Question

KClO₃和濃HCl在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯．其反應可表述為：

 

KClO₃+

 

HCl（濃）═

 

KCl+

 

ClO₂+

 

Cl₂+

 

H₂O
（1）配平以上化學方程式（化學計量數(shù)填入劃線上）并用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目．
（2）反應中的氧化劑是

 

，ClO₂是反應的

 

（填氧化或還原）產物．
（3）反應產生0.1mol Cl₂，則轉移的電子的物質的量為

 

mol
（4）ClO₂具有很強的氧化性，因此可被用來做消毒劑，若ClO₂作消毒劑后其自身轉化為Cl^-，則其消毒的效率（以單位物質的量得到電子數(shù)表示）是Cl₂的

 

倍．

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：KClO₃中氯元素化合價由+5價降低為ClO₂中+4價，化合價降低1價；HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl₂中0價，化合價升高2價，化合價升降最小公倍數(shù)為2，故ClO₂系數(shù)為2，Cl₂系數(shù)為1，配平各物質的系數(shù)；
（1）KClO₃中Cl元素的化合價從+5價降低到0價，得5個電子，HCl失去5個電子；
（2）根據(jù)在氧化還原反應中元素化合價升高，被氧化，是還原劑，其產物為氧化產物；化合價降低，被還原，是氧化劑，其對應產物為還原產物；
（3）反應中只有Cl₂是氧化產物，HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl₂中0價，據(jù)此計算轉移電子物質的量；
（4）1molCl₂可以獲得2mol電子，1molClO₂可以獲得電子5mol電子．

解答： 解：KClO₃中氯元素化合價由+5價降低為ClO₂中+4價，化合價降低1價；HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl₂中0價，化合價升高2價，化合價升降最小公倍數(shù)為2，故ClO₂系數(shù)為2，Cl₂系數(shù)為1；所以KClO₃系數(shù)為2，KCl系數(shù)為2，HCl系數(shù)為4，水的系數(shù)是2；
故答案為：2；4；2；1；2；2；
（1）KClO₃中Cl元素的化合價從+5價降低到0價，得5個電子，HCl失去5個電子，則電子轉移的方向和數(shù)目為
故答案為：；
（2）KClO₃氯元素的化合價降低，是氧化劑，對應的產物二氧化氯是還原產物，HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl₂中0價，化合價升高，氯元素被氧化，
故答案為：KClO₃；還原；
（3）反應中只有Cl₂是氧化產物，HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl₂中0價，所以產生0.1molCl₂，轉移的電子的物質的量為0.1mol×2=0.2mol，
故答案為：0.2mol；
（4）1molCl₂可以獲得2mol電子，1molClO₂可以獲得電子5mol電子．ClO₂消毒的效率是Cl₂的

5mol

2mol

=2.5倍，故答案為：2.5．

點評：本題以氯氣的制法來考查了氧化還原反應的知識，注意把握氧化還原反應中轉移的電子數(shù)的計算，明確化合價的變化是分析的關鍵，難點是消毒效率的計算，題目難度中等．