Question

強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Na＋、K＋、NH4+、Fe2+、A13+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-

中的若干種，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取X溶液進(jìn)行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如下：

下列結(jié)論正確的是（ ）

A．X中肯定存在Na＋、Fe2+、A13+、NH4+、SO42―

B．氣體F經(jīng)催化氧化可直接生成氣體D

C．沉淀C一定是BaSO4、 沉淀G一定是Fe(OH)3 、沉淀I一定是Al(OH )3

D．X中不能確定的離子是 A13+ 、Na＋、K＋和C1―

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：強(qiáng)酸性溶液中不可能存在CO32-、SO32-，加入過量硝酸鋇溶液有沉淀產(chǎn)生，說明原溶液中一定含有SO42-；加入硝酸鋇溶液，相當(dāng)于溶液中有了硝酸，所以產(chǎn)生的氣體應(yīng)是硝酸鋇還原得到的，則溶液中存在與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子，該離子只能是Fe2+，氣體A為NO，D為NO2，E為硝酸；溶液B加入過量氫氧化鈉有氣體產(chǎn)生，則該氣體F為氨氣，原溶液中存在NH4+，產(chǎn)生的沉淀G是氫氧化鐵沉淀；因為該過程中加入了氫氧化鈉，所以溶液J焰色反應(yīng)為黃色火焰，不能證明原溶液中存在Na+；溶液H通入二氧化碳，由于上步中氫氧化鈉是過量的，所以通入的二氧化碳與過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成生成碳酸鈉，此時溶液中還存在Ba2+，所以碳酸根離子與Ba2+離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，則沉淀I一定有碳酸鋇，可能還有氫氧化鋁。A、Na＋、A13+不能確定，錯誤；B、氨氣經(jīng)催化氧化只能得到NO，不能得到二氧化氮，錯誤；C、沉淀I一定有碳酸鋇，可能還有氫氧化鋁，錯誤；D、根據(jù)以上分析，X中不能確定的離子是 A13+ 、Na＋、K＋和C1―，正確，答案選D。

考點：考查離子的判斷、離子的大量共存問題