9．如圖曲線a表示可逆反應(yīng)X（g）+Y（g）?Z（g）+M（g）．進行過程中Z的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系．若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進行，可采取的措施是（　�。�
A．壓縮反應(yīng)容器的體積B．加入一定量的Z
C．降低溫度D．減少X的投入量

分析 由圖象可知，由曲線a到曲線b，到達平衡的時間縮短，改變條件，反應(yīng)速率加快，且平衡時Z的物質(zhì)的量不變，說明條件改變不影響平衡狀態(tài)的移動，據(jù)此結(jié)合選項判斷．

解答 解：由圖象可知，由曲線a到曲線b，到達平衡的時間縮短，改變條件，反應(yīng)速率加快，且平衡時Z的物質(zhì)的量不變，說明條件改變不影響平衡狀態(tài)的移動，
A．壓縮容器體積，增大了壓強，反應(yīng)速率加快，由于該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，則達到平衡時Z的物質(zhì)的量不變，該變化與圖象曲線變化一致，故A正確；
B．加入一定量的Z，平衡時Z的物質(zhì)的量會偏大，故B錯誤；
C．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，反應(yīng)速率減慢，平衡向正反應(yīng)移動，Z的物質(zhì)的量減小，故C錯誤；
D．減少X的投入量，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率會減小，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率的影響及其應(yīng)用，題目難度中等，明確影響化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的元素為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．查資料得：HNO2是一種弱酸且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
（1）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是D（填序號）．
A．測定這兩種溶液的pH                  B．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別   D．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
（2）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是D（填序號）．
A．亞硝酸鹽被還原                         B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+D．亞硝酸鹽是還原劑
（3）Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4．若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是B（填序號）．
A．Cl2     B．H2O2     C．KMnO4     D．HNO3
（4）某同學(xué)把酸性高錳酸鉀溶液滴入NaNO2溶液中，觀察到紫色褪去，同時生成NO3-和Mn2+，請寫出反應(yīng)的離子方程式：6H++5NO2-+2MnO4-═NO3-+2Mn2++3H2O．
（5）已知FeSO4在一定條件下可轉(zhuǎn)變?yōu)楦哞F酸鉀（K2FeO4），高鐵酸鉀是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體．高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是凈水、消毒．
若FeSO4和O2的化學(xué)計量數(shù)比為2：1，試配平下列方程式：FeSO4+K2O2→K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑2FeSO4+6K2O2=2K2FeO4+2K2O+2K2SO4+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗操作中正確的是（　　）
A．蒸發(fā)操作時，將蒸發(fā)皿中固體完全蒸干后停止加熱
B．過濾操作時，直接將過濾液慢慢向漏斗中傾倒
C．分液操作時，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．蒸餾操作時，溫度計下端應(yīng)插入液面下

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A+ 比B- 少一個電子層，B原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分數(shù)為 40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)．R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A+ 與D2- 離子數(shù)之比為2：1．請回答下列問題：
（1）A元素形成的晶體屬于A2 密堆積型式，則其晶體內(nèi)晶胞類型應(yīng)屬于體心立方 （填寫“六方”、“面心立方”或“體心立方”）．
（2）B-的價電子排布圖為，在CB3 分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是sp3 雜化．
（3）C的氫化物的空間構(gòu)型為三角錐形
（4）B元素的電負性＞ D元素的電負性（填“＞”、“＜”或“=”）；用一個化學(xué)方程式說明B、D兩元素形成的單質(zhì)的氧化性強弱：H2S+Cl2=2HCl+S↓．
（5）如圖所示是R形成的晶體的晶胞，設(shè)晶胞的棱長為 a cm．試計算R晶體的密度為$\frac{312}{a{\;}^{3}N{\;}_{A}}$g/cm3．（阿伏加德羅常數(shù)用 N A 表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中不 正確的是（　�。�
A．1 mol CH≡CH可以與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，消耗2 mol Br2
B．苯的鄰位二元取代物只有一種可以說明苯分子不具有碳碳單鍵和碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)
C．2甲基戊烷的沸點高于己烷
D．用水可區(qū)分苯和溴苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在下列反應(yīng)中，反應(yīng)物中每個原子都參加氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．2KNO3+3C+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2S+N2↑+3CO2↑B．2NaCl $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑
C．2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑D．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．亞硝酸的酸性強于次氯酸的原因為HNO2中非羥基氧的個數(shù)比HClO中非羥基氧的個數(shù)多，導(dǎo)致中心原子的正電性高，使羥基上的氫更容易電離．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化
B．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
C．放熱反應(yīng)的發(fā)生無需任何條件
D．在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某化工廠排出廢渣的主要成分為BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等，利用此廢渣制備Ba（NO3）2晶體的部分工藝流程如下：

已知：Ba（NO3）2的溶解度受溫度影響較大．
（1）廢渣中Ba（FeO2）2中Fe元素的化合價為+3，酸溶后溶液的pH=1，Ba（FeO2）2與HNO3反應(yīng)生成兩種硝酸鹽，化學(xué)方程式為：Ba（FeO2）2+8HNO3═Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O；
（2）廢渣1主要成分為BaSO4（填化學(xué)式）；
（3）X的最佳試劑為B；
A．BaCl2B．BaCO3C．Ba（NO3）2D．Na2CO3
（4）操作Ⅲ為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；
（5）稱取6.96g所得Ba（NO3）2晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質(zhì)量為4.66g，則該Ba（NO3）2的純度為75%．

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