5．下列化合物在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為3：1的是（　�。�
A．苯B．乙酸乙酯C．乙醛D．對二甲苯

分析 在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰，說明該分子中含有兩類氫原子，且其峰面積之比為3：1，說明這兩類氫原子的個數(shù)比是3：1，以此解答該題．

解答 解：A．苯分子中有1種氫原子，核磁共振氫譜中有1種峰，故A正確；
B．乙酸乙酯分子中有3種氫原子，核磁共振氫譜中有3種峰，故B錯誤；
C．乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CHO，該分子的核磁共振氫譜中有兩組峰，其峰面積之比是3：1，故C正確；
D．對二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為，該分子的核磁共振氫譜中有兩組峰，其峰面積之比是3：2，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力，明確核磁共振氫譜中吸收峰的組數(shù)、面積之比的含義是解本題關(guān)鍵，注意能根據(jù)名稱寫出結(jié)構(gòu)簡式，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．電離平衡常數(shù)（用Ka表示）的大小可以判斷電解質(zhì)的相對強弱．25℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：
化學式HFH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)
（Ka）		7.2×10-4K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11		3.0×10-8
（1）將濃度為0.1mol/LHF溶液加水稀釋一倍（假設(shè)溫度不變），下列各量減小的是A．
A．c（H+）             B．c（H+）•c（OH-）         C．c（H+）/c（HF）        D．c（OH-）/c（H+）
（2）25℃時，在20mL0.1mol•L-1氫氟酸中加入VmL0.1mol•L-1NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是BC．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c（H+）相等
B．①點時pH=6，此時溶液中，c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
C．②點時pH=7，溶液中的c（F-）=c（Na+）
D．③點時V=20mL，此時溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1mol•L-1
（3）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液：①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③NaF溶液④NaClO溶液，pH由大到小的順序是①＞④＞②＞③（用序號表示）．
（4）Na2CO3水解的化學方程式Na2CO3+H2O?NaHCO3+NaOH
（5）簡要說明NaHCO3溶液顯堿性的原因HCO3-的水解程度大于HCO3-的電離程度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）一定溫度下，Ksp[Mg3（PO3）2]=6.0×10-29，Ksp[Ca3（PO4）2]=6.0×10-26．向濃度均為0.20mol/L的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加人Na3PO 4，先生成Mg3（PO4）2沉淀（填化學式）；當測得溶液其中一種金屬陽離子沉淀完全（濃度小于10-5mol/L）時，溶液中的另一種金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度c=10-4mol/L．
（2）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)），實驗室利用毒重石制備BaCl2•2H2O的流程如下：

①毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是增大接觸面積從而使反應(yīng)速率加快．
②加入NH3•H2O調(diào)節(jié)PH=8可除去Fe3+（填離子符號），濾渣II中含Mg（OH）2、Ca（OH）2（填化學式）．加入H2C2O4時應(yīng)避免過量，原因是H2C2O4過量會導致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量減少．
Ca2+Mg2+Fe3+
開始沉淀時的pH11.99.11.9
完全沉淀時的pH13.911.13.7
已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9
（3）已知25℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400mL0.01mol/LNa2SO4溶液，下列敘述正確的是D

A．溶液中析出CaSO4固體沉淀，最終溶液中c（SO42-）比原來的大
B．溶液中無沉淀析出，溶液中c（Ca2+）、c（SO42-）都變小
C．溶液中析出CaSO4固體沉淀．溶液中c（Ca2+）、c（SO42-）都變小
D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c（SO42-）比原來的大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氯化鉻晶體（CrCl3•6H2O）是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)上常用鉻酸鈉（Na2CrO4）來制備．實驗室中以紅礬鈉（Na2Cr2O7）為原料制備CrCl3•6H2O的流程如圖1：

已知：①Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+；
②CrCl3•6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解．
（1）堿溶的目的是將紅礬鈉（或Cr2O72-）轉(zhuǎn)化為鉻酸鈉（或CrO42-），所加40%NaOH不宜過量太多的原因是避免還原時消耗過多鹽酸．
（2）還原時先加入過量CH3OH再加入10%HCl，生成CO2，寫出該反應(yīng)的離子方程式10H++2CrO42-+CH3OH=2Cr3++7H2O+CO2↑．
（3）使用下列用品來測定溶液的pH，合理的是AB（填字母）．
A．pH計               B．pH試紙         C．酚酞溶液
（4）使用圖2裝置從濾液中分離出CH3OH．
①圖2中儀器A的名稱為蒸餾燒瓶．
②在儀器A中加入沸石，再加入濾液，蒸餾，收集蒸餾出的CH3OH循環(huán)使用．有的同學認為，該過程中需
要加入CaO，防止水隨CH3OH一起蒸出，你認為是否有必要并說明理由：沒有必要，CH3OH參與反應(yīng)的體系中有水．
（5）請補充完整由過濾后得到的固體Cr（OH）3制備CrCl3•6H2O的實驗方案：將過濾后所得固體完全溶解于過量的鹽酸中，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，用乙醚洗滌固體2～3次，低溫干燥，得到CrCl3•6H2O．（實驗中可供選擇的試劑：鹽酸、硫酸、蒸餾水、乙醇、乙醚）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，下列說法正確的是（　�。�
A．pH=10的CH3COONa溶液中，水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-10mol•L-1
B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍（溶液體積變?yōu)樵瓉?0倍）后，其pH=b，則a=b+1
C．pH=3的H2S溶液與pH=11的NaOH溶液任意比例混合：C（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）
D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的：c（Na+）大小順序為 ①＞②＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．已知CH3COO-+H+?CH3COOH現(xiàn)要使平衡向右移動且氫離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是B
A．加NaOH       B．加鹽酸        C．加水        D．升高溫度
已知CH3COOH在溶劑A中可以全部電離，鹽不溶解于A溶劑．則CH3COOH和Na2CO3在溶劑A中生成CO2反應(yīng)的離子方程式是Na2CO3+2H++2CH3COO-=2CH3COONa+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知某溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-，該溶液中還可能大量存在的離子組是（　�。�
A．Na+、NH4+、Cl+B．Mg2+、Ba2+、Br-C．Mg2+、Cl-、Fe2+D．K+、SiO32-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．鐵和銅是生活中兩種常見的金屬材料，某同學查閱資料得知鐵主要是由鐵礦石經(jīng)熱還原的方法冶煉的，常見的鐵礦石有磁鐵礦、赤鐵礦、黃鐵礦（主要成分為FeS2）等．
（1）赤鐵礦的主要成分為Fe2O3（填化學式），工業(yè)上用赤鐵礦冶煉鐵的化學反應(yīng)方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2 ；
（2）從礦物資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：
14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4；
該反應(yīng)中氧化劑是CuSO4和FeS2（填化學式），當有5molFeS2發(fā)生反應(yīng)時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為21NA；
（3）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成，刻制印刷電路時，用FeCl3溶液作“腐蝕液”，請寫出刻制過程的離子方程式Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知反應(yīng)：①H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
若標準狀況下2.24L的H2恰好與足量O2反應(yīng)生成H2O（l），則整個過程放出的熱量為（　�。�
A．28.58kJB．24.18kJC．57.16kJD．48.36kJ

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