14．用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體B中（必要時(shí)可加熱），下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，則C中產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀不會(huì)消失
B．實(shí)驗(yàn)儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用
C．若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛石蕊溶液，則C中溶液先變紅后褪色
D．若A為濃鹽酸，B為貝殼，C中盛有硅酸鈉溶液，則C中出現(xiàn)白色沉淀可證明酸性的強(qiáng)弱為：碳酸＞硅酸

分析 A．若A為濃氨水，B為生石灰，二者混合得到氨氣，氨氣與氯化鋁反應(yīng)生成白色沉淀；
B．D中具有球形結(jié)構(gòu)；
C．若A為濃鹽酸，B為MnO2，加熱反應(yīng)生成氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成HCl、HClO，HClO具有漂白性；
D．若A為濃鹽酸，B為貝殼，二者反應(yīng)生成二氧化碳，但鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與C中硅酸鈉反應(yīng)．

解答 解：A．若A為濃氨水，B為生石灰，二者混合得到氨氣，氫氧化鋁可溶于強(qiáng)堿，氨氣與氯化鋁反應(yīng)生成白色沉淀，則C中產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀不會(huì)消失，故A正確；
B．D中具有球形結(jié)構(gòu)，則儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用，故B正確；
C．若A為濃鹽酸，B為MnO2，加熱反應(yīng)生成氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成HCl、HClO，HClO具有漂白性，則C中溶液先變紅后褪色，故C正確；
D．若A為濃鹽酸，B為貝殼，二者反應(yīng)生成二氧化碳，但鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與C中硅酸鈉反應(yīng)，則不能比較碳酸、硅酸的酸性，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)和現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．能源、環(huán)境與生產(chǎn)生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)．
（1）一定溫度下，在兩個(gè)容積均為2L的密閉容器中，分別發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1．相關(guān)數(shù)據(jù)如表：
容器甲乙
反應(yīng)物投入量1mol CO2（g）和3mol H2（g）1mol CH3OH （g）和
1mol H2O（g）
平衡時(shí)c（CH3OH）c1c2
平衡時(shí)能量變化放出29.4kJ吸收a kJ
①下列情況能說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是cd（填字母）．
a．v（CO2）消耗=v（CH3OH）生成
b．氣體的密度不再隨時(shí)間改變
c．CO2和CH3OH的濃度之比不再隨時(shí)間改變
d．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再隨時(shí)間改變
②其他條件不變，達(dá)到平衡后，下列不能提高H2轉(zhuǎn)化率的操作是bd（填字母）．
a．降低溫度b．充入更多的H2c．移除甲醇d．增大容器體積
③c1=c2（填“＞”“＜”或“=”），a=19.6．
④該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{25}{12}$（或2.1）；若甲中反應(yīng)10s時(shí)達(dá)到平衡，則0～10s內(nèi)甲中的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.09mol•L-1•s-1．
（2）已知反應(yīng)：2NO2（紅棕色）?N2O4（無(wú)色）△H＜0．將一定量的NO2充入注射器后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過(guò)程中氣體透光率隨時(shí)間的變化（氣體顏色越深，透光率越�。铝姓f(shuō)法正確的是B（填字母）．

A．b點(diǎn)的操作是拉伸注射器
B．d點(diǎn)：v正＜v逆
C．c點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c（NO2）增大，c（N2O4）減小
D．若不忽略體系溫度變化，且沒(méi)有能量損失，則Tb＞Tc．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系中A、B、C均為雙原子氣態(tài)單質(zhì)，分別由短周期主族元素X、Y、Z組成．其中單質(zhì)B含共用電子對(duì)數(shù)最多，甲和丙分子中均含有10個(gè)電子．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Z元素位于第二周期第VIA族
B．可用排水法收集化合物乙
C．元素X、Y、Z的原子半徑大小關(guān)系為X＜Z＜Y
D．化合物甲溶于化合物丙中，存在的微粒有5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)物質(zhì)的分離和提純的方法中正確的是（　�。�
A．除去Cl2的HCl氣體可以通過(guò)濃硫酸
B．碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉雜質(zhì)可以通過(guò)加熱除去
C．SO2可以通過(guò)堿石灰干燥
D．FeCl3溶液中含有CuCl2可以加入足量NaOH溶液除去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)化學(xué)用于正確的是（　�。�
A．KCl的摩爾質(zhì)量是：74.5gB．一水合氨的化學(xué)式為：NH4•OH
C．Na2O2中的陰離子為：O2-D．鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將一個(gè)充滿HC1氣體和氧氣的集氣瓶倒放在盛水的水槽中，水面上升到集氣瓶容積的$\frac{2}{3}$．把集氣瓶從水中取出（假設(shè)HC1全部留在集氣瓶中）．則集氣瓶中溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.163%：若溶液密度的變化忽略不計(jì)．則HC1的物質(zhì)的量濃度為0.045mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．氯化鈉樣品中含有少量的雜質(zhì)Na2SO4，按下列流程進(jìn)行凈化，請(qǐng)?jiān)诹鞒讨械摹尽恐袑?xiě)上合適的試劑，在[]中寫(xiě)上實(shí)驗(yàn)操作名稱．寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（1）操作①、②、③、⑤中所需加入試劑分別為蒸餾水、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀鹽酸．
（2）操作①、④、⑥的操作名稱分別為溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶．
（3）寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式：
第②步：Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl．
第⑤步：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（4）操作④所用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某固體混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一種或幾種組成，現(xiàn)對(duì)該混合物做如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．

（1）混合物中是否存在FeCl2否（填“是”或“否”）
（2）混合物中是否存在（NH4）2SO4是（填“是”或“否”），你的判斷依據(jù)是氣體通過(guò)濃硫酸減少2.24L．
（3）寫(xiě)出④的離子方程式AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓．
（4）請(qǐng)根據(jù)計(jì)算結(jié)果判斷混合物中是否含有AlCl3（說(shuō)出你的理由）：是，存在的Al、（NH4）2SO4、MgCl2的質(zhì)量和小于14.05g，剩余固體一定是AlCl3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．氯堿工業(yè)的基本原理就是電解飽和食鹽水．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室電解飽和食鹽水的說(shuō)法中正確的說(shuō)法是（　�。�
A．可以選用炭棒作為陰、陽(yáng)極材料，但陽(yáng)極材料也可以用鐵棒
B．用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙靠近陰極區(qū)域，試紙變藍(lán)
C．電解過(guò)程中，在陰極區(qū)域溶液中滴加酚酞，溶液變紅色
D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將溶液攪拌，然后用pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈中性

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