Question

下列有關(guān)說法正確的是

A．NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的ΔH＜0

B．鍍鋅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比受損前更容易生銹，而鍍錫鐵則相反

C．對(duì)于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，壓縮氣體體積使壓強(qiáng)增大，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率以及H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

D．100℃時(shí)水的離子積常數(shù)Kw為5．5×10－13，說明水的電離是放熱反應(yīng)

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A．NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，是因?yàn)樵摲磻?yīng)是體系混亂程度增大的反應(yīng)。錯(cuò)誤。B．鍍鋅鐵制品鍍層破損后，由于鋅活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，Zn、Fe及周圍的水膜構(gòu)成原電池，Zn作負(fù)極，任然能對(duì)Fe起到保護(hù)作用；而鍍錫鐵鍍層破壞后，Sn、Fe及水膜也構(gòu)成原電池，由于Fe的活動(dòng)性比Sn強(qiáng)，F(xiàn)e作負(fù)極，首先被腐蝕，所以鐵制品比受損前更容易生銹。錯(cuò)誤。C．由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，壓縮氣體體積使壓強(qiáng)增大，各種物質(zhì)的濃度都增大，所以正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都加快。根據(jù)平衡移動(dòng)原理：增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的反應(yīng)方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以H2的平衡轉(zhuǎn)化率增大。正確。D．25℃時(shí)水的離子積常數(shù)Kw為1．0×10－14，100℃時(shí)水的離子積常數(shù)Kw為5．5×10－13，溫度升高Kw增大，說明升高溫度促進(jìn)水的電離，因此水的電離是吸熱過程。錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查反應(yīng)的自發(fā)性、原電池反應(yīng)與金屬腐蝕的關(guān)系、弱電解質(zhì)的電離與溫度的關(guān)系、壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)的速率和化學(xué)平衡移動(dòng)的影響的知識(shí)。