Question

1．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如圖所示，其中X元素原子最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍，則下列說法正確的是（　�。�

		X	Y
Z		W	Q

• A． X、W分別與鈉形成的化合物摩爾質量相同，且每種化合物中陰陽離子數(shù)比為1：2
• B． 含X和Z元素的常見化合物為離子化合物
• C． 氧化物對應的水化物酸性：W＜Q
• D． 原子半徑大小關系：Q＞W＞Z＞Y

Answer 1

分析 由短周期元素在周期表中的位置可知，X、Y處于第二周期，Z、W、Q處于第三周期，X原子的最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，則X為O，可推知Y是F元素，Z是Si元素，W是S元素，Q是Cl元素，結合元素周期律及其單質化合物的性質來解答．

解答 解：由短周期元素在周期表中的位置可知，X、Y處于第二周期，Z、W、Q處于第三周期，X原子的最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，則X為O，可推知Y是F元素，Z是Si元素，W是S元素，Q是Cl元素．
A．O、S能與Na形成摩爾質量相同的化合物，分別為Na₂O₂、Na₂S，且陰陽離子個數(shù)比都是1：2，故A正確；
B．含O與Si元素的常見化合物是二氧化硅，屬于原子晶體，故B錯誤；
C．Cl的非金屬性大于S，所以最高價氧化物的水化物的酸性Cl＞Si，但未指明最高價氧化物的水化物時，不能確定，如次氯酸與硫酸相比，硫酸的酸性大于次氯酸，故C錯誤；
D．同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑的大小關系是Z＞W＞Q＞Y，故D錯誤，
故選A．

點評 本題考查元素的判斷、元素周期律的應用，難度不大，W為推斷的突破口，注意熟練掌握元素周期表結構與元素周期律，有利于基礎知識的鞏固．