2．漂白粉常用于消毒和漂白，其中的有效成分屬于（　�。�
A．氧化物B．酸C．堿D．鹽

分析 工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，氯氣和石灰乳[Ca（OH）2]反應生成氯化鈣和次氯酸鈣以及水，方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，以此來解答．

解答 解：制備漂白粉發(fā)生2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，次氯酸鹽具有強氧化性，可知漂白粉的有效成份是Ca（ClO）2，故選D．

點評 本題考查漂白粉的組成和物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的分類為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．某溫度（t℃）時，水的KW=1×10-12，則該溫度＞（填“＞”“＜”或“=”）25℃，常溫下把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合后溶液pH=7，則H2SO4溶液和NaOH溶液的體積比應是999：101．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．“潔凈煤技術”研究在世界上相當普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了高熱值的煤炭氣，其
主要成分是CO和H2．CO和H2可作為能源和化工原料，應用十分廣泛．生產(chǎn)煤炭氣的反應之一是：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ/mol
（1）在容積為3L的密閉容器中發(fā)生上述反應，5min后容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L，用H2O表示0～5min的平均反應速率為0.002mol/（L•min）．
（2）關于上述反應在化學平衡狀態(tài)時的描述正確的是AC．
A．CO的含量保持不變
B．v正（H2O）=v正（H2）
C．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
（3）若上述反應在t0時刻達到平衡（如圖1），在t1時刻改變某一條件，請在圖中繼續(xù)畫出t1時刻之后正反應速率隨時間的變化：

①縮小容器體積，t2時到達平衡（用實線表示）；
②t3時平衡常數(shù)K值變大，t4到達平衡（用虛線表示）．
（4）在一定條件下用CO和H2可以制得甲醇，CH3OH和CO的燃燒熱分別為725.8kJ/mol，283.0kJ/mol，1molH2O（l）變?yōu)镠2O（g）吸收44.0kJ的熱量，寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=-354.8kJ∕mol
（5）如圖2所示，以甲醇燃料電池作為電源實現(xiàn)下列電解過程．乙池中發(fā)生反應的離子方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2+4H+．當甲池中增重16g時，丙池中理論上產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的最大值為34.8g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列與鹽類水解有關的是（　�。�
①明礬和FeCl3可作凈水劑．
②為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸．
③比較NH4Cl和Na2S等溶液中離子濃度的大小或某些鹽溶液的酸堿性．
④NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑．
⑤實驗室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應用橡皮塞，而不能用玻璃塞．
⑥長期使用硫銨，土壤酸性增強；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用．
⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會產(chǎn)生氫氣．
A．①④⑦B．②⑤⑦C．③④⑥D．全有關

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列溶液中，c（Cl-）與50mL 1mol/L AlCl3溶液中c（Cl- ）相等的是（　�。�
A．150mL 1mol/L 的NaCl溶液B．75mL 2mol/L的NH4Cl溶液
C．100mL 1.5mol/L的KCl溶液D．75mL 1mol/L的FeCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組物質(zhì)混合后，既產(chǎn)生無色氣體，又生成白色沉淀的是（　�。�
A．Ba（NO3）2溶液和Na2SO4溶液B．金屬鈉和MgCl2溶液
C．金屬鋁和NaOH溶液D．FeCl3溶液和Na2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知298K，1.01×105Pa條件下：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1；CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-282.9kJ•mol-1則該條件下CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g）的反應熱是（　�。�
A．-41.1 kJ•mol-1B．+200.7 kJ•mol-1C．-766.5 kJ•mol-1D．+41.1 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．酸雨、臭氧層被破壞、溫室效應和土地荒漠化是當今人類面臨的嚴重環(huán)境問題．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．在冰箱中使用含氟致冷劑，會破壞臭氧層
B．大量使用礦物燃料會導致溫室效應
C．大量含硫燃料的燃燒會導致酸雨的增多
D．氣侯變暖是導致土地荒漠化的主要原因

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在無色透明強酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　　）
A．K+、MnO4-、Mg2+、SO42-B．K+、Na+、Cl-、CO32-
C．Zn2+、Al3+、NO3-、Cl-D．Na+、Fe2+、NO3-、SO42-

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