Question

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A、某反應(yīng)2A （g）+B（g）═3C（s）在室溫下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＜0
• B、NaCl溶液和CH₃COONH₄溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同
• C、CH₃COOH 溶液加水稀釋后，溶液中

  c(CH3COOH)

  c(CH3COO-)

    的值增大
• D、Na₂CO₃溶液中加入少量Ca（OH）₂ 固體，CO₃^2-水解程度減小，溶液的pH 減小

Answer 1

考點：反應(yīng)熱和焓變,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,影響鹽類水解程度的主要因素

專題：基本概念與基本理論

分析：A、△H-T△S＜0的反應(yīng)能夠自發(fā)進行；
B、CH₃COONH₄是弱酸弱堿鹽，水解相互促進；
C、醋酸溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加水稀釋促進CH₃COOH電離，溶液中CH₃COOH個數(shù)減少、CH₃COO^-個數(shù)增加；
D、Na₂CO₃溶液存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，加入少量Ca（OH）₂ 固體，生成NaOH，pH增大．

解答： 解：A、反應(yīng)的△S＜0，若使△H-T△S＜0，必須△H＜0，故A正確；
B、CH₃COONH₄是弱酸弱堿鹽，水解相互促進，對水的電離促進大，NaCl是強酸強堿鹽，不水解，對水的電離無影響，故B錯誤；
C、醋酸溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加水稀釋促進CH₃COOH電離，溶液中CH₃COOH個數(shù)減少、CH₃COO^-個數(shù)增加，溶液中

c(CH3COOH)

c(CH3COO-)

的值減小，故C錯誤；
D、Na₂CO₃溶液存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，加入少量Ca（OH）₂ 固體，生成NaOH，pH增大，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了反應(yīng)自發(fā)進行的條件、鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離平衡，題目難度較大．