【題目】0.096kg碳完全燃燒可放出3147.9kJ的熱量，則下列熱化學方程式正確的是

A. C+O2=CO2 △H=-393.49kJ/mol

B. C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=+393.43kJ/mo1

C. C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.49kJ/mol

D. C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-393.49kJ/mol

【答案】C

【解析】根據(jù)碳的質(zhì)量計算物質(zhì)的量，進而計算1mol碳完全燃燒放出的熱量，碳完全燃燒生成CO2，反應放熱，△H＜0，據(jù)此分析。

A．沒有標出物質(zhì)的聚集狀態(tài)，A錯誤；

B．碳的燃燒是放熱反應，反應熱△H應小于0，為負值，B錯誤；

C．0.096kg碳的物質(zhì)的量是96g÷12g/mol＝8mol，完全燃燒可放出的熱量，則1mol碳完全燃燒放熱3147.9kJ÷8＝393.49kJ，因此熱化學方程式為C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.49kJ/mol，C正確。

D．碳完全燃燒生成CO2，D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
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【題目】第十一屆全國少數(shù)民族傳統(tǒng)體育運動會2019年9月8-16日在鄭州舉行，運動會上火炬?zhèn)鬟f使用的燃料是丙烷(C3H8)。已知丙烷在298K，101kPa條件下的燃燒熱為2220kJ·mol-1。下列有關丙烷的說法正確的是（ ）

A.在298K、101kPa條件下，表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式為：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) △H=-2220kJ·mol-1

B.已知CH3CH=CH2(丙烯)和H2的燃燒熱分別為2049kJ·mol-1和285.8kJ·mol-1，則相同條件下，反應C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=+114.8kJ·mol-1

C.以丙烷和空氣為原料、稀硫酸為電解質(zhì)溶液，能形成燃料電池，則通入空氣的電極發(fā)生的電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-

D.丙烷氣體用作便攜式固體氧化物燃料電池的燃料時，電路中每通過5mol電子，有5.6L丙烷被氧化

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【題目】下列說法中，正確的是（ ）

A. 強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)強。

B. 冰醋酸是弱電解質(zhì)，液態(tài)時能導電。

C. 鹽酸中加入固體NaCl，因Cl-濃度增大，所以溶液酸性減弱。

D. 相同溫度下，0.1 molL-1NH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1 molL-1氨水中NH4+的濃度大

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【題目】按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，對第三周期元素性質(zhì)的描述正確的是(　　)

A.原子半徑和離子半徑均減小

B.氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強

C.非金屬氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強

D.單質(zhì)的熔點降低

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【題目】下列事實不能用有機物分子內(nèi)基團間的相互影響解釋的是（ ）

A.苯酚能跟濃溴水反應而苯不能B.乙炔能跟溴水反應而乙烷不能

C.苯酚顯弱酸性而乙醇不顯弱酸性D.甲苯易被酸性高錳酸鉀氧化而甲烷不能

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【題目】X，Y，Z，W為短周期的四種元素，其最高正價依次為+1、+4、+5、+7，核電荷數(shù)按照Y，Z，X，W的順序增大。已知Y與Z原子次外層的電子數(shù)均為2，W，X原子次外層的電子數(shù)為8。寫出四種元素的元素符號：X_________ Y_________ Z_________ W_________。

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【題目】在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列物質(zhì)：①FeCl3　②Fe2O3�、跜u(NO3)2　④KNO3，銅粉溶解的是(　　)

A. 只有①或② B. 只有②或④

C. 只有①或②或③ D. 上述物質(zhì)中任意一種

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【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA

B. 將含0.1mol FeCl3的飽和溶液滴入沸水中,形成的膠體粒子的數(shù)目為0.1NA

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【題目】有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3-、SO42-、I－、HCO3-，實驗如下：

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

(1)用玻璃棒蘸取少量該溶液，點在pH試紙中部

試紙變?yōu)榧t色

(2)取少量該溶液，加入Cu片和濃硫酸，加熱

有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣可以變成紅棕色

(3)取少量該溶液，加入BaCl2溶液

有白色沉淀生成

(4)取(3)中反應后的上層清液，加入AgNO3溶液

有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸

(5)取少量該溶液，加入NaOH溶液

有白色沉淀生成，當NaOH過量時，沉淀部分溶解

由此判斷：

(1)溶液中一定存在的離子是________________；溶液中肯定不存在的離子是________________。

(2)寫出實驗步驟(2)中所發(fā)生反應的離子方程式__________________。

(3)寫出實驗步驟(5)中沉淀部分溶解的離子方程式__________________。

(4)為了進一步確定其他離子，應該補充的實驗及對應欲檢驗離子的名稱(如為溶液反應，說明使用試劑的名稱，不必寫詳細步驟)_______________。

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