20．有下列晶體：①水晶（SiO2）； ②干冰；③氯化鎂； ④白磷（P4）；⑤晶體氬；⑥氯化銨；⑦金剛石．填數(shù)字序號回答：
屬于原子晶體的化合物是①，直接由原子構成的分子晶體是⑤，含有共價鍵的離子晶體是⑥，含有共價鍵的分子晶體有②、④．

分析 原子間通過共價鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構的晶體屬于原子晶體，分子晶體的構成微粒為分子，但稀有氣體形成的分子晶體由原子構成的分子；離子晶體中一定含有離子鍵，在離子晶體中非金屬元素之間形成共價鍵，據(jù)此分析．

解答 解：．①水晶（SiO2）中只含共價鍵，為共價化合物，為原子晶體；
②干冰中只含共價鍵，為共價化合物，由分子構成的晶體，為分子晶體；
③氯化鎂中只含離子鍵，為離子化合物，為離子晶體；
④白磷中只含共價鍵，為單質(zhì)，屬于分子晶體；
⑤晶體氬中不含化學鍵，為單質(zhì)，屬于分子晶體；
⑥氯化銨中含離子鍵和共價鍵，為離子化合物，為離子晶體；
⑦金剛石中只含共價鍵，為單質(zhì)，屬于原子晶體，
屬于原子晶體的化合物是①；直接由原子構成的分子晶體是⑤；含有共價鍵的離子晶體是⑥；含有共價鍵的分子晶體有②④；
故答案為：①；⑤；⑥；②④．

點評 本題考查晶體類型的判斷及化學鍵，為高頻考點，注意晶體的構成微粒、化學鍵、物質(zhì)的分類即可解答，題目難度不大，側(cè)重于考查學生對基礎知識的應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)能發(fā)生消去反應的是（　�。�
A．CH3OHB．CH2BrC（CH3）3
C．CH3CH2C（CH3）2OHD．CH3CH2C（CH3）2 CH2Br

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．將Na2O2投入FeCl3溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
A．生成白色沉淀B．生成紅褐色沉淀C．溶液變?yōu)闇\綠色D．無變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法或表示方法不正確的是（　　）
A．蓋斯定律實質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)
B．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
C．由C（石墨）→C（金剛石）；△H=+73 kJ/mol，可知石墨比金剛石穩(wěn)定
D．在101kPa時，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關物質(zhì)用途的說法中，不正確的是（　　）
A．硅可用作絕緣材料
B．氯氣可用于制取漂白粉
C．二氧化硅可用于制造光導纖維
D．氫氧化鋁可用于制造中和胃酸的藥劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．芳香族化合物G與  互為同分異構體，G的苯環(huán)上的一氯代物只有一種結(jié)構，則G可能的結(jié)構有（　�。�
A．5種B．6種C．7種D．8種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．用0.1mol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2SO3溶液，所得滴定曲線如圖所示（忽略混合時溶液體積的變化）．下列敘述不正確的是（　　）
A．H2SO3的Ka1=1×10-2
B．0.05mol/L NaHSO3溶液的pH=4.25
C．圖中Y點對應的溶液中，3c（SO32-）=c（Na+）+c（H+）-c（OH-）
D．圖中Z點對應的溶液中：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO32-）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．向FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
B．Ba（OH）2溶液與硫酸反應：OH-+H+═H2O
C．次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：2ClO-+Ca2++SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
D．碳酸氫鈉溶液中加入過量石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．亞硝酰氯（ClNO）是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2反應得到，化學方程式為
2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）
（1）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時會生成亞硝酸氯，涉及如下反應：
①2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）△H1   K1
②4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2Cl2（g）+2NO（g）△H2    K2
③2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）△H3     K3
△H1、△H2、△H3之間的關系式為2△H1-△H2；平衡常數(shù)K1、K2、K3之間的關系式為K3=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$．
（2）已知幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表：
化學鍵NO中的氮氧鍵Cl-Cl鍵Cl-N鍵ClNO中的N=O鍵
鍵能/（KJ/mol）630243a607
則△H3+2a=289kJ/mol．
（3）300℃時，2ClNO（g）?2NO（g）+Cl2（g）的正反應速率的表達式為v正=k•cn（ClNO）（k為速率常數(shù)，只與溫度有關），測得塑料廠與濃度關系如表所示：
序數(shù)c（ClNO）/（mol/L）v/（mol•L•s）
①0.303.60×10-9
②0.601.44×10-8
③0.903.24×10-8
n=2，k=4.0×10-7mol-1•L•s-1．
（4）在兩個容積均為2L的恒容密閉容器中分別加入4mol和2mol ClNO，在不同溫度下發(fā)生反應：2ClNO（g）?2NO（g）+Cl2（g），達道平衡時ClNO的濃度隨溫度變化的曲線如圖1所示（圖中ABC點均位于曲線上）．

①2ClNO（g）?2NO（g）+Cl2（g）△S＞0（選填“＞”“＜”或“=”）．
②A、B兩點平衡常數(shù)之比為K（A）：K（B）=1：27．
③B、C兩點ClNO的轉(zhuǎn)化率a（B）＜ a（C） （選填“＞”“＜”或“=”）．
（5）在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體：
2CO（g）+2NO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=-748KJ/mol
①一定條件下，單位時間內(nèi)不同溫度下測定的氮氧化物轉(zhuǎn)化率如圖2所示．溫度高于710K時，隨溫度的升高氮氧化物轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是溫度升高到710K時，單位時間內(nèi)反應達平衡，該反應是放熱反應，升高溫度，平衡向左移動，轉(zhuǎn)化率降低．
②已知：測定空氣中NO和CO含量可用電化學氣敏傳感器法．其中CO傳感器的工作原理如圖3所示，則工作電極的反應式為CO-2e-+H2O═CO2+2H+．

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