18．標況下，將4.8g銅和鎂的合金溶于濃硝酸，同條件下測得反應中產(chǎn)生兩種氣體及體積分別為NO2（4.48L）、N2O4（0.336L），在反應后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，則生成的沉淀總質量為（　　）
A．8.71gB．8.86gC．9.06gD．7.04g

分析 合金溶于濃硝酸后，然后再滴加足量NaOH溶液，合金由單質轉化為氫氧化物M（OH）2，根據(jù)轉移電子守恒計算合金物質的量，根據(jù)氫氧化物化學式知，生成沉淀需要氫氧根離子物質的量為合金物質的量的2倍，沉淀質量為合金質量和氫氧根離子質量，據(jù)此分析解答．

解答 解：合金溶于濃硝酸后，然后再滴加足量NaOH溶液，合金由單質轉化為氫氧化物M（OH）2，根據(jù)轉移電子守恒得合金物質的量=$\frac{\frac{（4.48+0.336×2）L}{22.4L/mol}×1}{2}$=0.115mol，生成氫氧化物消耗n（OH-）=2n（M）=2×0.115mol=0.23mol，沉淀質量為合金質量和氫氧根離子質量=4.8g+0.23mol×17g/mol=8.71g，
故選A．

點評 本題考查混合物的有關計算，側重考查學生分析計算能力，利用轉移電子守恒、原子守恒來分析解答即可，題目難度中等．

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