1．甲、乙、丙、丁分別是鹽酸、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸銀四種溶液中的一種，將它們兩兩混合，觀察到的現(xiàn)象是：①甲+乙→沉淀   ②甲+丙→沉淀③丙+乙→沉淀  ④丙+丁→沉淀   ⑤乙+丁→氣體   回答下列問題：
（1）甲中溶質是CaCl2，乙中溶質是Na2CO3．
（2）丙、丁反應的離子方程式是Ag++Cl-=AgCl↓．

分析 甲、乙、丙、丁分別是鹽酸、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸銀4種溶液中的一種．將它們兩兩混合后，由復分解反應可知，只有硝酸銀與其它三種物質混合均生成白色沉淀，而只有碳酸鈉與鹽酸反應生成氣體，以此來解答．

解答 解：甲、乙、丙、丁分別是鹽酸、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸銀4種溶液中的一種．將它們兩兩混合后，由復分解反應可知，只有硝酸銀與其它三種物質混合均生成白色沉淀，而只有碳酸鈉與鹽酸反應生成氣體，結合③丁與乙混合產生無色氣體，則丁、乙一定為鹽酸、碳酸鈉中的一種，②丙與乙或丁混合也產生沉淀，則丙為AgNO3；
①甲與乙或丙混合都產生沉淀，即甲為CaCl2，乙為Na2CO3，丙為AgNO3，丁為HCl，
（1）綜上分析可知，甲中的溶質為CaCl2，乙中的溶質為Na2CO3．故答案為：CaCl2，Na2CO3；
（2）丙為AgNO3，丁為HCl，故丙與丁反應的離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓，故答案為：Ag++Cl-=AgCl↓．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握丙為硝酸銀及復分解反應的現(xiàn)象為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識的綜合應用，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．在反應4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，每生成1molSO2轉移電子數(shù)為5.5NA
B．標準狀況下，11.2LO2參加反應轉移的電子數(shù)一定為2NA
C．t℃時，MgCO3的Ksp=4×10-6，則飽和溶液中含Mg2+數(shù)目為2×10-3NA
D．50g46%的乙醇水溶液中，含氫原子總數(shù)目為3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某容積固定的密閉容器中放入一定量的NO2，發(fā)生反應2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，在達平衡后，若分別單獨改變下列條件，重新達到新平衡后，能使平衡混合氣體平均相對分子質量減小的是（　�。�
A．通入NeB．通入NO2C．通入N2O4D．以上都不行

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．置換反應的通式可表示為：

請回答下列問題：
（1）若甲為黃綠色氣體，單質乙能使淀粉溶液變藍色，則該反應的離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-；
（2）若過量的單質甲與化合物A發(fā)生反應的化學方程式為：2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Al2O3+2Fe．除去反應后混合物中剩余的鋁粉與生成的Al2O3所用的試劑是氫氧化鈉溶液；
（3）若單質甲是一種常見的金屬單質，化合物B是一種磁性黑色晶體，寫出用單質乙做堿性（KOH溶液）燃料電池反應物時的負極反應式2H2-2e-+2OH-=2H2O；
（4）若單質乙是黑色非金屬固體單質，化合物B是優(yōu)質的耐高溫材料，則該反應的化學方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關敘述正確的是（　　）
A．用飽和食鹽水和濃硫酸共熱制備HCl氣體
B．將H2和Cl2混合，在光照條件下反應，用于工業(yè)制備鹽酸
C．將Cl2通入飽和石灰水，用于工業(yè)生產漂白粉
D．實驗室用稀NaOH溶液吸收實驗過程中多余的Cl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（　�。�

①32g S8單質（S8分子結構如圖）中含有的S-S鍵個數(shù)為NA
②電解精煉銅時轉移了NA個電子，陽極溶解32g銅
③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA
④2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應后，容器內物質分子數(shù)大于2NA
⑤2.9g熟石膏（2CaSO4•H2O）含有的結晶水分子數(shù)為0.02NA  （2CaSO4•H2O式量為290）
⑥含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA．
A．①②③④⑤B．①③④⑤⑥C．②③⑤⑥D．③④⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．只有放熱的氧化還原反應才能設計成原電池，并將電能轉化為化學能
B．電解質溶液中陰、陽離子的定向移動，與導線中電子的定向移動共同組成了一個完整的閉合回路
C．無論在原電池還是在電解池中，電子均不能通過電解質溶液
D．原電池的負極失去電子的總數(shù)等于正極得到電子的總數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．某溫度下，蒸餾水的pH=6，氫氧化物R（OH）2的Ksp=1×10-13，則R2+沉淀完全時，溶液的pH為8．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知A、B均是由兩種短周期元素組成的化合物，A中某元素的質量分數(shù)為75%，C、J是同周期元素的氣態(tài)氫化物，X為無色液體，D具有兩性．反應生成的水均已略去．它們有如圖所示的關系．

（1）寫出化學式：A．Al4C3，C．CH4．B的電子式．，
（2）反應③中每生成lmolF，轉移電子的數(shù)目為：1.204×1024．
（3）反應④的化學方程式為：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（4）寫出離子方程式分別為：H足量時反應②AlO2-+CO2+2H2O=2Al（OH）3↓+HCO3-；反應⑤Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（5）反應①中，每1.00g C與足量的F作用，恢復到25℃放出55.6kJ熱量，寫出反應①的熱化學方程式．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ•mol-1．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案