Question

14．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 常溫常壓下，18g重水（D₂O）中所含的電子數(shù)為10 N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g氮氣含有的核外電子數(shù)為5N_A
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)為N_A
• D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A

Answer 1

分析 A．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$結(jié)合原子構(gòu)成判斷，1個D₂O分子中含電子數(shù)為10個；
B．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$，結(jié)合1個氮氣分子的含電子數(shù)為14計算分析；
C．根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算；
D．根據(jù)氧化還原反應(yīng)在守恒分析，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移依據(jù)氫氣的物質(zhì)的量計算．

解答 解：A．n=$\frac{18g}{20g/mol}$=0.9mol，所含的電子數(shù)為9N_A，故A錯誤；
B.14g氮氣含有的核外電子數(shù)=$\frac{14g}{28g/mol}$×2×7×N_A=7N_A，故B錯誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體的物質(zhì)的量=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，分子數(shù)為N_A，故C正確；
D．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)中氫元素化合價由+1價降低為0價，反應(yīng)生成1mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol×2×N_Amol^-1=2N_A，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用，物質(zhì)的量和微粒數(shù)的計算，題目難度不大，本題注意把握物質(zhì)的狀態(tài)、結(jié)構(gòu)等特點，也是為易錯點．