Question

現(xiàn)有五種前四周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示：已知R元素是這五種元素中組成化合物種類最多的元素．
請回答下列問題

	R
X	M	Y
	T

（1）M在元素周期表中的位置是

 

；
（2）寫出X元素簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

 

；
（3）寫出基態(tài)T原子的電子排布式：

 

；
（4）基態(tài)Y原子核外有

 

種不同運動狀態(tài)的電子，未成對的電子數(shù)為

 

；
（5）基態(tài)M原子核外電子占據(jù)

 

個能級，能量最高的能級符號是

 

；
（6）在X的鈉鹽溶液中滴加R的酸式鈉鹽溶液，產(chǎn)生白色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：

分析：前四周期的五種元素，由R、M、T的位置可知，不是處于第一列與最后一列，故R、M、T分別為二、三、四周期，結(jié)合X、M、Y相鄰可知，應(yīng)處于過渡元素之后，由R元素是這五種元素中組成化合物種類最多的元素，那么R為碳元素，故X為鋁、M為硅、Y為磷、T為鍺，據(jù)此解答．

解答： （1）M是Si，Si在元素周期表中的位置是：第三周期第ⅣA族，故答案為：第三周期第ⅣA族；
（2）X為Al，Al最外層有3個電子，容易失去這3個電子，變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；
（3）Ge有四個電子層，最外層電子數(shù)為4，Ge為32號元素，原子核外有32個電子，根據(jù)能量最低原理，其核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²；
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²；
（4）Y為磷，原子中沒有運動狀態(tài)相同的電子，P原子核外有14個電子，故核外有15種不能同運動狀態(tài)的電子，未成對的電子數(shù)為3，故答案為：15；3；
（5）M為Si，有3個電子層，最外層電子數(shù)為4，則位于第3周期第ⅣA族；電子占據(jù)1s、2s、2p、3s、3p軌道，共5個軌道，最高能級為3p，故答案為：5；3p；
（6）在Al的鈉鹽（偏鋁酸鈉）溶液中滴加R的酸式鈉鹽（碳酸氫鈉）溶液，產(chǎn)生白色沉淀，即生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：H₂O+AlO₂^-+HCO₃^-=Al（OH）₃↓+CO₃^2-，故答案為：H₂O+AlO₂^-+HCO₃^-=Al（OH）₃↓+CO₃^2-．

點評：本題主要考查的是元素的推斷，以此為載體，考查了離子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫、離子反應(yīng)方程式的書寫、核外電子排布式等，難度一般．