微粒是等電子體，所以與CO是等電子體的分子結構式為N≡N；極性分子的熔沸點較高，CO是極性分子，氮氣是非極性分子，所以CO熔沸點較高；該微粒中C原子價層電子對個數(shù)是2，所以C原子采用sp雜化；同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，同一主族元素，第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減小，所以第一電離能最大的是N元素，
故答案為：N≡N；CO；sp雜化；N．

點評 本題考查物質結構和性質，為高頻考點，涉及晶胞計算、原子雜化方式判斷、化學鍵、配合物等知識點，利用價層電子對互斥理論等知識點即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．香豆素是用途廣泛的香料，合成香豆素的路線如下（其他試劑、產(chǎn)物及反應條件均省略）：

（1）Ⅰ的分子式為C7H6O2；1mol （Ⅳ）分別 與飽和溴水、NaOH反應，消耗Br2、NaOH物質的量之比為3：2．
（2）反應②的反應類型是消去反應，反應④的反應類型是酯化（取代）反應．
（3）香豆素在過量NaOH溶液中完全水解的化學方程式為．
（4）Ⅴ是Ⅳ的同分異構體．寫出其中的3種同時符合下列條件的Ⅴ的結構簡式：、、（其中三種）．
?分子中含有苯環(huán)且無碳碳雙鍵?苯環(huán)上含有兩個鄰位取代基?能發(fā)生銀鏡反應．
（5）一定條件下，與CH3CHO能發(fā)生類似反應①、②的兩步反應，最終生成的有機物的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．環(huán)己酮是一種重要的有機化工原料．實驗室合成環(huán)己酮的反應如圖1；環(huán)己醇和環(huán)己酮的部分物理性質見表：
物質相對分子質量沸點（℃）密度（g•cm-3、20℃）溶解性
環(huán)乙醇100161.10.9624能溶于水和醚
環(huán)己酮98155.60.9478微溶于水，能溶于醚
現(xiàn)以20mL環(huán)己醇與足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反應，制得主要含環(huán)己酮和水的粗產(chǎn)品，然后進行分離提純．其主要步驟有dbeca（未排序）：
a．蒸餾、除去乙醚后，收集151℃～156℃餾分
b．水層用乙醚（乙醚沸點34.6℃，易燃燒）萃取，萃取液并入有機層
c．過濾
d．往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液
e．加入無水MgSO4固體，除去有機物中少量水
回答下列問題：
（1）上述分離提純步驟的正確順序是dbeca．
（2）b中水層用乙醚萃取的目的是使水層中少量的有機物進一步被提取，提高產(chǎn)品的產(chǎn)量．
（3）以下關于萃取分液操作的敘述中，不正確的是ABC．
A．水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如圖2用力振蕩
B．振蕩幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣
C．經(jīng)幾次振蕩并放氣后，手持分漏斗靜置液體分層
D．分液時，需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔，再打開旋塞，待下層液體全部流盡時，再從上口倒出上層液體
（4）在上述操作d中，加入NaCl固體的作用是降低環(huán)己酮的溶解度，增加水層的密度，有利于分層．蒸餾除乙醚的操作中，采用的加熱方式為水浴加熱．
（5）蒸餾操作時，一段時間后發(fā)現(xiàn)未通冷凝水，應采取的正確方法是停止加熱，冷卻后通自來水．
（6）恢復至室溫時，分離得到純產(chǎn)品體積為12mL，則環(huán)己酮的產(chǎn)率約是60%（保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法中正確的是（　�。�
A．金剛石、碳化硅、晶體硅的熔點依次升高
B．CO2和SiO2 化學式相似，物理性質也相似
C．CH3CH（CH2OH）CH2OOCCH3是一種手性分子，水解后手性消失
D．水加熱到很高的溫度都難以分解是因為水分子間存在氫鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑．合成某醇G的路線之一如下：

已知：
請回答下列問題：
（1）A所含官能團的名稱是羰基、羧基．
（2）A催化氫化得Z（C7H12O3），寫出Z在一定條件下發(fā)生縮聚反應的化學方程式：．
（3）B的分子式為C8H14O3；寫出同時滿足下列條件的B的鏈狀同分異構體的結構簡式：．
  ①核磁共振氫譜有2個吸收峰    ②能發(fā)生銀鏡反應
（4）B→C、E→F的反應類型分別為取代反應、酯化反應或取代反應；鑒別有機物E和F合適的試劑為石蕊試劑．
（5）C→D的化學方程式為．
（6）下列關于有機物G的說法正確的有BD（填字母）．
A．屬于芳香烴衍生物       B．能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．能與NaOH溶液反應     D．能發(fā)生消去反應與酯化反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．通常人們把拆開 1mol 某化學鍵吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化 學鍵的強弱，也可以估計化學反應的反應熱．下列是一些化學鍵的鍵能．
化學鍵C-HC-FH-FF-F
鍵能/（kJ•mol-1）414489565155
根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算反應 CH4+4F2=CF4+4HF 每消耗 1mol CH4的熱效應（　　）
A．放熱 1940 kJB．吸熱 1940 kJC．放熱 485 kJD．吸熱 485 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如圖所示，電解一段時間后，測得C中Ag+減少了0.1mol，F(xiàn)e電極被溶解．試回答：
（1）直流電源的b端是正（填“正”或“負”）極，C中Fe電極的電極反應式為Fe-2e-═Fe2+．
（2）當C中Ag+減少0.1mol時，B中Cu2+恰好完全析出為Cu，假設電解前后溶液體積都為100mL，則通電前c（CuSO4）=0.5mol/L；若要將電解后的B恢復為原溶液，應向其中加入的物質為CuO或CuCO3．
（3）若A中X溶液為100mL 1.1mol/L的HCl溶液，假設電解產(chǎn)生的氣體全部逸出，則產(chǎn)生的所有氣體在標準狀況下的總體積為2.24L；電解后溶液的pH值為1．（假設溶液體積不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1molFeBr2與1molCl2反應時轉移的電子數(shù)為1NA
B．10g H218O與D216O的混合物中所含中子、電子數(shù)目均為5NA
C．標況下，22.4L甲烷中含有C-H鍵數(shù)為1NA
D．pH=2的H2SO4溶液1L，含H+的數(shù)目為0.02NA

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．探究三：如何獲得純凈的氫氧化鈉固體
小華設計了如圖的實驗流程：
請回答下列問題：
（1）操作①、②、③的名稱分別為溶解、過濾、蒸發(fā)，其中操作②中玻璃棒的作用是引流；
（2）該實驗中發(fā)生反應的化學方程式為Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
（3）最終所得氫氧化鈉固體質量大于固體樣品中氫氧化鈉的質量（填“小于”、“等于”或“大于”）．

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