2．利用二氧化碳廢氣生產(chǎn)化工產(chǎn)品是解決室溫效應(yīng)的有效途徑之一，對(duì)用二氧化碳為主要原料生產(chǎn)的四中產(chǎn)品（如圖所示）的相關(guān)說法不正確的是   （　�。�
A．反應(yīng)CO2（g）+C（s）═2CO（g） 的△H＞0，△S＞0
B．用聚碳酸酯代替聚乙烯等傳統(tǒng)塑料，可消除被色污染
C．CO（NH2）2與NH4CNO互為同分異構(gòu)體，兩者化學(xué)性質(zhì)相同
D．侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異

分析 A．CO2（g）+C（s）═2CO（g）在高溫下自發(fā)進(jìn)行，結(jié)合△H-T△S分析；
B．聚碳酸酯為可降解塑料；
C．同分異構(gòu)體的化學(xué)性質(zhì)不同；
D．侯氏制堿法是將CO2、NH3通入飽和NaCl溶液中，由于NaHCO3溶解度較小，故NaHCO3在溶液中析出．

解答 解：A．CO2（g）+C（s）═2CO（g）在高溫下自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量增大，則△S＞0，已知△H-T△S＜0反應(yīng)自發(fā)，所以△H＞0，故A正確；
B．聚碳酸酯為可降解塑料，在自然界中能分解不會(huì)產(chǎn)生污染，所以用聚碳酸酯代替聚乙烯等傳統(tǒng)塑料，可消除白色污染，故B正確；
C．CO（NH2）2與NH4CNO互為同分異構(gòu)體，同分異構(gòu)體的化學(xué)性質(zhì)不同，故C錯(cuò)誤；
D．侯氏制堿法是將CO2、NH3通入飽和NaCl溶液中，發(fā)生以下反應(yīng)：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，其中NaHCO3溶解度最小，故有NaHCO3的晶體析出，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)自發(fā)性的判斷、環(huán)境保護(hù)、同分異構(gòu)體、侯氏制堿法的原理等，題目難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的歸納整理，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于硫及含硫化合物的敘述正確的是（　　）
A．SO2的漂白原理與次氯酸相同B．硫在足量空氣中燃燒生成大量SO3
C．濃硫酸可以干燥H2、H2S、CO2等氣體D．可用鋁槽儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．元素符號(hào)、反應(yīng)方程式、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等通常叫做化學(xué)用語．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中正確的是（　�。�
A．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
B．NH4Cl的電子式：
C．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
D．用電子式表示氯化氫分子的形成過程：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．原電池與電解池在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖裝置，a為CuCl2溶液，X為Fe棒，Y為碳棒，回答以下問題：
（1）若斷開k1，閉合k2，則裝置為原電池；X電極上的電極反應(yīng)式為Fe-2e- Fe2+；電解質(zhì)溶液中的陽離子向Y極移動(dòng)（填X或Y）；
（2）若線路中通過3.01×1022的電子，則Y極上析出物質(zhì)的質(zhì)量為1.6g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室研究Al與CuCl2溶液的反應(yīng)．
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
ⅰ．紅色物質(zhì)附著于鋁片表面
ⅱ．大量無色氣體從紅色物質(zhì)表面逸出，放出大量的熱
ⅲ．燒杯底部出現(xiàn)白色沉淀
（1）現(xiàn)象ⅰ中的紅色物質(zhì)是Cu．
（2）經(jīng)檢驗(yàn)現(xiàn)象ⅱ中的無色氣體為氫氣．
①甲認(rèn)為Al與H+反應(yīng)產(chǎn)生了氫氣，用離子方程式表示溶液中存在大量H+的原因Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+．
②氫氣從紅色物質(zhì)表面逸出的原因是Cu和Al在酸性條件下形成原電池，Cu為正極，H+在正極表面得電子生成氫氣．
（3）探究白色沉淀的化學(xué)成分．
查閱資料：Cu+可與濃氨水反應(yīng)生成Cu（NH3）2+（無色），該無色物質(zhì)在空氣中易被氧化變?yōu)樗{(lán)色．乙認(rèn)為白色沉淀可能是CuCl，并通過實(shí)驗(yàn)證明其猜測(cè)正確，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
a．取白色沉淀，充分洗滌；
b．向其中加入濃氨水，沉淀溶解得到無色溶液，將無色溶液分為兩份；
c．取其中一份無色溶液…
d．將另一份無色溶液放置于空氣中，一段時(shí)間后，溶液變?yōu)樗{(lán)色．
①步驟c的實(shí)驗(yàn)方案是加入足量的稀硝酸，再滴加幾滴硝酸銀溶液．
②用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋CuCl溶于濃氨水的原因CuCl在水溶液中存在平衡：CuCl（s）?Cu+（aq）+Cl-（aq），加入濃氨水，濃氨水與Cu+反應(yīng)生成Cu（NH3）2+，Cu+濃度減小，平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)CuCl溶解．
（4）探究CuCl產(chǎn)生的原因．
①丙猜測(cè)可能是Cu與CuCl2溶液反應(yīng)生成了CuCl，因?yàn)镃u具有還原性．
②取Cu粉與1mol/L CuCl2溶液混合，無白色沉淀產(chǎn)生，丙再次分析Al與CuCl2溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案，證明了Cu與CuCl2溶液反應(yīng)生成了CuCl，改進(jìn)之處是加熱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．將10mL0.1mol/L的氨水與5mL0.2mol/L鹽酸混和后溶液中離子濃度的關(guān)系正確的是（　　）
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）D．c（H+）＞c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)NH4Al（SO4）2溶液的敘述正確的是（　�。�
A．0.1mol/L的該溶液中含有0.2NA個(gè)SO42-
B．該溶液中Cu2+、H+、NO3-可以大量共存
C．滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀的離子方程式為：2Ba2++Al3++2SO42-+4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
D．該溶液加熱蒸干后得到Al2O3固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大，我國(guó)古代的人民在那時(shí)候就已經(jīng)廣泛應(yīng)用了，書中充分記載了古代化學(xué)研究成果．下列關(guān)于古代化學(xué)的應(yīng)用和記載，對(duì)其說明不合理的是（　�。�
A．《本草綱目》中記載“（火藥）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以烽燧銃極”這是利用了“KNO3的氧化性”
B．李白有詩云“日照香爐生紫煙”這是描寫“碘的升華”
C．《本草經(jīng)集注》中記載了區(qū)分硝石（KNO3）和樸消（Na2SO4）的方法：“以火燒之，煙起，乃真硝石也”這是利用了“焰色反應(yīng)”
D．我國(guó)古代人民常用明礬除去銅器上的銅銹[Cu2（OH）2CO3]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．（1）某種氫氧燃料電池是用固體金屬化物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：A極：2H2+2O2--4e-═2H2O；B極：O2+4e-═2O2-
則A極是電池的負(fù)極；電子從該極流出（填“流入”或“流出”）．
（2）有人以化學(xué)反應(yīng)：2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O為基礎(chǔ)設(shè)計(jì)一種原電池，移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O2、H+、Zn2+進(jìn)行工作．則原電池的負(fù)極材料是Zn，發(fā)生的電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+．

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