10．常溫下，足量的鋁，分別與下列酸反應(yīng)時，放出H2最多的是（　�。�
A．600mL 18.4mol/L H2SO4B．100mL 1mol/L HCl
C．200mL 80% HNO3D．600mL 0.1mol/L HNO3

分析 A、鋁在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化；
B、鋁與鹽酸反應(yīng)生成氫氣；
C、與與濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，而與稀硝酸產(chǎn)生氮的氧化物；
D、與硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，而產(chǎn)生氮的氧化物．

解答 解：A、600mL 18.4mol/L H2SO4，鋁在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化，生成氫氣為0；
B、100mL 1mol/L HCl，根據(jù)氫守恒，生成0.05mol的氫氣；
C、200mL 80% HNO3，與濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不生成氫氣；
D、與硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，而產(chǎn)生氮的氧化物；
綜上所述，故選B．

點評 本題綜合考查鐵、硝酸、硫酸的性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意把握硝酸、濃硫酸與鋁反應(yīng)的特點，為易錯點，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在一固定容積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)量n（mol）隨時間t（min）的變化如圖所示．已知：平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大．下列選項中，能表明該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是（　　）
A．V正（A）=2V逆（B）B．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
C．容器內(nèi)的總壓強保持恒定D．A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．由短周期元素構(gòu)成的A～E五種物質(zhì)中都含有同一種元素，B為單質(zhì)，E為強酸．

（1）若B為固體，請畫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖，A既能與強酸又能與強堿反應(yīng)，且都能產(chǎn)生氣體，則A的化學(xué)式為（NH4）2S或NH4HS．
（2）若B為氣體，請寫出D→E的化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在FeCl3溶液中，c（Fe3+）與c（Cl-）的關(guān)系是（　�。�
A．c（Fe3+）=c（Cl-）B．3c（Fe3+）=c（Cl-）C．3c（Fe3+）＞c（Cl-）D．3c（Fe3+）＜c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，1L pH=3的H2SO4溶液與下列溶液混合，其說法正確的是（　�。�
A．與等體積pH=11的氨水混合后所得溶液pH小于7
B．與pH=3的CH3COOH溶液混合后所得溶液pH小于3
C．與等濃度的CH3COONa溶液混合后所得溶液pH一定小于7
D．與10L Ba（OH）2溶液恰好完全反應(yīng)，則Ba（OH）2溶液的pH一定等于10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．不用其他化學(xué)試劑（可以加熱或利用水）就能區(qū)別開的一組物質(zhì)是（　�。�
A．苯、甲苯、四氯化碳B．酒精、硝基苯、四氯化碳
C．溴苯、苯、四氯化碳D．酒精、甲苯、四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．用簡單的方法解釋一下相似相溶原理，舉例說明．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某課外活動小組的同學(xué)，合作探究鋅與氧化性酸的反應(yīng)
（i）甲組研究鋅與濃硫酸的反應(yīng)．有同學(xué)認為產(chǎn)生的氣體除SO2外，還可能產(chǎn)生氫氣．該同學(xué)為了檢驗他的判斷是否正確，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，其中，裝置B中盛有濃硫酸，裝置C中放置黑色CuO粉末，裝置D中放置的是無水硫酸銅粉末（鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生氣體為X，且該裝置略去）．試回答：

（1）上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為Zn+2H2SO4 （濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O
（2）A中加入的試劑可能是品紅溶液
（3）E中加入的試劑是堿石灰，作用是防止空氣中的水蒸氣進入D中，干擾檢驗
（4）裝置A、B之間的酸性高錳酸鉀溶液的作用是除去氣體X中的SO2
（5）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是黑色粉末（CuO）變成紅色光亮的物質(zhì)，D中白色粉末變成藍色晶體
（ii）乙組同學(xué)研究鋅與硝酸的反應(yīng)
（1）該組同學(xué)發(fā)現(xiàn)當硝酸的濃度極低時，反應(yīng)無氣體產(chǎn)生．當鋅與硝酸消耗的物質(zhì)的量之比為2：5，還原產(chǎn)物只有一種，則硝酸的還原產(chǎn)物為NH4NO3或N2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O或4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O
（2）該組同學(xué)對比不同濃度的硝酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)物的不同，可以發(fā)現(xiàn)硝酸濃度越高，產(chǎn)物中氮元素價態(tài)越高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
①SF6　�、赑Cl5  �、跴Cl3　�、蹸S2 　 ⑤NO2  �、轓2．
A．①②④⑤B．②③⑤⑥C．③④⑥D．①③⑤

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