實驗室中需要配制2mol·L-1 NaOH的溶液450mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaOH的質(zhì)量分別是 ( )

A．450mL，36g B．500mL，36g C．500mL，40g D．450mL，40g

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖南省、修水一中高三上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

強(qiáng)電解質(zhì)甲、乙、丙、丁分別溶于水，電離出NH4+、Ba2+、H+、Mg2+、OH—、Cl—、HCO3—、SO42—。（每種溶液中溶質(zhì)電離出的離子各不相同）。已知：①甲溶液分別與其它三種溶液混合，均產(chǎn)生白色沉淀；②0.1 mol/L乙溶液中c(H+)＞0.1 mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀。下列結(jié)論不正確的是（ ）

A．四種物質(zhì)中一定有共價化合物

B．四種物質(zhì)中一定有Ba(OH)2

C．丙溶液中含有NH4+

D．丁溶液中含有HCO3—

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建省高二上學(xué)期期中（理）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列能跟氫原子形成最強(qiáng)極性鍵的原子是

A．F B．Cl C．Br D．I

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建省高二上學(xué)期期中（文）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)的水溶液，滴加稀硫酸或氯化鎂溶液時，均有白色沉淀生成的是

A．BaCl2 B．NaHCO3 C ．Ba(OH)2 D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建省高二上學(xué)期期中（文）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A．鹽酸 B．Fe(OH)3膠體 C．NaCl溶液 D．CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

右圖是一種試驗?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置。在A處通入氯氣，圖中B為開關(guān)。關(guān)閉B時，C中紅色布條顏色無變化；打開B時，C處紅色布條顏色褪去。由此做出的判斷正確的是（ ）

A．D中可以是水

B．D中可以是飽和食鹽水

C．D中不可能是濃H2SO4

D．通入的氯氣中含有水蒸氣

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年甘肅省高二上學(xué)期第三次段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

10 ℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

溫度(℃)

10

20

30

加熱煮沸后冷卻到50 ℃

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

甲同學(xué)認(rèn)為：該溶液pH升高的原因是HCO的水解程度增大，堿性增強(qiáng)。

乙同學(xué)認(rèn)為：該溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度________NaHCO3的水解程度(填“大于”或“小于”)。

丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為：

（1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則________(填“甲”或“乙”)的判斷正確。試劑X是________。

A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清石灰水

（2）將加熱煮沸后的溶液冷卻到10 ℃，若溶液的pH________8.3(填“高于”、“低于”或“等于”)，則________(填“甲”或“乙”)判斷正確。

（3）查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150 ℃，丙斷言________(填“甲”或“乙”)判斷是錯誤的，理由是_____________________。

（4）關(guān)于NaHCO3飽和水溶液的表述正確的是_______________________。

a．c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)

b．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(OH－)

c．HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣東省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某化學(xué)小組為比較鹽酸和醋酸的酸性，設(shè)計了如下實驗方案，裝置如圖：

實驗方案：

在兩試管中分別加入等大的過量鎂條，同時將兩注射器中的溶液注入相應(yīng)試管中，觀察產(chǎn)生氫氣的速率和體積。

（1）根據(jù)控制變量的思想，在上述實驗方案中有一明顯欠缺，該欠缺是 。

（2）在欠缺已經(jīng)改正的方案下，反應(yīng)起始時，產(chǎn)生氫氣的速率關(guān)系應(yīng)是鹽酸 醋酸最終產(chǎn)生氫氣的體積關(guān)系應(yīng)是鹽酸 醋酸。（填“大于”、“小于”或“等于”）

（3）實驗中產(chǎn)生的氫氣體積比理論值高，可能原因是 。實驗室用過量鎂與鹽酸制取氫氣時，若要減慢反應(yīng)速率而不影響產(chǎn)生氫氣的量，可以加入___ ___

A． 冰醋酸 B． 醋酸鈉固體 C． 石灰石 D ． 水 E ． 食鹽溶液．

（4）該實驗可以得出的結(jié)論是 ；除上述方法外，還可以通過其他方法比較鹽酸和醋酸的酸性，請寫出其中的一種方法 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河南省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：①2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol－1②H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。下列說法中錯誤的是 ( )

A．①式表示25 ℃，101 kpa時，2 mol H2和1 mol O2完全燃燒生成2 mol H2O(l)放熱571.6 kJ

B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)中ΔH大于－571.6 kJ·mol－1

C．將含1 mol NaOH的水溶液與50 g 98%的硫酸溶液混合后放出的熱量為57.3 kJ

D．將含1 mol NaOH的稀溶液與含1 mol CH3COOH的稀溶液混合后放出的熱量小于57.3 kJ

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