Question

15．在恒溫恒容的容器中，發(fā)生反應(yīng)：H₂（g）+CO（g）=C（s）+H₂O（g）．初始時(shí)加入平均相對(duì)分子質(zhì)量為15的H₂、CO 混合氣，一段時(shí)間后測(cè)得氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為16，下列說法正確的是（　�。�

• A． 反應(yīng)前后氣體的壓強(qiáng)之比為2：1
• B． 反應(yīng)前后氣體的密度之比為15：16
• C． 此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%
• D． 如果反應(yīng)繼續(xù)向正向進(jìn)行，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將減小

Answer 1

分析 設(shè)初始時(shí)加入H₂、CO 分別為xmol、ymol，則由平均相對(duì)分子質(zhì)量為15，所以$\frac{2x+28y}{x+y}$=15，解得x：y=1：1；可令設(shè)初始時(shí)加入H₂、CO 都為1mol；
                         H₂（g）+CO（g）=C（s）+H₂O（g）．
初起的物質(zhì)的量：1mol       1mol         0           0
變化的物質(zhì)的量：z              z             z          z
平衡時(shí)物質(zhì)的量：1-z          1-z           z          z
由題意可知：$\frac{（1-z）×2+28×（1-z）+18z}{2-z}$=16
解得z=0.5mol，據(jù)此分析解答．

解答 解：A、根據(jù)以上分析，反應(yīng)前后氣體的壓強(qiáng)之比為2：（2-0.5）=3：2，故A錯(cuò)誤；
B、因?yàn)楹銣睾闳莸娜萜髦�，所以反�?yīng)前后氣體的密度之比即為氣體質(zhì)量之比，所以為（2×1+28×1）：（2×0.5+28×0.5+18×0.5）=5：4，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)以上分析，CO的轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.5}{1}$×100%=50%，故C正確；
D、如果反應(yīng)繼續(xù)向正向進(jìn)行，則生成更多的水蒸氣，所以氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將增大，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的相關(guān)判斷及其計(jì)算，注意利用三組量法計(jì)算計(jì)算，題目難度中等．