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1.(1)已知N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ•mol-1
2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221.0kJ•mol-1
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1
寫(xiě)出NO(g)與CO(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g)△H=-746.5kJ•mol-1
(2)聯(lián)氨是一種可燃性液體,可用作火箭燃料.已知32.0g N2H4和足量H2O2反應(yīng)生成氮?dú)夂退鈶B(tài)),放出熱量642kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是:N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-642kJ•mol-1
(3)聯(lián)氨-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液.聯(lián)氨-空氣燃料電池放電生成N2和H2O,其電極反應(yīng)式是:負(fù)極N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O.

分析 (1)依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到NO(g)與CO(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式;
(2)32.0g N2H4的物質(zhì)的量=32g32g/mol=1mol,1mol聯(lián)氨和雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水放出熱量642kJ,據(jù)此書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)反應(yīng)方程式;
(3)聯(lián)氨-空氣燃料堿性電池中,正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),負(fù)極上聯(lián)氨失電子發(fā)生氧化反應(yīng),結(jié)合原子守恒和電荷守恒寫(xiě)出.

解答 解:(1)①N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ•mol-1
②2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221.0kJ•mol-1
③C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1
依據(jù)蓋斯定律計(jì)算③×2-①-②得到熱化學(xué)方程式  2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g)△H=-746.5kJ•mol-1 ,
故答案為:2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g)△H=-746.5kJ•mol-1;
(2)32.0g N2H4的物質(zhì)的量=32g32g/mol=1mol,1mol聯(lián)氨和雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水放出熱量642kJ,其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-642kJ/mol,
故答案為:N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-642kJ•mol-1
(3)聯(lián)氨-空氣燃料堿性電池中,正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-,負(fù)極電極反應(yīng)為聯(lián)氨失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為:N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O,
故答案為:N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O.

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合,涉及原電池原理、熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)等知識(shí)點(diǎn),知道原電池正負(fù)極上電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)方法,會(huì)利用知識(shí)遷移方法解答,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.V2O5是接觸法制硫酸的重要催化劑,工業(yè)上生產(chǎn)V2O5的工藝流程如下:

(1)步驟①所得廢渣與NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O.
(2)步驟②、③的變化過(guò)程可簡(jiǎn)化為(下式R表示VO2+,HA表示有機(jī)萃取劑):
R2(SO4n(水層)+2nHA(有機(jī)層)?2RAn(有機(jī)層)+nH2SO4(水層),
①實(shí)驗(yàn)室中步驟②、③使用的主要儀器是分液漏斗.
②步驟②中萃取時(shí)必須加入適量堿,其原因是加入堿中和產(chǎn)生的酸,平衡右移提高了釩的萃取率.
(3)步驟③中X試劑為硫酸(填化學(xué)式),步驟④的離子方程式為ClO3-+6VO2++9H2O=Cl-+6VO3-+18H+
(4)該工藝流程中,可以循環(huán)利用的物質(zhì)有有機(jī)萃取劑 和氨氣(填名稱(chēng)).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.當(dāng)氫氧化鋇溶液逐滴滴入明礬溶液中,使硫酸根離子恰好全部轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀,此時(shí)鋁元素的主要存在形式是( �。�
A.Al3+B.Al(OH)3C.AlO2-D.Al3+  Al(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( �。�
A.NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均用R表示):c(Na+)=c(HRO3-)+2c(RO32-
B.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCl和NaClO溶液中離子總數(shù):N<N
C.1mol/L的(NH42Fe(SO42•6H2O溶液中:c(NH4+)=c(SO42-)>c(Fe2+)>c(H+
D.0.1mol/LNaHX溶液pH=3,則此溶液中有:c(HX-)>c(H2X)>c(X2-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列說(shuō)法不正確的是( �。�
A.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol,則表示CO(g)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:CO (g)+12O2(g)═CO2 (g);△H=-283.0 kJ•mol-1
B.稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ•mol-1,則表示稀硫酸與稀氫氧化鉀溶液中和熱的熱化學(xué)方程式為:12H2SO4(l)+KOH(l)═12K2SO4(l)+H2O(l);△H=-57.3 kJ•mol-1
C.已知H-H鍵鍵能為436 kJ•mol-1,H-N鍵鍵能為391 kJ•mol-1,根據(jù)化學(xué)方程式:N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1,則N≡N鍵的鍵能約為946kJ•mol-1
D.一定條件下,反應(yīng)2CO(g)═CO2(g)+C(s)可自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H<0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.已知丙烷的燃燒熱△H=-2215kJ•mol-1,若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8g液態(tài)水,則放出的熱量約為( �。�
A.55 kJB.220 kJC.550 kJD.1 108 kJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.下列各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中A是高熔點(diǎn)物質(zhì),B是空氣成分之一,D是紅棕色固體,G是黃綠色氣體,K是紅褐色固體

回答下列問(wèn)題:
①F的化學(xué)式是Fe.D的化學(xué)式是Fe2O3
②反應(yīng)①的化學(xué)方程式是Al2O3+2NaOH=2NaAlO3+H2O.
③反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式是Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.下列說(shuō)法正確的是( �。�
A.HD、CaCl2、NaOH、HCl四種物質(zhì)都屬于化合物
B.有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)
C.金屬氧化物不一定是堿性氧化物,非金屬氧化物不一定是酸性氧化物
D.金屬單質(zhì)只能做還原劑,非金屬單質(zhì)只能做氧化劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.下列事實(shí)一定能證明HF是弱酸的是 ( �。�
①常溫下NaF溶液的pH大于7;     
②1mol/L HF溶液能使紫色石蕊試液變紅;
③HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng);       
④常溫下0.1mol/LHF溶液的pH為2.3;
⑤HF能與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2;      
⑥HF與水能以任意比混溶.
A.①②B.①④C.③④⑥D.②③⑤
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