17．分子式為C6H10O4，且能與NaHCO3反應的只含一種官能團的有機物共有（不含立體異構）（　　）
A．7種B．8種C．9種D．10種

分析 C6H10O4的不飽和度為$\frac{6×2+2-10}{2}$=2，且能與NaHCO3反應的只含一種官能團，說明分子中含有2個-COOH，2個-COOH的不飽和度為2，說明該有機物分子中不存在其它不飽和結構；該有機物可以看作2個羧基取代丁烷中2個H形成的，丁烷存在正丁烷和異丁烷兩種結構，據(jù)此解答．
當兩個羧基取代正丁烷中2個H時，如圖：，兩個羧基可以同時在①、②號C，也可以分別在①②、①③、①④、②③號C；當兩個羧基取代異丁烷中2個H原子時，，兩個羧基可以同時在①、③號C，也可以分別在①②、①③、②③號C，據(jù)此進行判斷滿足條件的有機物的同分異構體數(shù)目．

解答 解：C6H10O4的不飽和度為$\frac{6×2+2-10}{2}$=2，且能與NaHCO3反應的只含一種官能團，說明分子中含有2個-COOH，2個-COOH的不飽和度為2，說明該有機物分子中不存在其它不飽和結構；該有機物可以看作2個羧基取代丁烷中2個H形成的，丁烷存在正丁烷和異丁烷兩種結構，
當兩個羧基取代正丁烷中2個H時，如圖：，兩個羧基可以同時在①、②號C，也可以分別在①②、①③、①④、②③號C，總共有6種結構；
當兩個羧基取代異丁烷中2個H原子時，，兩個羧基可以同時在①號C，也可以分別在①②、①①號C，總共有3種結構；
所以符合條件的有9種，故選C．

點評 本題考查了同分異構體的書寫，題目難度中等，明確同分異構體的書寫原則為解答關鍵，注意掌握常見有機物結構與性質，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及邏輯推理能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知25℃、101kpa時，一些物質的燃燒熱為：
化學式CO（g）H2（g）CH3OH（l）CH4（g）
△H/（kJ/mol）-283.0-285.8-726.5-890.3
請回答下列問題．
（1）寫出該條件下CH3OH（l）完全燃燒的熱化學方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5KJ•mol-1．
（2）根據(jù)蓋斯定律完成下列反應的熱化學方程式：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）；△H=-128.1KJ•mol-1．
（3）工業(yè)上利用水煤氣合成甲醇的主要反應可表示為0.5CO（g）+H2（g）?0.5CH3OH（g）△H=-45.4kJ•mol-1．向容積為1L的密閉容器中加入0.10mol H2和0.05mol CO，在一定溫度下發(fā)生上述反應，10min后反應達到平衡狀態(tài)，測得放出熱量3.632kJ．
①相同溫度條件下，上述反應的化學平衡常數(shù)K=100．
②若容器容積不變，下列措施可增加CH3OH產率的是BD（填寫序號）．
A．升高溫度
B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大
D．再充入0.10mol H2和0.05molCO
E．加入催化劑
③反應達到平衡后，保持其他條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡將正向（選填“逆向”“正向”或“不”）移動，化學平衡常數(shù)K不變（選填“增大”“減小”或“不變”）．
④溫度、容積相同的甲、乙兩個密閉容器，若甲中加入1molCO和2mol H2，乙中加入1mol CH3OH（g），反應達到平衡時甲放出的熱量為Q1kJ，乙吸收的熱量為Q2 kJ，反應物的轉化率分別為a1、a2．則Q1+Q2=90.8；a1+a2=1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．掌握電解質和非電解質的概念，能熟練判斷一種物質是否是電解質是認識電解質的性質、研究離子反應的前提．以下有10種物質：①銅；②稀硫酸；③氯化氫；④氨氣；⑤Na2CO3溶液；⑥CO2；⑦冰醋酸；⑧NaCl；⑨CaCO3；⑩Cl2．
按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質的序號填入右欄相應的位置．
序號符合的條件　序號
　1電解質
　2非電解質
　3強電解質
　4弱電解質
　5既不是電解質也不非電解質
6能導電的物質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．2.7gAl原子變成離子時，失去電子數(shù)為0.1NA
B．22.4LCH4 所含的電子數(shù)為10NA
C．20℃1.01×105Pa時，28gN2所含的原子為NA
D．20℃1.01×105Pa時，11.2LO2所含原子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述中正確的是（　�。�
A．氯化鋁溶液中加入過量氨水反應的實質是Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4
B．存在于污水中的細菌，常用投加明礬等電解質的方法進行處理
C．鎂鋁合金既可完全溶于過量鹽酸又可完全溶于過量NaOH溶液
D．依據(jù)鋁熱反應原理，能發(fā)生反應2Al+3MgO═3Mg+Al2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．從海水中提取溴的過程可采用如圖表示：
（1）氧化海水中的Br所用的氧化劑一般為Cl2；
（2）在酸性條件下，而不能在堿性..條件下氧化Br的原因是（用化學方程式表示）3Br2+6OH-=5Br-+BrO3-+3H2O；
（3）氧化后生成的單質溴為什么可用熱空氣吹出？原因是溴單質易揮發(fā)；
（4）用熱空氣吹出的Br2用SO2和水吸收，寫出這一反應的化學方程式Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，該反應中SO2體現(xiàn)還原性（選填氧化性、還原性、漂白性或酸性）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關原電池的說法中不正確的是（　�。�
A．由 Al、Cu、稀 H2SO4 組成原電池，放電時 SO42-向 Al 電極移動
B．由 Mg、Al、NaOH 溶液組成原電池，其負極反應式為：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
C．由 Al、Cu、濃硝酸組成原電池作電源，用石墨電極來電解硝酸銀溶液，當析出 1 mol Ag時，消耗銅電極32 g
D．由 Fe、Cu、FeCl3 溶液組成原電池，其負極反應式為：Cu-2e-=Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗中所選用的儀器或實驗基本操作合理的是（　�。�
①用10mL量筒準確量取稀硫酸溶液8.0mL；
②為測定熔融氫氧化鈉的導電性，將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化   
③用干燥的pH試紙測定氯水的pH：
④用過濾的方法除去淀粉膠體中的氯化鈉溶液：
⑤用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2．
A．①③B．②③④C．①③⑤D．①⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．如圖為五個橢圓交叉構成的團，橢圓內分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、Na2CO3五種物質，圖中相連的物質均可歸為一類，相交部分A、B、C、D為其相應的分類標準代號．請回答下列問題

（1）分類標準代號A表示ac（可多項）
a．兩物質都是非電解質              b．兩物質都是有機物
c．兩物質部是含碳化合物          d．兩物質都是氧化物
（2）上述五種物質中的某一物質的飽和溶液中通入足量CO2，溶液中會有晶體析出．該反應的離子方程式為：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓．

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