為證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，進(jìn)行如下探究活動(dòng)：

I．取5mL 0.1mol/L的KI溶液，滴加5—6滴FeCl3稀溶液；  

Ⅱ．繼續(xù)加入2mL CCl4，蓋好玻璃塞，振蕩?kù)o置。

Ⅲ．取少量分液后得到的上層清液，滴加KSCN溶液。

Ⅳ．移取25.00mLFeCl3稀溶液至錐形瓶中，加入KSCN溶液用作指示劑，再用c mol/LKI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)。重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/LKI標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。

（1）探究活動(dòng)I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                               。

請(qǐng)將探究活動(dòng)Ⅱ中“振蕩?kù)o置”后得到下層液體的操作補(bǔ)充完整：將分液漏斗放在鐵架臺(tái)上，靜置。

                                                                            。

（2）探究活動(dòng)Ⅲ的意圖是通過生成紅色的溶液（假設(shè)溶質(zhì)全部為Fe(SCN)3），驗(yàn)證有Fe3+殘留，從而證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，但在實(shí)驗(yàn)中卻未見溶液呈紅色。對(duì)此同學(xué)們提出了下列兩種猜想：

猜想一：Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+      猜想二：生成的Fe(SCN)3濃度極小，其顏色肉眼無法觀察。

為了驗(yàn)證猜想，查閱資料獲得下列信息：

信息一：乙醚微溶于水，密度為0.71g/mL，F(xiàn)e(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大；

信息二：Fe3+可與[Fe(CN)6]4—反應(yīng)生成暗藍(lán)色沉淀，用K4[Fe(CN)6](亞鐵氰化鉀)溶液檢驗(yàn)Fe3+的靈敏度比用KSCN溶液更高。

結(jié)合新信息，現(xiàn)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證猜想：

①請(qǐng)完成下表

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象和結(jié)論

步驟一：

若產(chǎn)生暗藍(lán)色沉淀，則                   。

步驟二：

若乙醚層呈紅色，則           。

 

②寫出實(shí)驗(yàn)操作“步驟一”中的反應(yīng)離子方程式：                         。

（3）根據(jù)探究活動(dòng)Ⅳ，F(xiàn)eCl3稀溶液物質(zhì)的量濃度為         mol/L。

 

【答案】

（共14分）（1）2Fe3+ + 2I-＝2Fe2+ + I2（2分）；待液體分層后，將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，或使玻璃塞上的凹槽（或小孔）對(duì)準(zhǔn)分液漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使下層液體慢慢沿?zé)诹飨�。�?分）

（2）

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象和結(jié)論

步驟一：取萃取后得到的上層清液，加入2滴K4[Fe(CN)6](亞鐵氰化鉀)溶液（2分）

若產(chǎn)生暗藍(lán)色沉淀，則猜想一不成立（1分）

步驟二：取探究Ⅲ中所得溶液，加入少量乙醚，充分振蕩，靜置分層（2分）

若乙醚層呈紅色，則猜想二成立（1分）

 

4Fe3+ +3[Fe(CN)6]4—＝Fe4[Fe(CN)6]3↓（2分）  （3）0.04cV（2分）

【解析】

試題分析：（1）鐵離子具有氧化性，能把碘離子氧化生成單質(zhì)碘，反應(yīng)的離子方程式是2Fe3+ + 2I-＝2Fe2+ + I2。探究活動(dòng)Ⅱ是用四氯化碳萃取單質(zhì)碘，因此正確的操作是將分液漏斗放在鐵架臺(tái)上，靜置。待液體分層后，將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，或使玻璃塞上的凹槽（或小孔）對(duì)準(zhǔn)分液漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使下層液體慢慢沿?zé)诹飨隆?/p>

（2）①根據(jù)步驟1中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生暗藍(lán)色沉淀，這說明加入的試劑是K4[Fe(CN)6](亞鐵氰化鉀)溶液，所以步驟1是取萃取后得到的上層清液，加入2滴K4[Fe(CN)6](亞鐵氰化鉀)溶液。若產(chǎn)生暗藍(lán)色沉淀，則猜想一不成立；根據(jù)步驟2中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是乙醚層呈紅色，這說明加入的試劑是乙醚，則步驟2的操作是取探究Ⅲ中所得溶液，加入少量乙醚，充分振蕩，靜置分層。若乙醚層呈紅色，則猜想二成立。

②根據(jù)以上分析可知，實(shí)驗(yàn)操作“步驟一”中的反應(yīng)離子方程式是4Fe3+ +3[Fe(CN)6]4—＝Fe4[Fe(CN)6]3↓。

（3）根據(jù)方程式2Fe3+ + 2I－＝2Fe2+ + I2可知

Fe3+～～～～～I(xiàn)－

1mol        1mol

0.0250Lx    cmol/L×0.001VL

解得x＝0.04cVmol/L

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)方程式的書寫；萃取實(shí)驗(yàn)基本操作；化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；離子的檢驗(yàn)以及物質(zhì)濃度的計(jì)算等

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

為證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，進(jìn)行如下探究活動(dòng)：
I．取5ml 0.1mol/L的KI溶液，滴加5-6滴FeCl3稀溶液；
Ⅱ．繼續(xù)加入2mlCCl4振蕩
Ⅲ．取萃取后的上層清液，滴加KSCN溶液．
（1）探究活動(dòng)I的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
．
探究活動(dòng)Ⅱ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
．
（2）探究活動(dòng)Ⅲ的意圖是通過生成血紅色的Fe（SCN）3溶液，驗(yàn)證有Fe3+殘留，從而證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，但在實(shí)驗(yàn)中卻未見溶液呈血紅色．對(duì)此同學(xué)們提出了下列兩種猜想：
猜想一：Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+
猜想二：生成的Fe（SCN）3濃度極小，其顏色肉眼無法觀察．
為了驗(yàn)證猜想，查閱資料獲得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，F(xiàn)e（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大；
信息二：Fe3+可與[Fe（CN）6]4-反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，用K4[Fe（CN）6]溶液檢驗(yàn)Fe3+的靈敏度比用KSCN更高．
結(jié)合新信息，現(xiàn)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證猜想：
①請(qǐng)完成下表
實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象和結(jié)論
步驟一： 若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則
 
．
步驟二： 若乙醚層呈血紅色，則
 
．
②寫出實(shí)驗(yàn)操作“步驟一”中的反應(yīng)離子方程式：
 
．
Ⅳ．為了測(cè)定探究活動(dòng)I中的FeCl3稀溶液的濃度，現(xiàn)進(jìn)行以下操作：
①移取25.00mLFeCl3稀溶液至錐形瓶中，加入
 
用作指示劑，再用c mol/LKI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是
 
．
②重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/LKI標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則FeCl3稀溶液物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
③若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果
 
（填“偏高”或“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年重慶市高三最后一次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：實(shí)驗(yàn)題

為證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，進(jìn)行如下探究活動(dòng)：

I．取5m1 0.1mol/L的KI溶液，滴加“滴FeCl3稀溶液(已知：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+)

Ⅱ．繼續(xù)加入2ml CCl4振蕩

Ⅲ．取萃取后的上層清液，滴加KSCN溶液。

(1)探究活動(dòng)I的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____________________________________________

探究活動(dòng)Ⅱ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______________________________________________

(2)探究活動(dòng)Ⅲ的意圖是通過生成血紅色的Fe(SCN)3溶液，驗(yàn)證有Fe3+殘留，從而證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，但在實(shí)驗(yàn)中卻未見溶液呈血紅色。對(duì)此同學(xué)們提出了下列兩種猜想：   

猜想一：Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+

猜想二：生成的Fe(SCN)3濃度極小，其顏色肉眼無法觀察。   

為了驗(yàn)證猜想，查閱資料獲得下列信息：

    信息一：乙醚微溶于水，F(xiàn)e(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大；

    信息二：Fe3+可與[Fe(CN)6] 4-反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，用K4[Fe(CN)6](黃色)溶液檢驗(yàn)Fe3+的靈敏度比用KSCN更高。

結(jié)合新信息�，F(xiàn)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證猜想：

①請(qǐng)完成下表

    實(shí)驗(yàn)操作

    現(xiàn)象和結(jié)論

步驟一：取萃取后的上層清液滴加2滴K4[Fe(CN)6]

 

若_________，則猜想一不成立。

步驟二：往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙

醚，充分振蕩、靜置分層

 

若乙醚層呈血紅色，則___________。

②寫出實(shí)驗(yàn)操作“步驟—"中反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。

Ⅳ．為了測(cè)定探究活動(dòng)I中的FeCl3稀溶液的濃度，現(xiàn)進(jìn)行以下操作：

①移取25.00mLFeCl3稀溶液至錐形瓶中，加入KSCN溶液作指示劑，再用c mol/L KI標(biāo)準(zhǔn)溶液  滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_______________________________________________。

②重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KI標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則FeCl3稀溶液物質(zhì)的量濃度為________mol/L。

③若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果_______ (填“偏高”或“偏低，，或“不變”)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：實(shí)驗(yàn)題

為證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，進(jìn)行如下探究活動(dòng)：
I．取5 mL 0.1 mol/L的KI溶液，滴加5~6滴稀FeCl3溶液；
Ⅱ．繼續(xù)加入2 mL CCl4溶液，振蕩；
Ⅲ．取萃取后的上層清液，滴加KSCN溶液。
(1)探究活動(dòng)I的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______________ 探究活動(dòng)Ⅱ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________________
(2)探究活動(dòng)Ⅲ的目的是通過生成血紅色的Fe(SCN)3溶液，驗(yàn)證有Fe3+殘留，從而證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，但在實(shí)驗(yàn)中卻未見溶液呈血紅色。對(duì)此同學(xué)們提出了下列兩種猜想：
猜想一：Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+； 猜想二：生成的Fe(SCN)3溶液濃度極小，無法用肉眼觀察其顏色。為了驗(yàn)證猜想，查閱資料獲得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，F(xiàn)e(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中的大；
信息二：Fe3+可與[Fe(CN)6]4-反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，用K4[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)Fe3+的靈敏度比用KSCN高。 結(jié)合新信息，現(xiàn)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證猜想：
①請(qǐng)完成下表：
②寫出實(shí)驗(yàn)操作“方案一”中反應(yīng)的離子方程式：_______________。
Ⅳ．為了測(cè)定探究活動(dòng)I中的稀FeCl3溶液的濃度，現(xiàn)進(jìn)行以下操作：
(3)移取25.00 mL稀FeCl3溶液至錐形瓶中，加入__________作指示劑，再用c mol/LKI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是____________________。
(4)重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KI標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則稀FeCl3溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_______
mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆重慶市南開中學(xué)高三最后一次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：實(shí)驗(yàn)題

為證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，進(jìn)行如下探究活動(dòng)：
I．取5m1 0.1mol/L的KI溶液，滴加“滴FeCl3稀溶液(已知：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+)
Ⅱ．繼續(xù)加入2ml CCl4振蕩
Ⅲ．取萃取后的上層清液，滴加KSCN溶液。
(1)探究活動(dòng)I的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____________________________________________
探究活動(dòng)Ⅱ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______________________________________________
(2)探究活動(dòng)Ⅲ的意圖是通過生成血紅色的Fe(SCN)3溶液，驗(yàn)證有Fe3+殘留，從而證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，但在實(shí)驗(yàn)中卻未見溶液呈血紅色。對(duì)此同學(xué)們提出了下列兩種猜想：   
猜想一：Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+
猜想二：生成的Fe(SCN)3濃度極小，其顏色肉眼無法觀察。   
為了驗(yàn)證猜想，查閱資料獲得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，F(xiàn)e(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大；
信息二：Fe3+可與[Fe(CN)6] 4-反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，用K4[Fe(CN)6](黃色)溶液檢驗(yàn)Fe3+的靈敏度比用KSCN更高。
結(jié)合新信息�，F(xiàn)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證猜想：
①請(qǐng)完成下表

   實(shí)驗(yàn)操作
   現(xiàn)象和結(jié)論
步驟一：取萃取后的上層清液滴加2滴K4[Fe(CN)6]
 
若_________，則猜想一不成立。
步驟二：往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙
醚，充分振蕩、靜置分層
 
若乙醚層呈血紅色，則___________。
②寫出實(shí)驗(yàn)操作“步驟—"中反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。
Ⅳ．為了測(cè)定探究活動(dòng)I中的FeCl3稀溶液的濃度，現(xiàn)進(jìn)行以下操作：
①移取25.00mLFeCl3稀溶液至錐形瓶中，加入KSCN溶液作指示劑，再用c mol/L KI標(biāo)準(zhǔn)溶液 滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_______________________________________________。
②重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KI標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則FeCl3稀溶液物質(zhì)的量濃度為________mol/L。
③若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果_______ (填“偏高”或“偏低，，或“不變”)。

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