1．從滴定管中滴下1滴溶液的體積接近（　�。�
A．0.5mLB．0.1mLC．0.05mLD．0.01mL

分析 滴定管的0刻度在上方，從上到下刻度依次減小，從滴定管中滴下20-25滴溶液體積為1mL，據(jù)此解答．

解答 解：滴定管的刻度從上到下依次減小，0刻度在上方，從滴定管中滴下20-25滴溶液體積為1mL，所以從滴定管中滴下1滴溶液的體積接近0.05 mL，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見儀器的構(gòu)造及使用方法，題目難度不大，掌握從滴定管中滴下20-25滴溶液體積為1mL即可解答，注意明確常見儀器的構(gòu)造，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的三個(gè)不同短周期主族元素．X、W均為所在周期數(shù)和族序數(shù)相等的元素．Y、Z易形成質(zhì)量比為7：8和7：16的兩種常見化合物．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：Y＜Z＜W
B．原子最外層電子數(shù)：W＞Z＞Y
C．X、Y可以形成既有極性鍵也有非極性鍵的化合物
D．由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液一定顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．1mol甲基（CH3-）所含的電子數(shù)為10NA
B．46g由NO2和N2O4組成的混合氣體中，含有的原子總數(shù)為3NA
C．常溫常壓下，1mol分子式為C2H6O的有機(jī)物中，含有C-O鍵的數(shù)目為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀次下產(chǎn)22.4L四氯化碳中含有C-Cl鍵的數(shù)目為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．298K時(shí)，向20.00mL0.1mol/LHR溶液中滴加等濃度的NaOH 溶液，反應(yīng)后溶液的pH與滴加的NaOH 溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．HR溶液中只含有一種分子和三種離子
B．在①②③點(diǎn)對(duì)于的溶液中，②點(diǎn)水的電離程度最大
C．③點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有c（R-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．①點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中R-的水解程度小于HR的電離程度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是（　�。�
A．HC≡CHB．KOHC．Na2O2D．CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知CH3COOH與CH3COONa兩種溶質(zhì)1：1的混合稀溶液呈酸性．該溶液中三種微粒濃度排序正確的是（　�。�
A．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）B．c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）
C．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）D．c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行氨堿法制取純堿的主要反應(yīng)．下列說法合理的是（　�。�
A．先從b管通入NH3再從a管通入CO2B．先從a管通入CO2再從b管通入NH3
C．廣口瓶?jī)?nèi)有白色沉淀析出D．c中試劑為堿石灰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在25℃時(shí)，H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR-、R2-分別在三者中所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（α）隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．H2R是二元弱酸，其Ka1=1×10-2
B．NaHR在溶液中水解程度小于電離程度
C．pH＜7.2的溶液中一定存在：c（ Na+）＞c（ HR-）＞c（R2-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．含Na2R與NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH=7.2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．同溫同壓下，相同體積的N2和CO2，分子數(shù)比值為1：1；物質(zhì)的量的比值1：1； 原子總數(shù)之比為2：3； 質(zhì)量之比為7：11； 密度之比為7：11．

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同步練習(xí)冊(cè)答案