甲萘醌（維生素K）有止血作用，它可通過2-甲基萘的氧化而制得，反應中常用乙酸作催化劑，該反應放熱，可表示為：，在某次合成反應中，用1.4g的2-甲基萘，才制得0.17g甲萘醌，已知該次合成反應的速率是快的，試判斷導致其產率低的原因是（　�。�
A、使用了過量的氧化劑
B、沒有用乙酸，而是使用了其它催化劑
C、把反應混合物加熱
D、所生成的甲萘醌是沉淀物
考點：化學反應速率的影響因素
專題：
分析：產物的含量較低，與是否加入催化劑無關，催化劑不影響平衡移動，該反應的正反應放熱，升高溫度，平衡逆向移動，以此解答該題．
解答： 解：由題意分析知該反應的特點有：一個氧化過程；2．正反應放熱．催化劑只能改變反應速率，不能是平衡移動因此對產率無影響；從理論上講，使用過量氧化劑可以提高產率（增加一種反應物濃度從而提高另一種反應物的轉化率），生成物的狀態(tài)與產率無關；正反應放熱，因此加熱不利于產物的生成．
故選C．
點評：本題考查影響反應速率的因素以及平衡移動問題，明確溫度、催化劑對反應速率的影響即可解答，注意把握題給信息，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下：

已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
（1）反應I中如果Cu2O與Fe2O3之間恰好發(fā)生氧化還原反應，則反應的化學方程式為：
 

（2）用NaClO調pH=x是此工藝流程中的最佳選擇．
①選擇NaClO的理由是：
 

②生成沉淀B的同時生成一種具有漂白作用的物質，寫出該反應的離子方程式為：
 

（3）如果某次測定pH=y的操作失誤，將適量NaOH溶液滴加到0.02mol?L-1CuSO4溶液中，致使溶液中Cu2+濃度降至原來的百分之一，則溶液的pH為
 
．（已知常溫下，Cu（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=2×10-20）
（4）電解初期陽極的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：一個碳原子上連有兩個羥基時，易發(fā)生下列轉化：請根據(jù)圖作答：

（1）A的核磁共振氫譜中出現(xiàn)
 
組峰；E中含有的官能團的名稱是
 
．
（2）反應③的化學方程式為
 
．
（3）已知B的相對分子質量為162，其完全燃燒的產物中CO2和H2O的物質的量之比為 n（CO2）：n（H2O）=2：1，則B的分子式為
 
．
（4）F是高分子光阻劑生產中的主要原料．F具有如下特點：①能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②能發(fā)生加聚反應； ③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．F在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式為
 
．
（5）化合物G是F的同分異構體，它屬于芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應．G可能有
 
種結構，寫出其中不含甲基的同分異構體的結構簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面的框圖是測定CuSO4?xH2O中結晶水含量的實驗流程．

（1）填寫流程中空白的操作名稱：（操作Ⅱ）
 
； （操作V）
 
．
（2）其加熱裝置正確的是
 
（填寫編號）．

（3）重復操作Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，直到連續(xù)兩次稱量結果相差不超過
 
g．
（4）操作Ⅲ必須要在
 
（填儀器名稱）中進行．
（5）以下膽礬結晶水含量的測定操作正確的是
 
（填寫編號）．
a．加熱時，晶體濺出坩堝，再加些膽礬
b．加熱時，先用小火，后用大火加熱至最后
c．加熱時，不斷用玻璃棒攪拌
（6）若實驗測得的硫酸銅晶體中結晶水含量偏高，可能的原因有
 
（填寫編號，下同）；若實驗測得的硫酸銅晶體中結晶水含量偏低，可能的原因有
 
．
a．晶體未完全變白就停止加熱
b．加熱過程中有少量晶體濺出
c．加熱后在空氣中自然冷卻．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學研究性學習小組在老師指導下做了一個如圖所示的實驗，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液褪色．若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液顯紅色．判斷下列說法中正確的是（　�。�
A、該條件下生成的水分子化學性質比較活潑
B、該條件下H2被冷卻為液態(tài)氫，液氫的水溶液具有還原性
C、該條件下H2燃燒生成了具有還原性的物質
D、該條件下H2燃燒的產物中可能含有一定量的H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙醇脫水反應在不同溫度條件下得到產物組成不同．下表是常壓、某催化劑存在條件下，分別以等量乙醇在不同溫度下進行脫水實驗獲得的數(shù)據(jù)，每次實驗反應的時間均相同．
溫度
（℃）		乙醇轉化率
（%）		有機產物含量
（體積分數(shù)）
乙烯（%）乙醚（%）
115208.790.2
1356816.782.2
1558832.366.8
1759086.912.1
已知：乙醇和乙醚（CH3CH2OCH2CH3）的沸點分別為78.4℃和34.5℃．請回答下列問題：
（1）乙醇脫水制乙烯的反應是
 
（填“放熱”、“吸熱”）反應，若增大壓強，平衡
 
（選填“正向”、“逆向”、“不”）移動；
（2）已知：150℃時，1mol乙醇蒸汽脫水轉變?yōu)?mol乙烯，反應熱的數(shù)值為46KJ，寫出該反應的熱化學方程式
 
；
（3）寫出乙醇脫水制乙醚的反應的平衡常數(shù)表達式
 
．當乙醇起始濃度相同時，平衡常數(shù)K值越大，表明
 
（填序號）；
a．乙醇的轉化率越高　b．反應進行得越完全　c．達到平衡時乙醇的濃度越大　d．化學反應速率越快
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，150℃時乙醇催化脫水制取的乙醚產量
 
（選填“大于”、“小于”、“等于”）125℃時；為了又快又多地得到產品，乙醇制乙醚合適的反應溫度區(qū)域是
 
．
（5）若用乙醇作為堿性燃料電池的原料，請寫出負極的電極反應方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下述實驗不能達到預期實驗目的是（　�。�
選項實驗內容實驗目的
A將2.5g CuSO4?5H2O溶解在97.5g 水中配制質量分數(shù)為1.6%的CuSO4溶液
B向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液說明一種沉淀能轉化為另一種溶解度更小的沉淀
C取少量待檢固體溶于水中，滴加少量Ba（OH）2溶液，觀察是否有白色沉淀生成檢驗NaHCO3固體中是否含Na2CO3
D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關閉活塞，換一個接收容器，上層液體從分液漏斗上口倒出
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣（含NO、NO2）反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca（NO2）2，其部分工藝流程如下：

（1）一定條件下，NO與NO2存在下列反應：NO（g）+NO2（g）?N2O3（g），其平衡常數(shù)表達式為K=
 
．
（2）上述工藝中采用氣-液逆流接觸吸收（尾氣從吸收塔底進入，石灰乳從吸收塔頂噴淋），其目的是
 
；濾渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是
 
（填化學式）．
（3）該工藝需控制NO　和NO2　物質的量之比接近1：1．若n（NO）：n（NO2）＞1　頤1，則會導致
 
；若n（NO）：n（NO2）＜1：1，則會導致
 
．
（4）生產中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca（NO2）2　會發(fā)生分解，產物之一是NO，其反應的離子方程式為
 
．
（5）如果大氣中氮的氧化物含量增加，不僅可造成硝酸型酸雨，臭氧層空洞，還會產生的環(huán)境危害是
 
（填一種危害即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在含有I-且能使甲基橙試液變紅的溶液中能大量共存的離子組為（　　）
A、Fe3+、Na+、Br-
B、NH4+、Na+、AlO2-
C、Ba2+、Al3+、Cl-
D、K+、Mn4-、NO3-

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