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[化學——選修5：有機化學基礎]

F、G都是常見的高分子材料，以下是由丙烯合成F、G的流程圖。

（1）E的化學名稱是 ，所含官能團是 。

（2）G的結構簡式是 。

（3）A→B的化學方程式是 ，該反應類型是 。

（4）由CH3CH=CH2生成F的化學方程式是 ，該反應類型是 。

（5）在一定條件下，兩分子E脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結構簡式是 。

（6）C的同分異構體有多種，請分別寫出符合下列條件有機物的結構簡式：

①能與NaHCO3溶液反應的是 ；

②能發(fā)生水解反應的是 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆江西省贛州市十三縣高三下期中理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知熱化學方程式：

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H= -571．6kJ/mol

②2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ∆H= -1452kJ/mol

③H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l) ∆H= -57．3kJ/mol

據此判斷下列說法正確的是（ ）

A．CH3OH的燃燒熱為1452kJ/mol

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H > -571．6kJ/mol

C．2CH3OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g) ∆H= -880．4kJ/mol

D．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq) ∆H= -57．3kJ/mol

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科目：高中化學 來源：2016屆天津市河東區(qū)高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

新藥的開發(fā)及藥物合成是有機化學研究重要發(fā)展方向，某藥物V的合成路線如下：

（1）Ⅱ中含氧官能團的名稱 。

（2）反應②的化學方程式

（3）Ⅰ和Ⅲ在濃硫酸催化加熱時反應的化學方程式

（4）下列說法正確的是

A．Ⅰ和Ⅴ均屬于芳香烴 B．Ⅱ能發(fā)生銀鏡反應

C．1molⅡ能與4molH2發(fā)生加成反應 D．反應③屬于酯化反應

（5）反應③的反應類型 反應；A的分子式

（6）Ⅵ與Ⅰ互為同分異構體，Ⅵ遇FeCl3發(fā)生顯色反應，其苯環(huán)上的一氯代物只有2種。

寫出滿足上述條件的Ⅵ的結構簡式

（7）反應④的反應類型是 反應；一定條件下，化合物Ⅶ也能發(fā)生類似反應④的環(huán)化反應，Ⅶ的環(huán)化產物的結構簡式

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科目：高中化學 來源：2016屆四川省宜賓縣高三第一次適應性測試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法中，正確的是( )

A．17 g甲基（-14CH3）所含電子數為10NA

B．標準狀況下，0.56L丙烷中含有共價鍵的數目為0.2NA

C．在反應KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3molCl2轉移的電子數為5NA

D．0．1mol9038Sr原子中含中子數為3.8NA

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科目：高中化學 來源：2016屆天津市和平區(qū)高三第二次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是（ ）。

A．鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中溶質為氯化銨

B．稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小

C．飽和石灰水中加入少量CaO，恢復至室溫后溶液的pH不變

D．沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強

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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏銀川市高三4月質檢理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

黃銅礦（主要成分為CuFeS2 ，S為-2價）是工業(yè)煉銅的主要原料，現有一種天然黃銅礦（含SiO2），為了測定該黃銅礦的純度，設計了如下實驗：

現稱取研細的黃銅礦樣品1.84g，在空氣存在下進行煅燒，發(fā)生如下反應：

實驗后取d中溶液的置于錐形瓶中，用0.0500mol/L標準碘溶液進行滴定，消耗標準溶液20.00mL。請回答下列問題：

（1）中氧化產物是 ，當生成0.3molSO2氣體時，轉移電子 mol。

（2）將樣品研細后再反應，其目的是 ；裝置c的作用是 。

（3）用標準碘溶液滴定d中溶液的離子方程式是 ，滴定達終點時的現象是 。

（4）上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是 。

（5）通過計算可知，該黃銅礦的純度為 。

（6）若將原裝置d中的試液換為Ba(OH)2溶液，測得黃銅礦純度偏高，假設實驗操作均正確，可能的原因主要是 。

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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏銀川市高三4月質檢理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與生產、生活和社會密切相關。下列說法正確的是

A．用米湯檢驗碘鹽中的碘

B．用熱的燒堿溶液洗滌餐具上的油污

C．“地溝油”禁止食用，但可用來制取肥皂

D．將潔廁靈與84消毒液混合使用，能更有效的起到潔具除垢和衛(wèi)生消毒作用

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年海南嘉積中學高二下期中理科化學試卷（解析版） 題型：填空題

乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成以下化合物。

完成下列各題：

（1）正四面體烷的分子式為___________，其二氯取代產物有__________種。

（2）關于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是__________

a．能使酸性KMnO4溶液褪色

b．1 mol乙烯基乙炔能與3 mol Br2發(fā)生加成反應

c．乙烯基乙炔分子內含有兩種官能團

d．等質量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同

（3）寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構體且屬于芳香烴的分子的結構簡式： _____________。

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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏銀川二中高三三模理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

能源和環(huán)境保護是世界各國關注的熱點話題。請回答下列問題：

Ⅰ．目前“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題。甲烷自熱重整是一種先進的制氫方法，其反應方程式為CH4(g) +H2O (g) =CO (g) +3H2(g) 。

閱讀下圖，計算該反應的反應熱△H=____________kJ·mol-1。

Ⅱ．收集和利用CO2是環(huán)境保護的熱點課題。

500℃時，在容積為1L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，發(fā)生如下反應：C02(g) +3H2 (g) =CH3OH (g) +H2O (g) △H＜0，測得CO2和CH3OH的濃度與時間的關系如圖所示。

（1） 0~10 min內v(H2)=_____________， A點含義是_____________。該反應平衡常數表達式K=____________。

（2）反應在500℃達到平衡后，改變反應溫度為T， CH3OH的濃度以每分鐘0. 030 mol/L逐漸增大，經5 min又達到新平衡。T______(填“>”、“<”或“=”)500℃，判斷理由是_____________。

（3）溫度為T時，反應達到平衡后，將反應容器的容積增大一倍。平衡向____________(填“正”或“逆”)反應方向移動，判斷理由是____________。

Ⅲ．電化學法處理SO2是目前研究的熱點。

利用雙氧水吸收SO2可消除SO2污染，設計裝置如圖所示。

（1）石墨1為___________(填“正極”或“負極”)；正極的電極反應式為____________。

（2）若11.2 L(標準狀況)SO2參與反應，則遷移H+的物質的量為____________。

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