【題目】Q、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素,X、Y是金屬元素,Q、W、Z是非金屬元素。X是同周期中金屬性最強的元素,五種元素核電荷數之和為55,對應原子最外層電子數之和為21。W、Z最外層電子數相同,但Z的核電荷數是W的2倍。
(1)Q在周期表中位置是 。
(2)X、Y各自的最高價氧化物對應的水化物可以發(fā)生反應生成鹽和水,請寫出該反應的離子方程式: 。
(3)X單質能在W單質中燃燒可生成化合物R,R的電子式 ___,該物質所含有的微粒間作用力的類型為 。
(4)Z的氫化物與W的一種氫化物發(fā)生反應可生成Z的單質,寫出其化學方程式 。
【答案】(1)第二周期ⅴA族;(2)Al(OH)3+ OH-= AlO2-+ 2H2O;
(3)離子鍵,共價鍵;(4)H2S+ H2O2 =S↓+ 2H2O.
【解析】試題分析:Q、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素,X、Y是金屬元素,Q、W、Z是非金屬元素,W、Z最外層電子數相同,但Z的核電荷數是W的2倍,W是O元素,Z是S元素,X是同周期中金屬性最強的元素,X只能和S同周期,X是Na元素,根據五種元素核電荷數之和為55,對應原子最外層電子數之和為21可以推出Q是N元素,Y是Al元素;Q是N元素,位于元素周期表中第二周期ⅴA族,答案為:第二周期ⅴA族 ; (2)Na和Al各自的最高價氧化物對應的水化物可以發(fā)生反應生成鹽和水,即NaOH和Al(OH)3反應生成偏鋁酸鈉和水,方程式為:Al(OH)3+ OH-= AlO2-+ 2H2O,答案為:Al(OH)3+ OH-= AlO2-+ 2H2O;(3)Na在氧氣中燃燒生成過氧化鈉,過氧化鈉是由鈉離子和過氧根離子構成的,含有離子鍵和非極性共價鍵,過氧化鈉的電子式為:,答案為:,離子鍵,共價鍵;(4)H2S和H2O2反應生成S和水,反應的方程式為:H2S+ H2O2 =S↓+ 2H2O,答案為:H2S+ H2O2 =S↓+ 2H2O;
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】【化學—選修5:有機化學】有機物A→F有如下轉化關系:
已知:①
②核磁共振氫譜顯示C的分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子,且峰面積之比為3:2:2:1。
③F是酯類化合物,分子中苯環(huán)上的一溴代物只有兩種。
(1)A的分子式是 ,主要用途是 (寫一種)。
(2)檢驗B中官能團的常用方法是 。
(3)D物質的名稱為 。
(4)C+E→F的化學方程式是 。
(5)X與E互為同分異構體,且X有下列性質,符合條件的X有 種。
①接觸NaHCO3有二氧化碳氣體產生。
②與銀氨溶液共熱有銀鏡現(xiàn)象。
③1摩爾X與足量鈉反應有1摩爾氣體產生。
(6)Y與E也互為同分異構體,屬于酯類化合物,分子中只含一種官能團,且苯環(huán)上的一硝基取代物只有一種,則Y的結構簡式為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】銅及其化合物在工農業(yè)生產及日常生活中應用非常廣泛.
(1)納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注,下表為制取Cu2O的三種方法:
①工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法I,其原因是____________。
②已知:
2Cu(s)+1/2O2(g)═Cu2O(s)△H=-169kJmol-1,
C(s)+1/2O2(g)═CO(g)△H=-110.5kJmol-1,
Cu(s)+1/2O2(g)═2CuO(s)△H=-157kJmol-1
則方法I發(fā)生的反應:2CuO(s)+C(s)=Cu20(s)+CO(g); △H=____________kJ/mol。
(2)氫化亞銅是一種紅色固體,可由下列反應制備:4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4.
該反應每轉移3mol電子,生成CuH的物質的量為____________。
(3)氯化銅溶液中銅各物種的分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)與c(Cl-)的關系如圖所示。
①當c(Cl-)=9molL-1時,溶液中主要的3種含銅物種濃度大小關系為____________。
②在c(Cl-)=1molL-1的氯化銅溶液中,滴入AgNO3溶液,含銅物種間轉化的離子方程式為____________(任寫一個).
(4)已知:Cu(OH)2是二元弱堿;亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸,與NaOH溶液反應,生成Na2HPO3.
①在銅鹽溶液中Cu2+發(fā)生水解反應的平衡常數為____________,(已知:25℃時,Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20mol3L-3)
②電解Na2HPO3溶液可得到亞磷酸,裝置如圖(說明:陽膜只允許陽離子通過,陰膜只允許陰離子通過),則產品室中反應的離子方程式為____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】青蒿素,是烴的含氧衍生物,為無色針狀晶體,易溶于丙酮、氯仿和苯中,在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解,在水中幾乎不溶,熔點為156~157℃,熱穩(wěn)定性差,青蒿素是高效的抗瘧藥。已知:乙醚沸點為35℃。從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎的,主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工藝為:
請回答下列問題:
(1)對青蒿進行干燥破碎的目的是_____________。
(2)操作I需要的玻璃儀器主要有:燒杯、___________,操作Ⅱ的名稱是_________。
(3)操作Ⅲ的主要過程可能是_____________(填字母)。
A.加水溶解,蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶
B.加95%的乙醇,濃縮、結晶、過濾
C.加入乙醚進行萃取分液
(4)用下列實驗裝置測定青蒿素分子式的方法如下:
將28.2g青蒿素樣品放在硬質玻璃管C中,緩緩通入空氣數分鐘后,再充分燃燒,精確測定裝置E和F實驗前后的質量,根據所測數據計算。
①裝置E中盛放的物質是____________,裝置F中盛放的物質是______________。
②該實驗裝置可能會產生誤差,造成測定含氧量偏低,改進方法是_______________。
③用合理改進后的裝置進行試驗,稱得:
則測得青蒿素的最簡式是__________________。
(5)某學生對青蒿素的性質進行探究。將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中,青蒿素的溶解量較小,加熱并攪拌,青蒿素的溶解量增大,且溶液紅色變淺,說明青蒿素與____________(填字母)具有相同的性質。
A.乙醇 B.乙酸 C.乙酸乙酯 D.葡萄糖
(6)某科研小組經多次提取青蒿素實驗認為用石油醚做溶劑較為適宜,實驗中通過控制其他實驗條件不變,來研究原料的粒度、提取時間和提取溫度對青蒿素提取速率的影響,其結果如下圖所示:
由上圖可知控制其他實驗條件不變,采用的最佳粒度、時間和溫度為_________。
A.80目、100分鐘、50℃ B.60目、120分鐘、50℃ C.60目、120分鐘、55℃
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】歸納法是高中化學學習常用的方法之一,某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結:(均在常溫下)
① pH =1的強酸溶液,加水稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低
② pH=2的鹽酸和pH=1的醋酸,c(H+)之比為2∶1
③在等物質的量濃度、等體積的氯化銨和氨水的混合溶液中存在下列關系c(NH4+)+2c(H+) =2c(OH-)+ c(NH3·H2O)
④反應2A (s) + B (g)=2C (g) + D (g) 不能自發(fā)進行,則該反應△H一定大于0
⑤已知醋酸電離平衡常數為Ka;醋酸根水解常數為Kh;水的離子積為Kw 則三者關系為:Ka·Kh=Kw
⑥ 反應A(g)2B(g);若正反應的活化能為Ea kJ·mol-1,逆反應的活化能為Eb kJ·mol-1,則該反應的△H =(Ea -Eb)kJ·mol-1。其歸納正確的是 ( )
A.①③⑤⑥ B.③④⑤⑥ C.②④⑤⑥ D.①③④⑤
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氮和硫的化合物在工農業(yè)生產、生活中具有重要應用。請回答下列問題:
(1)航天領域中常用N2H4作為火箭發(fā)射的助燃劑。N2H4與氨氣相似,是一種堿性氣體,易溶于水,生成弱堿N2H4·H2O。用電離方程式表示N2H4·H2O顯堿性的原因 。
(2)在恒溫條件下,1 mol NO2和足量C發(fā)生反應:2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g),測得平衡時NO2和CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示:
①A、B兩點的濃度平衡常數關系:Kc(A) Kc(B)(填“<”或“>”或“=”)。
②A、B、C三點中NO2的轉化率最高的是 (填“A”或“B”或“C”)點。
③計算C點時該反應的壓強平衡常數Kp= (列出表達式并計算結果。Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數)。
(3)亞硝酸的電離平衡常數Ka=5.1×10-4(298K)。它的性質和硝酸很類似。
①已知298K 時,H2CO的Ka1=4.2×10-7 ;Ka2=5.61×10-11。向含有2mol碳酸鈉的溶液中加入1mol的HNO2后,則溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的離子濃度由大到小是 。
②將10mL0.1mol/L的亞硝酸溶液加入到10mL0.1mol/L氨水(已知在25℃時,一水合氨的Ki= 1.8×10-5)中,最后所得溶液為________(填“酸性”、“堿性”或者“中性”)。
(4)一種煤炭脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形成固定下來,但產生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應,相關的熱化學方程式如下:
①CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H = +210.5kJmol-1
②CaSO4(s)+ 4CO(g)CaS(s)+ 4CO2(g) △H = -189.2kJmol-1
反應CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H= kJmol-1;
(5)H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸,25℃時,在0.10 mol·L-1H2S溶液中,通人HCl氣體或加入NaOH固體以調節(jié)溶液pH,溶液pH與c(S2-)關系如圖所示(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。
①pH=13時,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=__________mol·L-1;
②某溶液含0.010 mol·L-1Fe2+和0.10 mol·L-1H2S,當溶液pH=______時,F(xiàn)e2+開始沉淀。【已知:KSP(FeS)=1.4×10-19】
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【題目】[化學——選修3:物質結構與性質] X、Y、Z、M、W、R是元素周期表中1~36號元素,且原子序數依次增大,X、Y、Z是位于同一周期的相鄰元素,Y元素基態(tài)原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài);M為元素周期表1~36號元素中電負性最小的元素,W元素基態(tài)原子的價電子構型為3d74s2;R位于周期表第11列。回答下列問題(若需表示具體元素必須用相應的元素符號):
(1)X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序是_____________(用元素符號表示),Y的最簡單氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠大于X的最簡單氣態(tài)氫化物,主要原因是____________。
(2)R元素基態(tài)原子的電子排布式為_______。Z、M形成化合物M2Z2的電子式為_________。
(3)X、Z、W三種元素可以形成橘紅色易升華的固體配合物W2(XZ)8,該配合物中提供空軌道的是_________,提供孤對電子的是__________________(填化學式)。
(4)已知某化合物部分結構如圖(a)所示,該化合物由X、Y兩元素組成,硬度超過金剛石。該化合物的化學式為_____,其晶體類型為______,晶體中X、Y兩種元素原子的雜化方式均為___________。
(5)在圖(b)中標出R晶體中R原子的位置,該晶體中R原子直徑為a pm,R的相對原子質量為M,阿伏加德羅常數為NA,該晶胞密度表達式為___________g·cm-3(用a,M,NA表示)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】研究電化學腐蝕及防護的裝置如圖所示。下列有關說法錯誤的是
A. d為石墨,鐵片腐蝕加快
B. d為石墨,石墨上電極反應為:O2+ 2H2O + 4e = 4OH–
C. d為鋅塊,鐵片不易被腐蝕
D. d為鋅塊,鐵片上電極反應為:2H++ 2e = H2↑
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有機物G是一種醫(yī)藥中間體,可通過如圖所示路線合成。A是石油化工的重要產品且分子中所有原子在同一平面上,H的分子式是C7H8。
已知:
請回答以下問題:
(1)A的結構簡式是________。
(2)H→I的化學反應方程式為_______ ,
B與銀氨溶液反應的化學方程式是________________________________。
(3)C→D的反應類型是________,I→J的反應類型是________。
(4)兩個E分子在一定條件下發(fā)生分子間脫水生成一種環(huán)狀酯的結構簡式是______________________。
(5)滿足以下條件的F的同分異構體(含F)共有________(填數字)種。
①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應
②紅外光譜等方法檢測分子中有結構
③苯環(huán)上有兩個取代基
其中能與碳酸氫鈉溶液反應且核磁共振氫譜測定有5個吸收峰的同分異構體的結構簡式為__________。
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