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下列關于元素周期表的說法不正確的是　(　　)

A.除0族元素外,非金屬元素全部都是主族元素

B.第3周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強

C.同周期第ⅡA族與第ⅢA族元素的原子序數之差可能為25

D.同族上下相鄰兩種元素的原子序數之差可能為32


選B。副族元素全部為金屬元素,A項正確;第3周期非金屬元素含氧酸不一定為最高價含氧酸,如HClO為弱酸,H2SO4為強酸,B項錯;同周期第ⅡA族與第ⅢA族元素原子序數第2、3周期相差1,第4、5周期相差11,第6周期相差25,C項正確;同族上下相鄰兩種元素原子序數之差可能為32,如第ⅣA族元素50Sn與82Pb,D項正確。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某有機物A是農藥生產中的一種中間體，其結構簡式如圖，下列敘述中正確的是(   )

A.有機物A屬于芳香烴

B.有機物A可以和Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應

C.有機物A和濃硫酸混合加熱，可發(fā)生消去反應

D.1 mol A和足量的NaOH溶液反應，最多可以消耗3 mol NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組物質不屬于同分異構體的是(   )

A.2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇

B.鄰氯甲苯和對氯甲苯

C.2-甲基丁烷和戊烷

D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：


將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的密閉容器中混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應:2A(g)+B(g)2C(g),反應2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1。下列說法正確的是　(　　)

A.用物質A表示2 s內的平均反應速率為0.3 mol·L-1·s-1

B.用物質B表示2 s內的平均反應速率為0.6 mol·L-1·s-1

C.2 s后物質A的轉化率為70%

D.2 s后物質B的濃度為0.35 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖所示,組成一個原電池。

(1)當電解質溶液為稀硫酸時。

①Fe電極是　　　　(填“正”或“負”)極,其電極反應式為______________,

該反應是　　　　(填“氧化”或“還原”)反應。

②Cu電極是　　　　極,其電極反應式為________________________________,

該反應是　　　　反應。

(2)當電解質溶液為濃硝酸時。

①Fe電極是　　　　極,該反應是　　　　反應;

②Cu電極是　　　　極,其電極反應式為　　　　,該反應是　　　　反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：


Q、R、T、M、W五種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示,其中M的原子序數是R的原子序數的2倍。下列說法正確的是　(　　)

A.原子半徑大小順序為r(Q)>r(R)>r(T)>r(M)>r(W)

B.Q、W的單核離子的核外電子數相等

C.五種元素均能形成氫化物

D.W的氫化物水溶液酸性最強,說明W的非金屬性在五種元素中最強

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知W、X、Y、Z為短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,X、Y為金屬元素,X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是　(　　)

A.X、Y、Z、W的原子半徑依次減小

B.W與X形成的化合物中只含離子鍵

C.W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點

D.若W與Y的原子序數相差5,則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3

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科目：高中化學 來源： 題型：


若是烯烴與H2加成后的產物,則該烯烴可能有的結構有　(　　)

A.3種          B.4種         C.5種         D.6種

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅的主要流程如下：

  （1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的         吸收。

   A．濃H2SO4   B．稀HNO3    C．NaOH溶液    D．氨水

  （2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在        (填離子符號)，檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是                (注明試劑．現象)。

  （3）由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為                                    。

  （4）以CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅(含Al．Zn．Ag．Pt．Au等雜質)的電解精煉，下列說法正確的是                    

   A．電能全部轉化為化學能        B．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應

   C．溶液中Cu   理                                                     _______________________________________________________________________2+向陽極移動        D．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

  （5）利用反應可制備CuSO4，若將該反應2Cu2+ + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O設計

   為原電池，其正極電極反應式為                                 

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