丙烯酰胺是一種重要的有機(jī)合成的中間體．它的球棍模型如圖所示：（圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵，不同顏色球表示不同原子：C、H、O、N）
（1）丙烯酰胺的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，該分子一定條件下能顯堿性，請寫出能使其體現(xiàn)該性質(zhì)的官能團(tuán)的名稱
 

（2）聚丙烯酰胺（PAM）是一種合成有機(jī)高分子絮凝劑，寫出由丙烯酰 胺合成聚丙烯酰胺的化學(xué)方程式
 
．
（3）工業(yè)上生產(chǎn)丙烯酰胺的方法之一是（反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行）：
CH≡CH
Ⅰ
CH2=CHCN
Ⅱ
丙烯酰胺
反應(yīng)I和反應(yīng)II都是原子利用率100%的反應(yīng)，反應(yīng)I所需另一反應(yīng)物的分子式為
 
，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：（1）由圖可知，綠球代表C、白球代表H、紅球?yàn)镺、藍(lán)球?yàn)镹，氨基顯堿性，以此分析；
（2）由丙烯酰胺合成聚丙烯酰胺，發(fā)生加聚反應(yīng)；
（3）由合成可知，Ⅰ發(fā)生與HCN的加成，Ⅱ?yàn)榕c水的反應(yīng)．
解答： 解：（1）由圖可知，綠球代表C、白球代表H、紅球?yàn)镺、藍(lán)球?yàn)镹，則分子式為C3H5ON，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCONH2，此有機(jī)物中含有2種官能團(tuán)：碳碳雙鍵和氨基，氨基顯堿性，故答案為：CH2=CHCONH2；氨基；
（2）由丙烯酰胺合成聚丙烯酰胺，發(fā)生加聚反應(yīng)，該反應(yīng)為，
故答案為：；
（3）由合成可知，Ⅰ乙炔發(fā)生與HCN的加成，Ⅱ?yàn)榕c水的加成反應(yīng)，該反應(yīng)為，
故答案為：HCN；．
點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意有機(jī)物的官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系，熟悉加成反應(yīng)及加聚反應(yīng)即可解答，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素X、Y、Z、E、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，M元素與 Y元素能形成化合物MY2和化合物MY3，化合物MY2中兩種元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同；N-、Z+、X+的半徑逐漸減��；化合物XN在常溫下為氣體，E、Z、N的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩能反應(yīng)，回答下列問題：
（1）寫出Z最高價(jià)氧化物的水化物的電子式
 
．
（2）兩個(gè)體積相等的恒容容器，甲容器通入1mol MY2和1mol Y2單質(zhì)，乙容器通入1mol MY3和0.5mol Y2單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)：2MY2 （g）+Y2（g）?2MY3（g）△H＜0，甲、乙起始反應(yīng)溫度相同，兩容器均和外界無熱量交換，平衡時(shí)，甲中MY2的轉(zhuǎn)化率為a，乙中MY3的分解率為b，則
①a、b的關(guān)系為a+b
 
1（填“＜”、“＞”或“=”）．
②該條件下容器甲反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）
 
．
A．v正（Y2）=2v逆（MY3）        
B．混合氣體的密度不變
C．c（MY2）=c（MY3）      
D．混合氣體的總物質(zhì)的量不變
E．容器內(nèi)溫度不變              
F．MY2和Y2的質(zhì)量比不變
（3）2.7克單質(zhì)E與100ml 2mol/L Z的最高價(jià)氧化物的水化物充分反應(yīng)，向反應(yīng)后的溶液中滴入2mol/L XN的溶液V mL，當(dāng)溶液中產(chǎn)生3.9克沉淀時(shí)，求此時(shí)V的值
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W、Q、R六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Z基態(tài)原子核外有三個(gè)未成對電子，Y、Z、W分別與X形成常見化合物的分子結(jié)構(gòu)依次為正四面體、三角錐形和V形，Q的各級電離能如下表，W與R是同族元素．
QI1I2I3I4I5…
電離能（kJ/mol）49645626912954313353…
回答下列有關(guān)問題：
（1）W原子的外圍電子排布圖為
 
．
（2）化合物Q2W2的電子式
 
，化合物XYZ的結(jié)構(gòu)式
 
．
（3）相同條件下，YW2、RW2兩者在水中的溶解度較大的是
 
（寫分子式），原因是
 
．
（4）RW3分子中的鍵角
 
，RW32-分子的立體構(gòu)型是
 
形．
（5）Y、W、Q三種元素所形成的常見化合物的晶體類型為
 
，YW2中的化學(xué)鍵類型為
 
共價(jià)鍵（填“極性”或“非極性”），根據(jù)等電子原理，指出與YW互為等電子體且含有Z原子的微粒有
 
（要求寫一種即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見的短周期主族元素，原子序數(shù)依次遞增，
A是周期表前12列中的一種非金屬元素，B、C、D為第2周期相鄰的三種元素，且原子半徑B＞C＞D，F(xiàn)是第3周期元素，最外層電子數(shù)為6，C和F同主族，E和A同主族．請回答：
（1）寫出元素A在元素周期表中的位置
 
；
（2）C與E可形成離子化合物E2C，試寫出它的電子式
 
；
（3）B的最高價(jià)氧化物的水化物能與B的氫化物反應(yīng)生成鹽類物質(zhì)，其化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
；
（4）F的低價(jià)氧化物與C的某一種氫化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
；
（5）D與F的單質(zhì)一定條件下反應(yīng)生成FD6，且該物質(zhì)常溫下易液化，曾用于曼哈頓核計(jì)劃，現(xiàn)廣泛用于電力工業(yè)中．若FD6形成晶體，其晶體類型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：
元素編號     元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
  W      M層上有6個(gè)電子
  X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
  Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
  Z       最高正價(jià)是+7價(jià)
（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是
 

（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4，1mol該微粒中含有的電子數(shù)為
 
個(gè)．
（3）元素Z與元素W相比，非金屬性較強(qiáng)的是
 
（用元素符號表示），
下列表述中能證明這一事實(shí)的是
 
（用下列序號表示）．
A、常溫下Z的單質(zhì)和W的單質(zhì)狀態(tài)不同
B、Z的氫化物比W的氫化物穩(wěn)定
C、一定條件下Z和W的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異是學(xué)習(xí)的重要方法之一．在W、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液中，有一種含氧酸的化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸，這種含氧酸是
 
（填寫化學(xué)式），與其他含氧酸相比，該含氧酸的性質(zhì)特點(diǎn)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電子垃圾淵含70%Cu、25%Al、4%Fe以及少量Pt、Au）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)欲回收處理制備硫酸銅和硫酸鋁晶體，合成路線如下

查閱資料獲取下列信息Cu可與H2SO4、H2O2：反應(yīng)生成CuSO4；鐵鋁銅等離子沉淀為氫氧化物的pH值如表所示
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Cu（OH）2
開始沉淀1.14.05.8
完全沉淀3.25.26.7
請回答下列問題
（1）寫出Cu與稀H2SO4、H2O2反應(yīng)的離子方程式
 
；
（2）操作域中X的取值范圍
 
；
（3）操作芋中蒸發(fā)濃縮所需的玻璃儀器
 
；
（4）操作域中的濾渣生成Al2（SO4）3?18H2O的化學(xué)方程式
 
；
（5）為測定CuSOr5H：O晶體的純度取ag試樣配成100ml溶液，取25.00ml，消除干擾離子后，用bmol．L-1EDTA（Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cu2+（離子方程式為Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+）滴定至終 點(diǎn)平均消耗EDTA12.00ml，則CuSO4?5H2O的純度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列選項(xiàng)Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（　　） 
選項(xiàng)敘述Ⅰ敘述Ⅱ
A純堿是強(qiáng)堿弱酸鹽用純堿溶液可清洗油污
B不銹鋼是合金不銹鋼在潮濕環(huán)境中容易被腐蝕
CFe2O3是堿性氧化物Fe2O3可用作紅色油漆和涂料
DNO2是紅棕色氣體常溫下可用銅與濃硝酸制取NO2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在元素周期表中，除稀有氣體外幾乎所有元素都能與氫形成氫化物．氫化物晶體的結(jié)構(gòu)有共價(jià)型和離子型之分．
（1）氨氣是共價(jià)型氫化物．工業(yè)常用氨氣和醋酸二氨合銅{[Cu（NH3）2]Ac}的混合液來吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO-簡寫為Ac-）．反應(yīng)方程式為：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3?[Cu（NH3）3CO]Ac
①請寫出基態(tài)Cu原子的電子排布式
 
．
②氨水溶液中各元素原子的電負(fù)性從大到小排列順序?yàn)?div id="nelpigj" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
③醋酸分子中的兩個(gè)碳原子，甲基（-CH3）碳和羧基（-COOH）碳的雜化方式分別是
 
．
④生成物[Cu（NH3）3CO]Ac中所含化學(xué)鍵類型有
 
．
a．離子鍵       b．配位鍵     c．σ鍵        d．π鍵
（2）某離子型氫化物化學(xué)式為XY2，晶胞結(jié)構(gòu)如圖 所示，其中6個(gè)Y原子（○）用阿拉伯?dāng)?shù)字1～6標(biāo)注．
①已知1、2、3、4號Y原子在晶胞上、下面上．則5、6號Y原子均在晶胞
 
．（填“側(cè)面”或“內(nèi)部”）
②XY2晶體、硅烷晶體和固態(tài)氨3種氫化物熔沸點(diǎn)高低順序正確的是
 
．
a．XY2晶體＞硅烷晶體＞固態(tài)氨     
b．XY2晶體＞固態(tài)氨＞硅烷晶體
c．固態(tài)氨＞硅烷晶體＞XY2晶體     
d．硅烷晶體＞固態(tài)氨＞XY2晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

第三周期元素X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物溶于水可得四種溶液，0.010mol?L-1的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)＞Y
B、簡單離子半徑：Z＜W
C、Y元素存在同素異形體
D、X和Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物恰好中和時(shí)，溶液呈中性

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