18．下列說法中正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量
B．摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一
C．物質(zhì)的量是量度物質(zhì)所含微粒多少的一個(gè)物理量
D．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)微粒

分析 A、物質(zhì)的量≠物質(zhì)的質(zhì)量；
B、摩爾是物質(zhì)的量的單位；
C、物質(zhì)的量是用于衡量微粒的集合體的一個(gè)物理量；
D、將NA個(gè)微�？醋鲆粋�(gè)整體，為1mol．

解答 解：A、物質(zhì)的量≠物質(zhì)的質(zhì)量，是一個(gè)專門的物理量，故A錯(cuò)誤；
B、摩爾是物質(zhì)的量的單位，而物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，故摩爾是七個(gè)基本物理量的單位之一，故B錯(cuò)誤；
C、物質(zhì)的量是用于衡量微粒的集合體的一個(gè)物理量，只能用于衡量微觀粒子，不能用于衡量宏觀物質(zhì)，故C正確；
D、將NA個(gè)微�？醋鲆粋�(gè)整體，為1mol，故1mol任何物質(zhì)均含有NA個(gè)微粒，故D正確．
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的單位和摩爾的含義，難度不大，應(yīng)注意的是1mol任何物質(zhì)均含有NA個(gè)微粒，而不是NA個(gè)原子或離子．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．人體中缺乏某種微量元素時(shí)，會(huì)引起甲狀腺腫大，該元素是（　　）
A．碘B．鐵C．銅D．硒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．
（1）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，測(cè)得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%．
（2）FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
（3）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置關(guān)系如圖所示．若Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B．最高正化合價(jià)：Z＞W(wǎng)＞X
C．氫化物溶液的pH：W＞X
D．四種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔沸點(diǎn)最高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)中，只有共價(jià)鍵的是（　　）
A．Ca（NO3）2B．KOHC．H2OD．NH4F

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．有下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體；②銅絲；③氯化氫氣體；④稀硫酸；⑤二氧化碳?xì)怏w；⑥氨水；⑦碳酸鈉粉末；⑧蔗糖晶體；⑨熔融氯化鈉；⑩CuSO4•5H2O晶體．請(qǐng)用序號(hào)填空：
（1）可導(dǎo)電的是②④⑥⑨．
（2）屬于電解質(zhì)的是①③⑦⑨⑩．
（3）屬于非電解質(zhì)的是⑤⑧．
（4）是電解質(zhì)，但在上述條件下不能導(dǎo)電的是①③⑦⑩．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　�。�
A．在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原
B．陽離子只具有氧化性，陰離子只具有還原性
C．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
D．物質(zhì)在反應(yīng)中失去電子數(shù)越多，其還原性越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．用鋅和足量的鹽酸反應(yīng)，如果反應(yīng)過程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．試計(jì)算．
（1）產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積．
（2）參加反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量．
（3）溶液增加質(zhì)量．
（4）有多少摩爾鋅被氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．鈷（Co）及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用，為從某工業(yè)廢料中回收鈷，設(shè)計(jì)了如下流程（廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質(zhì)）．

已知：部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表：
Fe3+Co2+Co3+Al3+
pH（開始沉淀）1.97.15-0.233.4
pH（完全沉淀）3.29.151.095.2
請(qǐng)回答：
（1）步驟Ⅰ中得到含鋁溶液的溶質(zhì)是NaAlO2．
（2）寫出步驟Ⅱ中Co2O3與Na2SO3反應(yīng)的離子方程式是Co2O3+SO32-+4H+=Co2++SO42-+2H2O．
（3）步驟Ⅲ中若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時(shí)，可能會(huì)生成有毒氣體，則該有毒氣體是Cl2，其中，Na2CO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子沉淀完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3．
（4）在空氣中加熱草酸鈷晶體（CoC2O4•2H2O）樣品需要用到的主要儀器是坩堝，5.49g該晶體受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如下表：
溫度范圍/℃固體質(zhì)量/g
150～2104.41
290～3202.41
890～9202.25
經(jīng)測(cè)定，210～290℃過程中產(chǎn)生的氣體只有CO2，此過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3CoC2O4+2O2 $\frac{\underline{\;210℃-290℃\;}}{\;}$Co3O4+6CO2．[M（CoC2O4•2H2O）=183g•mol-1]
（5）從反應(yīng)后的混合物中得到草酸鈷晶體，需對(duì)晶體進(jìn)行洗滌，洗滌的方法是在漏斗中加水沒過沉淀，讓水自行留下，重復(fù)2～3次．

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