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11．向盛有0.1mol/L AgNO3溶液的試管中，滴加0.1mol/L Na2S溶液直至沉淀完全，再向其中滴加足量NaCl溶液，產生的現象或生成的物質是（　�。�
已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10；Ksp（Ag2S）=6.3×10-50．
A．黑色沉淀完全轉化為白色沉淀B．既有氯化銀也有硫化銀
C．不能由黑色沉淀轉化為白色沉淀D．只有氯化銀白色沉淀

分析 由Ksp（AgCl）=1.8×10-10、Ksp（Ag2S）=6.3×10-50可知，Ag2S更難溶，則Ag2S不能轉化為AgCl，以此來解答．

解答 解：盛有0.1mol/L AgNO3溶液的試管中，滴加0.1mol/L Na2S溶液直至沉淀完全，Ag+完全轉化為Ag2S黑色沉淀，由Ksp（AgCl）=1.8×10-10、Ksp（Ag2S）=6.3×10-50可知，Ag2S更難溶，向其中滴加足量NaCl溶液，則Ag2S不能轉化為AgCl，即不能由黑色沉淀轉化為白色沉淀，
故選C．

點評 本題考查難溶電解質的溶解平衡，為高頻考點，把握銀離子完全沉淀及沉淀轉化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意沉淀生成與沉淀轉化的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．液態(tài)化合物XOY常用作糧食的熏蒸劑，一定量的XOY在O2中恰好完全燃燒，反應方程式2XOY（1）+3O2（g）═2XO2（g）+2YO2（g），冷卻至標準狀況下，測得生成物的體積是448mL，密度是2.41g•L-1，則：
（1）反應消耗O2的體積是0.336L（折算為標準狀況下），質量為0.48g．
（2）化合物XOY的摩爾質量是60g/mol
（3）已知XOY（液態(tài)）密度為1.25g•cm-3，則參加反應的XOY體積為0.48mL．
（4）若XOY分子中X、Y兩元素的質量之比為3：8，則X、Y兩元素分別是碳和硫．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某些廢舊塑料可采用下列方法處理，將廢塑料隔絕空氣加強熱，使其變成有用的物質，實驗裝置如圖．
加熱聚丙烯廢塑料得到的產物如表：
產物氫氣甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳
質量分數（%）1224121620106
（1）試管A中殘余物有多種用途，如下列轉化就可制取高聚物聚乙炔．
A中殘留物$\stackrel{①}{→}$電石$\stackrel{②}{→}$乙炔$\stackrel{③}{→}$聚乙炔
寫出反應②、③的化學方程式②CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，③．
（2）試管B收集到的產品中，能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質是甲苯（填名稱），該物質與硝酸制取一種淡黃色晶體、烈性炸藥的化學方程式為；該物質的一氯代物有4種．
（3）錐形瓶C中觀察到的現象是棕黃色溶液變無色或褪色．經溴水充分吸收，剩余氣體經干燥后的平均相對分子質量為4.8．
（4）寫出C中逸出的氣體在工業(yè)上的兩種用途合成氨原料、作燃料或有機化工原料．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

19．Al單質的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示．

若已知Al的原子半徑為d pm，NA代表阿伏加德羅常數，Al的相對原子質量27．通過計算確定：
（1）一個晶胞中Al原子的數目．
（2）Al晶胞的密度表達式．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

6．2mol A與2mol B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），若2s后反應達到平衡，A的轉化率為50%，測得v（D）=0.25mol•L-1•s-1，計算：
（1）用C表示的反應速率v（C）=0.25mol•L-1•s-1
（2）z=2
（3）B的轉化率為75%
（4）C平衡時的物質的量為1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．小波用實驗方法區(qū)別稀硫酸和氯化鈉溶液（記作A、B）．
（1）他向A、B兩溶液中分別加入Na2CO3溶液，觀察到A溶液中產生無色氣體．則A是稀硫酸，發(fā)生反應的化學方程式為H2SO4+Na2CO3=CO2↑+Na2SO4+H2O．
（2）他向A、B兩溶液中分別加入BaCl2溶液，A溶液中的現象是產生白色沉淀．
（3）他還用了下列試劑中的一種區(qū)別A、B兩溶液，這種試劑是①（填序號）．
①石蕊試液  ②CuSO4溶液  ③稀鹽酸  ④KCl溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用表中指定的陽極和陰極電解一定組成的甲溶液，然后加入一定量物質乙，能使溶液恢復到原來組成的甲溶液的正確組合是（　�。�
組別陽極陰極甲溶液物質乙
AAgCuAgNO3溶液AgNO3固體
BCCuCuSO4溶液Cu（OH）2
CPtPtNaOH溶液NaOH固體
DCFeNaCl溶液HCl
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．某課外活動小組利用如圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛，圖中鐵架臺等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）甲裝置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是使生成乙醇蒸氣的速率加快．
（2）實驗時，先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態(tài)．若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結束．
①乙醇的催化氧化反應是放熱反應（填“放熱”或“吸熱”），該反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O．
②控制鼓氣速度的方法是控制甲中單位時間內氣泡數．
（3）若試管丁中用水吸收產物，則要在導管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是（填戊裝置中導管代號）：乙接b、a接丙；若產物不用水吸收而是直接冷卻，應將試管丁浸在冰水中．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．食用白糖的主要成分是蔗糖
B．油脂、淀粉和蛋白質都是高分子化合物
C．油脂不能使溴水褪色
D．乙酸乙酯和食用油都可以水解生成乙醇

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