【題目】由下列反應式所得出的結(jié)論中正確的是（ ）

A．NH3＋H3O＋=NH4+＋H2O：NH3結(jié)合H＋的能力比H2O強

B．Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O：Al2O3是兩性氧化物

C．HClO＋SO2＋H2O=HCl＋H2SO4：酸性 HClO>H2SO4

D．已知C（s，石墨）=C（s，金剛石） ΔH＝＋1.9 kJ/mol：金剛石比石墨穩(wěn)定

【答案】A

【解析】

試題分析：A．由反應可知氨氣結(jié)合氫離子，NH3結(jié)合H+的能力比H2O強，故A正確；B．與酸、堿均反應生成鹽和水，可判斷兩性，則由Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O可知為酸性氧化物的性質(zhì)，故B錯誤；C．發(fā)生氧化還原反應不能比較酸性，應利用強酸制取弱酸的反應比較酸性，硫酸為強酸、HClO為弱酸，故A錯誤；D．△H＞0，反應為吸熱反應，則石墨的能量低，則石墨穩(wěn)定，故D錯誤。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組溶液只通過相互滴加不能鑒別出來的是 （ ）

A. NaAlO2溶液和鹽酸 B. NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液

C. NaOH溶液和濃AlCl3溶液 D. 稀硫酸和碳酸鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )

A．向次氯酸鈣溶液通過量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO

B．向Ca(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液：Ca2++HCO3—+OH—===CaCO3↓+CO32—+H2O

C．酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O

D．氫氧化鋇溶液中加入硫酸：Ba2++OH—+H++SO42—=== BaSO4+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分類是化學學習與研究的常用方法，下列分類正確的是（ ）

A．Cl2O7、P2O5、SO3、NO2均屬于酸性氧化物

B．鹽酸、氫氧化鈉、碳酸鉀均為強電解質(zhì)

C．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸鹽制品

D．根據(jù)溶液導電能力強弱，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）

A．32g甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA

B．60g熔融的NaHSO4中含有的離子數(shù)目為1.5NA

C．Na2O2與足量H2O反應產(chǎn)生0.2mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

D．惰性電極電解食鹽水，當線路中通過電子數(shù)為NA時，陽極產(chǎn)生氣體11.2L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A．濃硝酸與足量銅片反應時，先生成紅棕色氣體，后生成無色氣體

B．氧化鋁的熔點很高，可用于制造熔融燒堿的坩堝

C．在含FeCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，充分加熱除去過量的Cl2，不能得到純凈的FeC13溶液

D．飽和氯水既有酸性又有漂白性，加入適量NaHCO3固體，其漂白性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，Ｘ的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是( )

A. X、Y、Z、W的原子半徑依次減小

B. W與X形成的化合物中只含離子鍵

C. W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點)

D. 若Ｗ與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列金屬中在常溫下不溶于濃硝酸的是

A. 鋅 B. 鎂 C. 鋁 D. 銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將足量HCl通入下述各溶液中，所含離子還能大量共存的是

A．K＋、SO32－、Cl－、NO3－

B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－

C．Na＋、S2－、OH－、SO42－

D．Na＋、Ca2＋、CH3COO－、HCO3－

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