下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、兩位美國(guó)科學(xué)家和一位德國(guó)科學(xué)家因研制出超分辨率熒光顯微鏡而共享了2014年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)
B、大霧天氣常造成機(jī)場(chǎng)封閉、飛機(jī)航班延誤，氣象中的霧屬于膠體
C、借助儀器來(lái)分析化學(xué)物質(zhì)的組成是常用的手段，原子吸收光譜常用來(lái)確定物質(zhì)中含有哪些非金屬元素
D、同位素的應(yīng)用已遍及各個(gè)領(lǐng)域，在醫(yī)療上利用同位素的放射性治療腫瘤
考點(diǎn)：化學(xué)史,同位素及其應(yīng)用,分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系
專題：
分析：A、兩位美國(guó)科學(xué)家和一位德國(guó)科學(xué)家因研制出超分辨率熒光顯微鏡而共享了2014年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)；
B、據(jù)常見(jiàn)的膠體有淀粉溶液、冬天的大霧、牛奶、雞蛋（蛋白質(zhì)溶液）溶液、Al（OH）3膠體、Fe（OH）3膠體等．
C、原子吸收光譜只能確定某物質(zhì)中有什么金屬元素，不能測(cè)岀非金屬；
D、同位素的應(yīng)用已遍及各個(gè)領(lǐng)域，在醫(yī)療上利用同位素的放射性治療腫瘤．
解答： 解：A、兩位美國(guó)科學(xué)家和一位德國(guó)科學(xué)家因研制出超分辨率熒光顯微鏡而共享了2014年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，故A正確；
B、分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體，膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，大霧時(shí)，用燈照射時(shí)會(huì)出現(xiàn)一條光亮的通路，則霧屬于膠體，故B正確；
C、借助儀器來(lái)分析化學(xué)物質(zhì)的組成是常用的手段，原子吸收光譜常用來(lái)確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素，故C錯(cuò)誤；
D、同位素的應(yīng)用已遍及各個(gè)領(lǐng)域，在醫(yī)療上利用同位素的放射性治療腫瘤，故D正確．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查2014年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)、膠體的性質(zhì)、和同位素的應(yīng)用，難度不大，注意知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、電能是二級(jí)能源
B、天然氣是二級(jí)能源
C、水煤氣是一級(jí)能源
D、風(fēng)力是二級(jí)能源

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

含MgCl2、KCl、Na2SO4三種溶質(zhì)的混合液中，已知其中含Cl-1.5mol，K+和Na+共1.5mol，Mg2+為0.5mol，則SO42-的物質(zhì)的量為（　�。�
A、1 mol
B、0.5 mol
C、0.25 mol
D、0.15 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子反應(yīng)方程式中，正確的是（　　）
A、銅片插入硝酸銀溶液：Cu+Ag+=Cu2++Ag
B、在硫酸銅溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C、碳酸鈉與稀硫酸混合，CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D、鐵溶解于稀鹽酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表中關(guān)于離子方程式的評(píng)價(jià)合理的是（　　）
化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)
AFe3O4與稀硝酸反應(yīng)：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O正確
B向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式
C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓正確
DFeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2		錯(cuò)誤，F(xiàn)e2+與Br-的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為1：2
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某校組織高二學(xué)生參觀市內(nèi)的某化工企業(yè)的生產(chǎn)和三廢處理工藝，某化學(xué)興趣小組對(duì)排放出的廢水的測(cè)定產(chǎn)生興趣，想自己動(dòng)手實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢測(cè)，以確定是否達(dá)標(biāo)．該無(wú)色廢水中可能含有下列離子：K+、Al3+、Fe2+、NH4+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-，取該廢水進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量廢水，滴入1-2滴甲基橙試液，溶液顯紅色；
②取少量廢水，加入氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，沉淀消失，將沉淀消失后的溶液加熱，不產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味的氣體．
③取少量廢水，滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀；
④取少量廢水，加入過(guò)量的硝酸鋇溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入硝酸銀溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）④中加入過(guò)量的硝酸鋇溶液的作用是
 
．
（2）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷原溶液中肯定存在的離子是
 
，不能確定的是
 
；如果要確定是否存在的離子中的陽(yáng)離子，請(qǐng)寫出檢驗(yàn)方法：
 
．
（3）寫出②中使白色沉淀溶解的離子方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)晶體的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、金屬晶體和離子晶體都能導(dǎo)電
B、冰、“可燃冰”、干冰都具有分子密堆積特征
C、金屬晶體和離子晶體都可采取“緊密堆積”方式，原子晶體都可采取“非緊密堆積”方式
D、金屬晶體和離子晶體中分別存在金屬鍵和離子鍵，很難斷裂，都具有延展性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng)）．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究．

Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測(cè)定
①按圖1組裝儀器，檢查裝置的氣密性；
②將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖1所示（夾持儀器均省略）；
③從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2，待C裝置出口處H2驗(yàn)純后，點(diǎn)燃A處酒精燈
④充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻．
（1）裝置C的作用為
 
．
（2）測(cè)的反應(yīng)后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為
 
．
Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測(cè)定
（1）步驟④中煮沸的作用是
 
．
（2）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、
 
．
（3）下列有關(guān)步驟⑥的操作中說(shuō)法正確的是
 
．
a．因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過(guò)程中不需加指示劑
b．滴定過(guò)程中可利用淀粉溶液作為指示劑　　　　　 c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
d．錐形瓶不需要用待測(cè)液潤(rùn)洗　　　　　　    　　e．滴定過(guò)程中，眼睛注視滴定管中液面變化
f．滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來(lái)的顏色再讀數(shù)
（4）若滴定過(guò)程中消耗0.5000mol?L-1 KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為
 
．
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將2mol SO2和2mol SO3氣體混合于某固定體積的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），平衡時(shí)SO3為W mol．相同溫度下，分別按下列配比在相同體積的容器中反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，SO3的物質(zhì)的量大于W mol的是（　�。�
A、2 mol SO2+1 mol O2
B、4 mol SO2+1 mol O2
C、2 mol SO2+1 mol O2+2 mol SO3
D、3 mol SO2+1 mol SO3

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案