18．下列廚房中的活動不涉及化學(xué)變化的是（　�。�
A．菜刀切咸肉后未處理而生銹B．用食醋除去水壺中的水垢
C．用葡萄自釀葡萄酒D．將黃瓜切成片

分析 物理變化和化學(xué)變化的根本區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成．如果有新物質(zhì)生成，則屬于化學(xué)變化；反之，則是物理變化．

解答 解：A、菜刀切咸肉后未處理而生銹生成了主要成分是氧化鐵的新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故A錯；
B、用食醋除去水壺中的水垢，是食醋與碳酸鈣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故B錯；
C、用葡萄自釀葡萄酒有新物質(zhì)酒精生成，屬于化學(xué)變化，故C錯；
D、將黃瓜切成片只是將其分開，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D正確．
故選D．

點評 正確區(qū)別物理變化和化學(xué)變化關(guān)鍵是判斷是否有新物質(zhì)的生成，方法是比較變化前后物質(zhì)的差別：是只限于物質(zhì)的狀態(tài)變化，還是物質(zhì)發(fā)生了根本變化．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的H2S和PH3含有相同的原子數(shù)
B．NH3的摩爾質(zhì)量為17
C．9.03×1023個CO2分子的質(zhì)量為66g
D．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．鋼鐵工業(yè)是國民經(jīng)濟的重要基礎(chǔ)產(chǎn)業(yè)，是國家經(jīng)濟水平和綜合國力的重要標(biāo)志，高爐煉鐵是最為普遍的一種煉鐵方法．
Ⅰ．已知：CO的燃燒熱為283KJ•mol-1，2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=Fe2O3（s）△H=-825.5KJ•mol-1．
（1）反應(yīng)：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-23.5kJ/molKJ•mol-1
Ⅱ．反應(yīng)$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）═$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過l0min后達到平衡CO的平衡轉(zhuǎn)化率為60%．
（2）在1000℃的平衡常數(shù)等于7．
（3）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進Fe2O3的轉(zhuǎn)化，可采取的措施是d．
a．提高反應(yīng)溫度                b．增大反應(yīng)體系的壓強
c．選取合適的催化劑            d．及時吸收或移出部分CO2
Ⅲ．高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中CO可進行回收，使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．請根據(jù)圖示回答下列問題：
（4）圖中兩條曲線分別表示壓強為0.1MPa和5.0MPa下CO轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，其中代表壓強為5.0MPa的曲線是A（填“A”或“B”）
（5）該反應(yīng)在進行的過程中，v正（H2）＞v逆（CO）+v正（CH2OH）（填“＞”“＜”或“=”）
（6）在不改變反應(yīng)混合物用量的前提下，為了加快反應(yīng)速率且提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的最佳措施是其他條件不變，增大壓強．
（7）甲醇可與氯氣構(gòu)成燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃氫氧化鉀溶液，寫出該電池的負極反應(yīng)式：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫常壓和光照條件下N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g），此反應(yīng)的△S＞0（填“＞”或“＜”）．若已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=a kJ/mol 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=b kJ/mol 2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）的△H=（2a-3b）kJ/mol（用含a、b的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．某研究小組對鐵生銹進行研究

經(jīng)過較長時間后，甲同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是：
（1）上述圖中的鐵釘最容易生銹的是D（填序號）
（2）實驗C中主要發(fā)生的是電化學(xué)腐蝕（填“化學(xué)腐蝕”或“電化學(xué)腐蝕”）．
（3）鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負極反應(yīng)式為：Fe-e-=Fe2+．
（4）根據(jù)上述實驗，你認(rèn)為鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的條件是鐵接觸空氣和電解質(zhì)溶液（鐵與潮濕空氣接觸）．
（5）若為了防止鐵釘生銹，該同學(xué)想在鐵釘表面鍍上一層金屬，該金屬最好是C（填序號）．
A．錫     B．銅      C．鋅．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）某簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為：當(dāng)x=8時，該粒子符號為O2-；當(dāng)x=11時，該粒子符號為Na+；當(dāng)x=13時，寫出該粒子的硝酸鹽的化學(xué)式為：Al（NO3）3．
（2）在一定溫度下，向15g蒸餾水加入無水硫酸銅粉末，充分?jǐn)嚢璨⑦^濾，得到一定質(zhì)量的藍色五水合硫酸銅晶體和8.4g濾液，若此溫度下無水硫酸銅的溶解度為40g，則此無水硫酸銅的質(zhì)量是18.4g．
（3）已知難溶的物質(zhì)在一定條件下可轉(zhuǎn)化成更難溶的物質(zhì)．在成有氯化銀沉淀的試管中加入碘化鉀溶液，振蕩后可觀察到白色沉淀逐漸變?yōu)辄S色沉淀．請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并簡述理由．AgCl+KI=AgI↓+KCl，AgI比AgCl更難溶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，其中SiO2含量較高）中提取氧化鋁的工藝如下．
 
（1）物質(zhì)的化學(xué)式分別是：ASiO2；CFe（OH）3；FAl（OH）3；aNaOH．
（2）反應(yīng)①后的產(chǎn)物分離的實驗基本操作是過濾，為驗證濾液B中是否含F(xiàn)e3+，可取少量濾液B并加入KSCN溶液（或硫氰化鉀溶液），現(xiàn)象是溶液顯血紅色．
（3）反應(yīng) ②中Al3+加入過量a所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（4）“通入過量CO2”能否改用鹽酸不能，原因是A1（OH）3沉淀會溶于過量的鹽酸中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)屬于氧化物的是（　　）
A．水蒸氣B．氯化鈉C．硫酸D．氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．冰晶石又名六氟合鋁酸鈉或氟化鋁鈉．為白色細小的結(jié)晶體．工業(yè)上制取冰晶石（Na3A1F6）的化學(xué)方程式為2A1（OH）3+12HF+3A═2Na3A1F6+3C02↑+9H20
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)物A屬于離子晶體．
（2）生成物中屬于極性分子的是H2O（寫分子式），該分子的中心原子的雜化軌道類型為sp3．該分子的空間構(gòu)型為V形．
（3）A1單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，原子之間位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．

已知Al的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)．Al的相對原子質(zhì)量為M，則晶胞中每個A1原子周圍與它最接近的且距離相等的A1原子的個數(shù)為12，一個晶胞中A1原子的數(shù)目為4；該晶體的密度為$\frac{M}{4\sqrt{2}{b5345yf^{3}N}_{A}}$g．cm-3 （用字母表示）．

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