Na、Mg、Al分別與鹽酸反應(yīng)：若鹽酸足量，等物質(zhì)的量的Na、Mg、Al產(chǎn)生H2的質(zhì)量之比為
 
．
考點(diǎn)：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：三種金屬與酸反應(yīng)的方程式分別為2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，結(jié)合反應(yīng)的方程式以及題目要求解答該題．
解答： 解：若鹽酸足量，設(shè)金屬都為2mol，等物質(zhì)的量的Na、Mg、Al產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量分別為1mol、2mol、3mol，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量之比為1：2：3，
故答案為：1：2：3．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度不大，注意根據(jù)化學(xué)方程式判斷有關(guān)反應(yīng)的量的關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)小組用下圖1裝置電解CuCl2溶液制少量漂白液：

（1）其陽(yáng)極的反應(yīng)式是：
 
；導(dǎo)氣管W端應(yīng)與出氣口
 
連接．
（2）實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了附著有紅色物質(zhì)，還附著有少量白色物質(zhì)．查閱資料顯示：
物質(zhì)名稱及化學(xué)式 氯化亞銅CuCl 堿式氯化銅Cu2（OH）3Cl
性質(zhì) 白色固體、不溶水 綠色固體、不溶水
化學(xué)小組分析提出：①紅色物質(zhì)可能有
 
、或Cu2O、或二者都有；②白色物質(zhì)為CuCl
（3）為探究陰極碳棒上附著的紅色、白色物質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
取出陰極碳棒，洗滌、干燥、稱其質(zhì)量為W1g，并將其放入圖2所示裝置b中，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)中，碳棒上的白色物質(zhì)完全變?yōu)榧t色，無(wú)水硫酸銅不變色，d中出現(xiàn)白色沉淀；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通H2直至碳棒冷卻后，稱量其質(zhì)量為W2g．
①碳棒上的紅色物質(zhì)是
 
，無(wú)水硫酸銅的作用是
 
；
②d中反應(yīng)的離子方程式是
 
；
③裝置b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
④電解CuCl2溶液時(shí)，陰極上產(chǎn)生白色物質(zhì)的原因用電極反應(yīng)式解釋為
 
．
⑤陰極上產(chǎn)生白色物質(zhì)的物質(zhì)的量是
 
；若裝置b冷卻時(shí)不繼續(xù)通H2，則計(jì)算所得Cu+的產(chǎn)率會(huì)
 
（偏大、偏小、不變）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上處理含Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水用以下方法：
①往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl，攪拌均勻；
②用Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過一段時(shí)間有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀生成，
③過濾回收沉淀，廢水達(dá)排放標(biāo)準(zhǔn)．試回答：
（1）寫出Cr2O72-轉(zhuǎn)變成Cr3+的離子反應(yīng)
 

（2）能否將Fe電極改成石墨電極？為什么？
 

（3）電子工業(yè)常用一定濃度的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板．有關(guān)反應(yīng)為：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．現(xiàn)將一塊敷有銅箔的絕緣板浸入8.00×102mL某FeCl3溶液A中，一段時(shí)間后，將該線路板取出，向所得的溶液B中加入鐵粉100.0g，充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為96.8g，把固體濾出并從濾液C（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）中取出20.00mL，向其中滴入3.00mol?L-1 AgNO3溶液60.00mL時(shí)，溶液中的Cl-恰好完全沉淀．
計(jì)算：溶液A中FeCl3的物質(zhì)的量濃度為
 
．溶液B中FeCl2的物質(zhì)的量濃度為
 
．（要有計(jì)算過程，注意有效數(shù)字）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用化合價(jià)和物質(zhì)類別推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段．
（1）從化合價(jià)的角度可以推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)．
①SO2的性質(zhì)
 
（填選項(xiàng)字母，下同）．
A．只有氧化性 B．只有還原性 C．既有氧化性又有還原性
②將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至恰好無(wú)色．反應(yīng)結(jié)束后．硫元素存在形式合理的是
 

A．S2-    B．S   C．SO32-  D．SO42-
③寫出由下列物質(zhì)組成的氧化還原反應(yīng)方程式（不必配平）
S、NO2、H2O、SO2、HNO3（濃）：
 

N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、H2O、HNO3和Fe2（SO4）3：
 

（2）從物質(zhì)分類的角度可以推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)．
①已知蛇紋石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成，其SiO2屬于
 
氧化物（填“酸性”“堿性”或“兩性”，下同），MgO和Fe2O3屬于
 
氧化物．
②現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．先將其溶于過量的鹽酸中、過濾，濾渣的主要成分是
 
．
Ⅱ．再向?yàn)V液中加入NaOH溶液至過量、過濾，濾渣的主要成分是
 

③若將少量的蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液中，所發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
、
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用相關(guān)的化學(xué)用語(yǔ)表示下列物質(zhì)：
（1）寫出電子式Al3+
 
 Cl
 

（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：N2
 
  CO2
 

（3）用電子式表示NaOH
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、c（H+）=0.1mol/L的甲酸溶液中，HCOO-和H+數(shù)目之和為0.1NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L乙烯中含有的極性鍵數(shù)為0.60NA
C、1L 0.2mol/L的Fe2（SO4）3溶液中含0.4NA個(gè)Fe3+離子
D、1mol油酸含有的雙鍵數(shù)目約為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為番茄電池，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、一段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量會(huì)變大
B、銅電極附近會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色
C、電子由銅通過導(dǎo)線流向鋅
D、銅電極是該電池的正極

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A、等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3?H2O+H2O
B、氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C、能使pH試紙顯深紅色的溶液，F(xiàn)e3+、Cl-、Ba2+、I-能大量共存
D、已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

廢舊計(jì)算機(jī)的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt（鉑）、Au（金）等金屬，經(jīng)物理方法初步處理后，加入足量稀鹽酸充分反應(yīng)，再過濾，所得的固體中不應(yīng)有的金屬是（　�。�
A、Cu  Ag
B、Zn  Fe
C、Pt  Cu
D、Ag  Au

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案