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6．有五種短周期主族元素X、Y、Z、W、Q，其中Q的單質是密度最小的氣體，X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，Y和W同主族且原子序數之比為2：1，Z是短周期中原子半徑最大的元素．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．XQ2W分子在常溫下呈氣態(tài)，分子中的四個原子在同一平面內
B．Z和W形成的兩種離子化合物中陰、陽離子個數比均為2：1
C．X、W兩元素分別和Q元素化合，可形成電子數相同的兩種化合物
D．相應的離子半徑大小關系為：Y＞W＞Z

分析 有五種短周期主族元素X、Y、Z、W、Q，其中Q的單質是密度最小的氣體，則Q為H元素；X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數為4，故X為C元素；Y和W同主族且原子序數之比為2：1，則Y為S元素、W為O元素；Z是短周期中原子半徑最大的元素，則Z為Na，據此解答．

解答 解：有五種短周期主族元素X、Y、Z、W、Q，其中Q的單質是密度最小的氣體，則Q為H元素；X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數為4，故X為C元素；Y和W同主族且原子序數之比為2：1，則Y為S元素、W為O元素；Z是短周期中原子半徑最大的元素，則Z為Na．
A．CH2O為甲醛，分子在常溫下呈氣態(tài)，分子中C原子沒有孤電子對，為平面三角形結構，分子中的四個原子在同一平面內，故A正確；
B．Z和W形成的兩種離子化合物為Na2O、Na2O2，晶體中陰、陽離子個數比均為1：2，故B錯誤；
C．C、O兩元素分別和H元素化合得到CH4、H2O均為10電子分子，可以得到18電子分子C2H6、H2O2，故C正確；
D．電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S2-＞O2-＞Na+，故D正確，
故選：B．

點評 本題考查位置結構性質關系應用，推斷元素是解題關鍵，注意C選項中掌握常見10電子、18電子微粒．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗能達到目的是（　　）
A．
測定乙醇結構式		B．
測定硫酸濃度
C．
合成并檢驗氨		D．
分離并回收硝基苯中的苯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷．
（1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H2
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3
則CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）的△H=△H1+2△H2-2△H3．
（2）天然氣中的少量H2S雜質常用氨水吸收，產物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式2NH4HS+O2=2NH3•H2O+2S↓．
（3）天然氣的一個重要用途是制取H2，其原理為：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．
①該反應的平衡常數表達式為K=$\frac{c{\;}^{2}（CO）•c{\;}^{2}（H{\;}_{2}）}{c（CO{\;}_{2}）•c（CH{\;}_{4}）}$．
②在密閉容器中通入物質的量濃度均為0.1mol•L-1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖l所示．則壓強P1小于P2 （填“大于”或“小于”）；壓強為P2時，在Y點：v（正）大于v（逆）（填“大于“、“小于”或“等于“）．

（4）天然氣也可重整生產化工原料，最近科學家們利用天然氣無氧催化重整獲得芳香烴X．由質譜分析得X的相對分子質量為l06，其核磁共振氫譜如圖2所示，則X的結構簡式為．
（5）科學家用氮化鎵材料與銅組裝如圖3所示人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實現了以CO2和H2O合成CH4．
①寫出銅電極表面的電極反應式CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．
②為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量硫酸（選填“鹽酸”或“硫酸”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．A、B、C、D、E均為有機物，它們之間的關系如圖所示：

已知RCH═CHR在酸性高錳酸鉀溶液中反應生成RCOOH和R′COOH，其中R和R′為烷基，請回答下列問題：
（1）直鏈化合物A僅含C、H、O三種元素，其相對分子質量小于90，分子中氧元素的質量分數為0.186，則A的分子式為C5H10O．
（2）已知B與NaHCO3溶液完全反應，其物質的量之比為1：2，則在濃硫酸的催化下，B與足量的C2H5OH發(fā)生反應的化學方程式是HOOCCH2COOH+2C2H5OH$→_{△}^{濃硫酸}$C2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O；
（3）A可以與金屬鈉作用放出氫氣，能使溴的四氯化碳溶液褪色，則A的結構簡式是HOCH2CH2CH=CHCH3；
（4）D的同分異構體中，能與NaHCO3溶液反應放出CO2的有2種．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．鈷（Co）及其化合物在工業(yè)上有廣泛應用．為從某工業(yè)廢料中回收鈷，某學生設計流程如下（廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質）．

已知：①物質溶解性：LiF難溶于水，Li2CO3微溶于水；
②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表．
Fe3+Co2+Co3+Al3+
pH（開始沉淀）1.97.15-0.233.4
pH（完全沉淀）3.29.151.094.7
請回答：
（1）步驟Ⅰ中得到含鋁溶液的反應的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）寫出步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應生成Cl2的離子方程式：Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O．
（3）步驟Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是調節(jié)溶液的pH，應使溶液的pH不超過7.15；廢渣中的主要成分除了LiF外，還有Fe（OH）3．
（4）NaF與溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反應對步驟Ⅳ所起的作用是降低濾液中Li+濃度，避免步驟Ⅳ中產生Li2CO3沉淀．
（5）在空氣中加熱5.49g草酸鈷晶體（CoC2O4•2H2O）樣品，受熱過程中不同溫度范圍內分別得到一種固體物質，其質量如表．
溫度范圍/℃固體質量/g
150～2104.41
290～3202.41
890～9202.25
①加熱到210℃時，固體質量減輕的原因是失去結晶水．
②經測定，加熱到210～290℃過程中的生成物只有CO2和鈷的氧化物，此過程發(fā)生反應的化學方程式為：3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2．[已知M（CoC2O4•2H2O）=183g/mol]．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．化學與材料、生活和環(huán)境密切相關．下列有關說法中錯誤的是（　�。�
A．利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實現“碳”的循環(huán)利用
B．日常生活中人們大量使用鋁制品，是因為常溫下鋁不能與氧氣反應
C．煤炭經氣化、液化和干餾等過程，可獲得清潔能源和重要的化工原料
D．神舟10號飛船所用太陽能電池板可將光能轉換為電能，所用轉換材料是單晶硅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列解釋實驗現象的方程式不正確的是（　�。�
A．向盛有少量Mg（OH）2沉淀的試管中滴加適量NH4Cl溶液，沉淀溶解：Mg（OH）2+2NH4+═2NH3•H2O+Mg2+
B．SO2通入澄清石灰水中，產生白色沉淀：SO2+Ca2++2OH-═CaSO4↓+H2O
C．向Ca（HCO3）2溶液中加入過量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2++2 HCO3-+2 OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．長期過量服用阿司匹林出現水楊酸（）反應，可靜脈注滴NaHCO3溶液：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質屬于油脂的是（　　）
A．B．潤滑油
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各組物質中，互為同分異構體的是（　�。�
A．${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{1}^{3}$HB．H2O和H2O2
C．CH4和CH3CH3D．和CH3-CH2-CH2-CH3

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