【題目】下列關于實驗的描述中，正確的是（ ）

A. 用濕潤的pH試紙測定溶液的pH，測定結果偏小，該溶液一定呈酸性

B. 中和滴定實驗中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管用蒸餾水洗凈后，須干燥或用待裝液潤洗后方可使用

C. 將碘水倒入分液漏斗，加入適量乙醇，振蕩后靜置，能將碘萃取到乙醇中

D. 向含FeCl2雜質的FeCl3溶液中通是量Cl2后，充分加熱蒸干，得到純凈的FeCl3固體

【答案】B

【解析】試題分析：A、如果溶液是酸，用濕潤的pH試紙測定，結果偏大，如果是堿，用濕潤的pH試紙測定，結果偏小，故錯誤；B、錐形瓶中有無水對實驗不產(chǎn)生影響，因為物質的量不變，滴定管用水洗凈后，須干燥或待裝液潤洗，否則造成所測濃度偏高，故正確；C、乙醇溶于水，不產(chǎn)生分層，應用苯或四氯化碳，故錯誤；D、Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，鹽類水解是吸熱反應，加熱促進水解，且HCl易揮發(fā)，更加促進水解，最后得到Fe(OH)3或Fe3O4，故錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組混合物中能夠使用分液漏斗分離的是 ( )

A. 乙醇和乙酸 B. 苯和水

C. 乙酸和乙酸乙酯 D. 汽油和柴油

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO

B．甲基橙呈紅色的溶液：NH、Ba2＋、AlO、Cl－

C．與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO、Cl－

D．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應：2A（g）＋B（g） 2C（g） △H＜0，下列各圖中正確的是（ ）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知水的電離平衡曲線如圖所示，試回答下列問題：

（1）圖中五點kw間的關系是_____________。

（2）若從A點到D點，可采用的措施是 。

a.升溫 b.加入少量的鹽酸 c.加入少量的NH4Cl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質用途的說法正確的是

A. 明礬可用作凈水劑 B. 甲醛可用作食品防腐劑

C. 氫氧化鈉可用來治療胃酸過多 D. 鋁制容器可長期存放酸性食物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作能達到實驗目的的是

A. 用排水法收集銅粉與濃硝酸反應產(chǎn)生的NO2

B. 用氨水鑒別NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl四種溶液

C. 用酸性KMnO4溶液驗證草酸的還原性

D. 用飽和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程吸收熱量的是

A．汽油燃燒 B．氨氣液化 C．碳酸鈣分解 D．濃硫酸稀釋

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳及其化合物有廣泛的用途。

（1）C(s）＋H2O(g）CO(g） ＋H2(g） ΔH= +131.3 kJ·mol-1，以上反應達到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H2的產(chǎn)率的是 。(填序號）

A．升高溫度 B．增加碳的用量

C．加入催化劑 D．用CO吸收劑除去CO

（2）又知，C（s）+ CO2（g） 2CO（g） △H=+172.5kJ·mol-1

則CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的△H= 。

（3）CO與H2在一定條件下可反應生成甲醇，甲醇是一種燃料，可利用甲醇設計一個燃料電池，用稀硫酸作電解質溶液，多孔石墨做電極，該電池負極反應式為 。

（4）在一定溫度下，將CO(g）和H2O(g）各0.16 mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應：CO(g）＋H2O(g） CO2(g）＋H2(g），得到如下數(shù)據(jù)：

t / min

2

4

7

9

n(H2O）/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

①其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆）________v(正）(填“>”、“<”、“=”）

②該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=___________

③其他條件不變，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g），平衡時CO的體積分數(shù)___________(填“增大”、“減小”、“不變”）。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案