Question

16．為了避免鋅片與Cu²⁺直接接觸發(fā)生反應(yīng)而影響原電池的放電效率，有人設(shè)計(jì)了如圖裝置，按要求完成以下填空：
（1）此裝置工作時(shí)，可以觀察到的現(xiàn)象是：Zn電極逐漸變細(xì)，Cu電極逐漸變粗，電池總反應(yīng)式為：Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu．
（2）以上電池中，鋅和鋅鹽溶液組成鋅半電池，銅和銅鹽溶液組成銅半電池，中間通過(guò)鹽橋連接起來(lái)．
（3）電池工作時(shí)，硫酸鋅溶液中SO₄^2-向左移動(dòng)，硫酸銅溶液中SO₄^2-向左移動(dòng)．
（4）此鹽橋內(nèi)為飽和KCl溶液，鹽橋是通過(guò)離子移動(dòng)來(lái)導(dǎo)電的．在工作時(shí)，K⁺移向硫酸銅溶液．

Answer 1

分析 （1）原電池中負(fù)極失電子，正極上溶液中的銅離子得電子，電池總反應(yīng)為銅離子與鋅之間的置換反應(yīng)；
（2）鋅和鋅鹽溶液組成鋅半電池，銅和銅鹽溶液組成銅半電池；
（3）原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)；
（4）鹽橋是通過(guò)離子移動(dòng)導(dǎo)電，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)．

解答 解：（1）原電池中負(fù)極失電子，鋅失電子作負(fù)極，鋅電極逐漸變細(xì)，正極上溶液中的銅離子得電子生成銅單質(zhì)，所以銅電極逐漸變粗，電池總反應(yīng)為Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu，故答案為：Zn電極逐漸變細(xì)，Cu電極逐漸變粗；Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu；
（2）鋅和鋅鹽溶液組成鋅半電池，銅和銅鹽溶液組成銅半電池，故答案為：鋅半電池；銅半電池；
（3）原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即硫酸鋅溶液中SO₄^2-向左移動(dòng)，硫酸銅溶液中SO₄^2-向左移動(dòng)，故答案為：左；左；
（4）鹽橋內(nèi)為飽和KCl溶液，鹽橋是通過(guò)離子移動(dòng)導(dǎo)電，陽(yáng)離子移向正極，即鹽橋中K⁺向硫酸銅溶液移動(dòng)，故答案為：離子；硫酸銅溶液．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池原理，題目難度中等，注意把握正負(fù)極的判斷和電子、電流和離子的移動(dòng)方向．