工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質Ni的原理如圖所示。

下列說法不正確的是(　　)

已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中發(fā)生水解

②氧化性：Ni2＋(高濃度)＞H＋＞Ni2＋(低濃度)

A．碳棒上發(fā)生的電極反應：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O

B．電解過程中，B中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減少

C．為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pH

D．若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應總方程式發(fā)生改變


答案　B

解析　電極反應式為

陽極：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

陰極：Ni2＋＋2e－===Ni

2H＋＋2e－===H2↑

A項正確；B項，由于C中Ni2＋、H＋不斷減少，Cl－通過陰離子膜從C移向B，A中OH－不斷減少，Na＋通過陽離子膜從A移向B，所以B中NaCl溶液的物質的量濃度不斷增大，錯誤；C項，由于H＋的氧化性大于Ni2＋(低濃度)的氧化性，所以為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程需要控制廢水的pH；D項，若去掉陽離子膜，在陽極Cl－放電生成Cl2，反應總方程式發(fā)生改變，正確。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


氫能是重要的新能源。儲氫作為氫能利用的關鍵技術，是當前關注的熱點之一。

(1)氫氣是清潔燃料，其燃燒產(chǎn)物為________________。

(2)NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應得到NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________，

反應消耗1 mol NaBH4時轉移的電子數(shù)目為________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結構如下圖所示 �，F(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)(kJ·mol－1)：P—P：198，P—O：360，O===O：497.3。

反應：P4(白磷)＋3O2===P4O6的能量變化為(　　)

A．釋放1 640.1 kJ的能量

B．吸收1 640.1 kJ的能量

C．釋放126.3 kJ的能量

D．吸收126.3 kJ的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：


通過沉淀－氧化法處理含鉻廢水，減少廢液排放對環(huán)境的污染，同時回收K2Cr2O7。實驗室對含鉻廢液(含有Cr3＋、Fe3＋、K＋、SO、NO和少量Cr2O)回收與再利用工藝如下：

已知：①Cr(OH)3＋OH－===CrO＋2H2O；

②2CrO＋3H2O2＋2OH－===2CrO＋4H2O；

③H2O2在酸性條件下具有還原性，能將＋6價Cr還原為＋3價Cr。

(1)實驗中所用KOH濃度為6 mol·L－1，現(xiàn)用KOH固體配制250 mL 6 mol·L－1的KOH溶液，除燒杯、玻璃棒外，還必需用到的玻璃儀器有________。

(2)濾液Ⅰ酸化前，進行加熱的目的是________。冰浴、過濾后，應用少量冷水洗滌K2Cr2O7，其目的是________________________。

(3)下表是相關物質的溶解度數(shù)據(jù)：

物質

0 ℃

20 ℃

40 ℃

60 ℃

80 ℃

100 ℃

KCl

28.0

34.2

40.1

45.8

51.3

56.3

K2SO4

7.4

11.1

14.8

18.2

21.4

24.1

K2Cr2O7

4.7

12.3

26.3

45.6

73.0

102.0

KNO3

13.9

31.6

61.3

106

167

246.0

根據(jù)溶解度數(shù)據(jù)，操作Ⅰ具體操作步驟為①__________________、②__________。

(4)稱取產(chǎn)品重鉻酸鉀試樣2.000 g配成250 mL溶液，取出25.00 mL于錐形瓶中，加入10 mL 2 mol·L－1 H2SO4和足量碘化鈉(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3＋)，放于暗處5 min，然后加入100 mL水，加入3 mL淀粉指示劑，用0.120 0 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定(I2＋2S2O===2I－＋S4O)。

①若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液30.00 mL，所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為________(設整個過程中其他雜質不參與反應)。

②若滴定管在使用前未用Na2S2O3標準溶液潤洗，測得的重鉻酸鉀的純度將________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


(1)電解氯化鈉溶液時，如何用簡便的方法檢驗產(chǎn)物？

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科目：高中化學 來源： 題型：


將兩個鉑電極插入500 mL CuSO4溶液中進行電解，通電一定時間后，某一電極增重0.064 g(設電解時該電極無氫氣析出，且不考慮水解和溶液體積變化)，此時溶液中氫離子濃度約為(　　)

A．4×10－3 mol·L－1     B．2×10－3 mol·L－1

C．1×10－3 mol·L－1     D．1×10－7 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖所示的鋼鐵腐蝕中，下列說法正確的是(　　)

　

A．碳表面發(fā)生氧化反應

B．鋼鐵被腐蝕的最終產(chǎn)物為FeO

C．生活中鋼鐵制品的腐蝕以圖②所示為主

D．圖②中，正極反應式為O2＋4e－＋2H2O===4OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：


制備單質錳的實驗裝置如圖，陽極以稀硫酸為電解液，陰極以硫酸錳和硫酸混合液為電解液，電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動的方向。下列說法不正確的是(　　)

A．M是電源的負極

B．左側氣孔逸出的氣體可能為副產(chǎn)物H2

C．電解槽中發(fā)生的總反應為MnSO4＋2H2OMnO2＋H2↑＋H2SO4

D．若用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，陽極可能得到MnO2

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科目：高中化學 來源： 題型：


氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。

已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)

ΔH＝206.2 kJ·mol－1

CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)

ΔH＝247.4 kJ·mol－1

2H2S(g)===2H2(g)＋S2(g)

ΔH＝169.8 kJ·mol－1

(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。

CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為________________________________________________________________________。

(2)H2S熱分解制氫時，常向反應器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是____________________________；燃燒生成的SO2與H2S進一步反應，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應的化學方程式：_____________________________________________。

(3)H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數(shù)與溫度的關系如下圖所示。圖中A、B表示的物質依次是________________________。

(5)Mg2Cu是一種儲氫合金。350 ℃時，Mg2Cu與H2反應，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物(其中氫的質量分數(shù)為0.077)。Mg2Cu與H2反應的化學方程式為________________________________________________________________________。

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