48．寫出反應Ⅰ的反應試劑和反應條件                   。 

49．寫出反應類型。反應Ⅱ                    反應Ⅲ               。

 50．寫出結構簡式。E                         F                     。

  51．寫出G→M的化學反應方程式                                             。

52．反應Ⅰ能否省略？        ；說明原因                                      。

53．從E→F經(jīng)過兩步，這兩步的次序能否顛倒？      ；說明原因                 。


【答案】48、乙酸濃硫酸加熱

49、還原反應  縮聚反應


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


（1） 用系統(tǒng)命法寫出下列物質(zhì)名稱或結構簡式

2，2，3-三甲基丁烷的結構簡式是

                                                                   

畫出3-甲基-1-丁烯的鍵線式                              。

  的系統(tǒng)命名是：                           

       

(2)寫出下列反應的化學方程式 

苯的硝化反應                                                              

乙烯發(fā)生加聚反應                                                      

乙醛與新制氫氧化銅反應                                                      

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科目：高中化學 來源： 題型：


通常用燃燒的方法測定有機物的分子式，可在燃燒室內(nèi)將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的的質(zhì)量確定有機物的組成。下圖所示的是用燃燒法確定有機物分子式的常用裝置。

現(xiàn)準確稱取0.44 g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種），經(jīng)燃燒后A管增重0.88 g，B管增重0.36g。請回答：

（1）按上述所給的測量信息，裝置的連接順序應是：D                        ；

（2）C管中濃硫酸的作用是_______________________________________________；

（3）要確定該有機物的分子式，還必須知道的數(shù)據(jù)是___________。

①C裝置增加的質(zhì)量            ②樣品的摩爾質(zhì)量   ③ CuO固體減少的質(zhì)量   

（4）相同條件下，若該有機物蒸氣對氫氣的相對分子質(zhì)量為22，且它的核磁共振氫譜上有兩個峰，其強度比為3:1，試通過計算確定該有機物的結構簡式                     。

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科目：高中化學 來源： 題型：


25℃，向一定體積0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中c(H+)與c(OH—)的變化關系如圖所示，則

A．M點所示溶液的導電能力強于Q點

    B．N點所示溶液中c(CH3COO―)＞c(Na＋)

C．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積      

D．M點和N點所示溶液中H2O的電離程度相同

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科目：高中化學 來源： 題型：


我國鉀長石（KAlSi3O8）的資源比較豐富。工業(yè)上可用食鹽和鉀長石在一定條件下制備氯化鉀：NaCl (l) ＋KAlSi3O8 (s)  KCl (l)＋NaAlSi3O8 (s)。

完成下列填空：

23．硅原子的最外層電子占據(jù)了      個軌道，有     種能量。

24．氯化鈉的熔點比氯化鉀的       （填“高”或“低”），原因是                。

25．把反應中涉及到的六種元素的原子半徑按從小到大的順序排列                   。

26．參與上述反應且位于同一周期的幾種元素中，有一種元素的最高價氧化物的水化物和其余元素的最高價氧化物的水化物均能發(fā)生反應，這種元素是          。

27．為研究上述反應中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質(zhì)量占全部鉀元素質(zhì)量的百分率）與溫度的關系，進行實驗（氯化鈉與鉀長石投料的質(zhì)量比為2:1），獲得如下數(shù)據(jù)：

      時間(h)

   鉀元素

溫度  熔出率

1.5

2.5

3.0

3.5

4.0

830℃

0.481

0.575

0.626

0.669

0.685

890℃

0.579

0.691

0.694

0.699

0.699

950℃

0.669

0.714

0.714

0.714

0.714

（1）分析數(shù)據(jù)可以得出，該制備氯化鉀的反應是       （填“放熱”或“吸熱”）反應。

（2）計算890℃時，氯化鈉的平衡轉化率   。(式量：KAlSi3O8–278  NaAlSi3O8 –262)

（3）950℃時，提高熔出鉀的速率可以采取的措施是                 （寫出兩種）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


500℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1molNO2存在如下平衡2NO2(g)N2O4(g) ，平衡后，向容器內(nèi)再充入1molNO2，下列說法正確的

A．平衡向正反應方向移動               B．平衡常數(shù)K增大

C．NO2的轉化率變小                  D．容器內(nèi)氣體顏色先變深后變淺，最后比原來還要淺

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科目：高中化學 來源： 題型：


可逆反應2A(g)+B(g)2C(g)，根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯誤的是

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下氨氣和氧化銅可以發(fā)生如下反應：2NH3+3CuO △ 3Cu+N2+3H2O，對此反應的分析合理的是

    A．該反應屬置換反應             B．NH3被氧化為N2

    C．反應體現(xiàn)了金屬銅的還原性    D．每生成1mol H2O 就伴隨著1mol電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：


用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C(s)+2NO(g) ====N2(g)+CO2(g)+Q kJ·mol-1。

在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

         時間（Min）

濃度（mol·L-1）

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

①T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=        ；

②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是       (填字母編號)。

a．加入一定量的活性炭    b．通人一定量的NO

c．適當縮小容器的體積    d．加入合適的催化劑

③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則Q      0(填 “>”或“<”)。 

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