關(guān)于平衡常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變
B、使用催化劑不能改變平衡常數(shù)
C、平衡常數(shù)不隨反應(yīng)物或生成物濃度的改變而改變
D、增大壓強(qiáng)促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則平衡常數(shù)增大
考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義
專題：化學(xué)平衡專題
分析：平衡常數(shù)是衡量化學(xué)平衡進(jìn)行程度的物理量，隨溫度變化，不隨濃度、壓強(qiáng)、催化劑等因素的影響；
解答： 解：A、平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變，故A正確；
B、使用催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變平衡，不能使平衡常數(shù)增大，故B正確；
C、平衡常數(shù)不隨反應(yīng)物或生成物的濃度的改變而改變，故C正確；
D、平衡常數(shù)不隨壓強(qiáng)的改變而改變，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的含義和概念分析應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物是藥物生產(chǎn)的中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、該有機(jī)物能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
B、該有機(jī)物與濃硫酸混合加熱可發(fā)生消去反應(yīng)
C、1mol該有機(jī)物與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗3mol NaOH
D、該有機(jī)物經(jīng)催化氧化后能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用坩堝鉗夾住一小塊剛用酸充分處理過(guò)的鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落．下列關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋正確的是（　　）
A、火焰溫度太低不能使鋁燃燒
B、鋁在空氣中能很快形成氧化膜
C、氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁的熔點(diǎn)低
D、用酸處理時(shí)未能將氧化鋁溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于反應(yīng)A （g）+3B（g）=2C（g）+2D（g），下列數(shù)據(jù)表示反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（　�。�
A、v（A）=0.7mol/（L?s）
B、v（B）=1.8mol/（L?s）
C、v（C）=1mol/（L?s）
D、v（D）=1.6mol/（L?min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于物質(zhì)的量濃度為1mol．L-1的H2SO4而言，下列不正確的是（　　）
A、1L溶液里含有2 mol H+
B、0.5L溶液中含49克H2SO4
C、溶液中c（H+）與c（SO42-）之比為2：1
D、溶液中含98克H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，則下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、濃硫酸和NaOH溶液反應(yīng)，生成1mol水時(shí)放熱57.3kJ
B、含1mol H2SO4的稀硫酸與足量稀NaOH溶液中和后，放熱為57.3 kJ
C、1L 0.1mol/L CH3COOH與1L 0.1mol/L NaOH溶液反應(yīng)后放熱為5.73 kJ
D、1L 0.1 mol/L HNO3與1L 0.1mol/L NaOH溶液反應(yīng)后放熱為5.73 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本反應(yīng)類型的是（　�。�
A、CO+CuO 
  △  
.
 
 Cu+CO2
B、2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
C、2O3
 催化劑 
.
 
3O2
D、Cl2+2FeCl2═2FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分別在等體積等pH或等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，加入足量鋅粉，氫離子濃度c（H+）及氫氣的體積V（H2）（同溫同壓下測(cè)定）的變化圖示如下，其中正確的是（　�。� 
A、①②③B、②④
C、①③D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）
催化劑
.
△
2SO3（g），已知c（SO2）始=0.4mol?L-1，c（O2）始=1mol?L-1經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=19，則此反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化量為（　�。�
A、0.24mol?L-1
B、0.28mol?L-1
C、0.32mol?L-1
D、0.26mol?L-1

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