Question

將表面已部分被氧化為氧化鈉的金屬鈉樣品5.4g放入40g水中，在標準狀況下放出1.12LH₂．求：
（1）樣品中金屬鈉的質量；
（2）若反應后溶液的體積為40mL，所得溶液的物質的量濃度為多少？

Answer 1

（1）標準狀況下放出1.12LH₂的物質的量為：

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，則：
     2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
     46g           1mol
    m（Na）        0.05mol
故m（Na）=46g×

0.05mol

1mol

=2.3g
答：原混合物中金屬鈉的質量為2.3g；
（2）原混合物中金屬鈉的質量為2.3g，則m（Na₂O）=5.4g-2.3g=3.1g，
n（Na）=

2.3g

23g/mol

=0.1mol，n（Na₂O）=

3.1g

62g/mol

=0.05mol，
則與水反應生成的總NaOH的物質的量為：n（NaOH）=0.1mol+0.05mol×2=0.2mol，
c（NaOH）=

0.2mol

0.04L

=5mol/L，
答：所得溶液的物質的量濃度為5mol/L．