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13．相同質量的下列氣體中，所含原子數(shù)最多的是（　�。�
A．C2H6B．N2C．COD．O2

分析 假設各物質的量的質量為1g，根據(jù)m=$\frac{m}{M}$計算各物質的物質的量，再結合分子含有原子數(shù)目計算含有原子總物質的量．

解答 解：假設各物質的量的質量為1g，則：
C2H6的物質的量為$\frac{1}{30}$mol，含有原子總物質的量為$\frac{1}{30}$mol×8=0.267mol；
N2的物質的量為$\frac{1}{28}$mol，含有原子總物質的量為$\frac{1}{28}$mol×2=0.071mol；
CO的物質的量為$\frac{1}{28}$mol，含有原子總物質的量為$\frac{1}{28}$mol×2=0.071mol；
O2原子總物質的量為$\frac{1}{16}$mol=0.625mol，
故原子數(shù)最多的是A，
故選A．

點評 本題考查物質的量有關計算，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．甲烷是天然氣、沼氣、油田氣、煤礦坑道氣的主要成分，是一種清潔能源和重要的化工原料．
（1）甲烷分子是以碳原子為中心的空間正四面體結構，而不是平面正方形的結構，理由是C；
A．CH4分子中4個共價鍵的鍵長相等  B．CH3Cl只代表一種物質
C．CH2Cl2只代表一種物質              D．CHCl3分子中有2種共價鍵
（2）甲烷與氯氣在光照條件下可發(fā)生取代反應，其中生成氣態(tài)有機產物的化學方程式為CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl．四種有機產物中分子空間結構為正四面體、可用作高效滅火劑的是CCl4；
（3）在一定條件下，下列物質可與甲烷發(fā)生反應的是D；
A．KMnO4酸性溶液     B．濃硫酸     C．NaOH溶液      D．Br2
（4）將兩個鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH4和O2，即可構成甲烷燃料電池，其中負極的電極反應式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，正極的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列電子式中錯誤的是（　　）
A．Na+B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理．某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）的處理工藝流程如下．

其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、A13+、Ca2+和Mg2+．
（1）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有升高反應溫度；增大固體顆粒的表面積（答出兩點）．
（2）H2O2的作用是將濾液I中的Cr3+轉化為Cr2O72-，寫出此反應的離子方程式：2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72-+8H+．
（3）常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：
陽離子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+
開始沉淀時的pH2.7---
沉淀完全時的pH3.711.189（＞9溶解）
加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72-轉化為CrO42-．濾液II中陽離子主要有Na+、Mg2+、Ca2+；
（4）鈉離子交換樹脂的反應原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用鈉離子交換樹脂除去的濾液II中的金屬陽離子是Ca2+、Mg2+．
（5）寫出上述流程中用SO2進行還原時發(fā)生反應的化學方程式：3SO2+2Na2CrO4+12H2O=2CrOH（H2O）5SO4↓+Na2SO4+2NaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．按要求填空．
（1）在${\;}_{1}^{1}$H，${\;}_{1}^{2}$H，${\;}_{1}^{3}$H，${\;}_{12}^{23}$Mg，${\;}_{\;}^{2412}$Mg，${\;}_{8}^{16}$O，${\;}_{8}^{17}$O，${\;}_{8}^{18}$O中共有3種元素，8種原子，中子數(shù)最多的是1224Mg．D218O 的相對分子質量是22．
（2）寫出分子式為 C7H16，主鏈上有5個碳原子且分子中只有3個甲基的分子的結構簡式并命名．
（3）寫出分子式為 C7H14，主鏈上有5個碳原子且分子中只有2個甲基的分子的結構簡式并命名．
（4）如圖所示，
該有機物的分子式為C14H14；分子中在同一平面上的碳原子最少有9個；該分子苯環(huán)上的一氯代物有4種．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．下列有關元素性質的遞變規(guī)律不正確的是（　　）
A．Na、Mg、Al的還原性逐漸減弱
B．HCl、H2S、PH3、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強
C．NaOH、KOH的堿性逐漸增強
D．O的原子半徑比S的原子半徑大

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．已知實驗室制備氯氣的反應：MnO2+4HCl（濃）△═MnCl2+Cl2↑+2H2O其中氧化劑是MnO2，還原劑是HCl（濃），氧化產物是Cl2，還原產物是MnCl2，氧化劑和還原劑物質的量之比是1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．標準狀況（0℃、101KPa）下3.36L H2S與1.7g NH3中的氫原子數(shù)相同．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．W、X、Y、Z、M、Q均為短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是W的4倍，Y與M的最低負化合價相同，X、Z、M在周期表中位置如圖所示．用化學用語回答下列問題：
（1）X在周期表中的位置為第二周期第IVA族；Y與W形成的2核離子的電子式為．
（2）X、Y形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為H2O＞CH4．
（3）Z、M、Q簡單離子的半徑最大的是S2-（填離子符號）；
含Z離子的溶液與含M陰離子的溶液混合時會產生沉淀和氣體，試寫出該反應的離子方程式：2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑．
（4）W與Y形成的化合物甲為10電子微粒，W與Q形成化合物乙．已知反應：
乙（g）+Y2（g）→甲（g）+Q2（g），每生成1mol Q2（g）放熱57.8kJ．寫出該反應的熱化學方程式：4HCl（g）+O2（g）=2H2O（g）+2Cl2（g）△H=-115.6kJ/mol．
（5）QY2是國際公認的高效、廣譜、安全的殺菌消毒劑．QY2對污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果．
①某工廠污水中含S2-a mg/L，若處理1mol S2-需要1.6mol QY2，則處理200m3這種污水，至少需要QY210amol（用含a的式子表示）；被處理后的S2-轉化為SO42-離子（填離子符號）．
②若用QY2氣體將某污水廠的CN-氧化成兩種無污染氣體而除去，試寫出該反應的離子反應方程式2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-．

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