Question

元素周期表短周期中七種元素的原子序數(shù)與主要化合價(jià)的關(guān)系如圖：

用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）元素②在元素周期表中的位置是（周期、族）

 

．
（2）在這七種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是

 

．
（3）元素③和元素④所形成的化合物的電子式是

 

．
（4）寫出元素②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液與銅單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式：

 

．
（5）下列敘述正確的是

 

（填字母）．
A．元素①、⑥處于同一周期
B．元素②在同主族元素中非金屬性最強(qiáng)
C．七種元素中元素⑦的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
D．④、⑥兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)．

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系,元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由短周期中七種元素的原子序數(shù)與主要化合價(jià)的關(guān)系可知，③只有-1價(jià)，為F；④只有+1價(jià)，為Na；①有+4和-4價(jià)，則為C，②有-3和+5價(jià)，則為N；⑤⑥⑦分別為Mg、Al、Cl，然后結(jié)合元素及其化合物的性質(zhì)來(lái)解答．

解答： 解：由短周期中七種元素的原子序數(shù)與主要化合價(jià)的關(guān)系可知，③只有-1價(jià)，為F；④只有+1價(jià)，為Na；①有+4和-4價(jià)，則為C，②有-3和+5價(jià)，則為N；⑤⑥⑦分別為Mg、Al、Cl，
（1）由上述分析可知，②為N，位于第二（或2）周期第ⅤA族，故答案為：第二（或2）周期第ⅤA族；

（2）七種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO₄，故答案為：HClO₄；            
（3）元素③和元素④所形成的化合物為NaF，為離子化合物，其電子式為，故答案為：；
（4）②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液為稀硝酸，與銅單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（5）A．元素①為C，⑥為Mg，分別為二、三周期，故A錯(cuò)誤；
B．元素②為N，在同主族元素中非金屬性最強(qiáng)，故B正確；
C．七種元素中元素①的氣態(tài)氫化物HF最穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；
D．④、⑥兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al（OH）₃，能相互反應(yīng)，故D正確；
故答案為：B、D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，把握元素的化合價(jià)及原子序數(shù)關(guān)系推斷元素為解答的關(guān)鍵，涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．